3．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向Na[Al（OH）4]溶液中通入足量CO2：2[Al（OH）4]-+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-+H2O
	B．	二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3+H2O
	C．	铜和氯化铁溶液反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
	D．	碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

2．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（　　）

	A．	硝基苯中混有浓硝酸，加入足量稀NaOH溶液洗涤，振荡，用分液漏斗分液
	B．	乙烯中混有SO2、CO2，将其通入NaOH溶液洗气
	C．	除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
	D．	乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

1．下列关于有机化合物的认识正确的是（　　）

	A．	苯中加入溴水后溴水层颜色变浅，这是由于发生了取代反应
	B．	乙烯和苯分子中所有原子在同一平面上
	C．	一氯丙烷（C3H7Cl）的同分异构体共有3种
	D．	标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA

20．NiCl₂是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料（含Fe、Ca、Mg等杂质）为原料生产NiCl₂，继而生产Ni₂O₃的工艺流程如图：

已知：1．K_sp（ CaF₂）=1.5×10^-10K_sp（MgF₂）=7.4×10^-11K_sp（NiCO₃）=1.42×10^-7
2．流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：

氢氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Ni（OH）2
开始沉淀的pH	1.1	6.5	7.1
沉淀完全的pH	3.2	9.7	9.2

（1）为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：增大盐酸的浓度（或将镍废料研成粉末或延长浸泡时间等）（写出一种即可）．
（2）加入H₂O₂时发生主要反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（3）“除铁”时，控制溶液pH的范围为3.2～7.1．
（4）滤渣B的主要成分的化学式为MgF₂、CaF₂．
（5）确保沉镍完全（即溶液中c（Ni²⁺）＜1.0×10^-6），保持溶液中c（CO₃^2-）＞0.142mol•L^-1．
（6）“氧化”生成Ni₂O₃的离子方程式为2Ni²⁺+ClO^-+4OH^-=Ni₂O₃↓+Cl^-+2H₂O．

19．研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答：
（1）C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C．
（2）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据，

电离能/kJ•mol-1	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

写出B原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²．
（3）①COCl₂分子的结构式为  ，COCl₂分子内含有D（填标号）；
A.4个σ键   B.2个σ键、2个π键   C.2个σ键、1个π键   D．3 个σ键、1个π键
（4）甲苯结构简式：，其中C原子采用的轨道杂化方式有sp²、sp³．
（5）ClO₃^-离子的立体构型是三角锥形，写出一种与ClO₃^-互为等电子体的微粒的化  学式SO₃^2-（IO₃^-BrO₃^-NCl₃）．
（6）比较C、Si、N元素形成简单的氢化物稳定性高低并说明理由稳定性：NH₃＞CH₄＞SiH₄，因为键长N-H＜C-H＜Si-H，又键长越短，键能越大，所以稳定性
为NH₃＞CH₄＞SiH₄．

18．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（　　）

A．

HCl

B．

H2O2

C．

H2O

D．

N2

17．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）

	A．	S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$BaSO4
	B．	SiO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Na2SiO3（aq）
	C．	MgCl2•6H2O$\stackrel{△}{→}$MgCl2$\stackrel{电解}{→}$Mg
	D．	N2$→_{放电}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

16．硫及其化合物在生产和生活中都发挥着重要的作用．
（1）SO₂是形成酸雨的主要污染物，燃煤脱硫的原理为2CaO（s）+2SO₂（s）+O₂（g）?2CaSO₄（s）
向10L恒温恒容密闭容器中加入3mol CaO，并通入2mol SO₂和lmol O₂发生上述反应，2min时达平衡，此时CaSO₄为l.8mol．0〜2min内，用SO₂表示的该反应的速率v（SO₂）=0.09mol/（L•min）；其他条件保持不变，若上述反应在恒压条件下进行，达到平衡时SO₂的转化率增大（“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）25℃时，H₂SO₃的电离常数K_al=1×10^-2，K_a2=6×10^-8，则该温度下NaHSO₃的水解平衡常数K_b=1×10^-12．判断NaHSO₃溶液显酸性（填“酸”、“碱”或“中”），用简要文字叙述原因是HSO₃^-电离大于水解．
（3）Na₂SO₃溶液作为吸收液可脱除烟气中的SO₂．当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：

HSO₃^-在阳极放电时的电极反应式是HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺．
（4）利用“化学蒸气转移法”制备TaS₂晶体，发生如下反应
TaS₂（s）+2I₂（g）?TaI₄（g）+S₂（g）△H＞0

如上图所示，上述反应在石英真空管中进行，先在温度为T₂的一端放入未提纯的TaS₂粉末和少量I₂ （g），-段时间后，在溫度为T₁的一端得到了纯净的TaS₂晶体，则温度T₁＜T₂ （填“＞”“＜”或“=”）上述反应体系中循环使用的物质是I₂．

15．芳香烃A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到．OPA是一种重要的有机化工中间体，A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：

已知：$→_{②H+}^{①浓KOH、△}$+
回答下列问题：
（1）A的化学名称是邻二甲苯．
（2）写出生成C所有可能的结构简式．
（3）OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，写出E→F的反应的化学方程式，该反应的反应类型是缩聚反应．
（4）用文字简述银氨溶液的配制方法：取lmL2%的硝酸银溶液于洁净的试管中，然后边振荡边逐滴滴入2%的氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止．写出OPA与足金银氨溶液反应的离子方程式+4Ag（NH₃）₂⁺+4OH^-$\stackrel{△}{→}$+2NH₄⁺+6NH₃+4Ag↓+2H₂O．
（5）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出G任意一种可能的结构简式中任意一种．
（6）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂．写出用A、合适的有机物及无机试剂为原料，经两步反应合成D的路线．

14．25℃时，下列有关电解质溶液的说法错误的是（　　）

	A．	pH=9.25、浓度均为0.1 mol•L-1的NH4C1、NH3•H2O混合溶液：c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH-）
	B．	0.1mol/LH2SO4溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：c（H+）═c（SO42-）+c（OH-）
	C．	向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通NH3至pH=7：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（NH4+）
	D．	CO2通入KOH溶液，当由水电离的H+浓度为10-7mol/L，一定存在：c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）