7．如图表示水中c（H⁺）和c（OH^-）的关系，下列判断错误的是（　　）

	A．	XZ线上任意点均呈中性，pH=7
	B．	两条曲线间任意点均有c（H+）•c（OH-）=Kw
	C．	M区域内任意点均有c（H+）＜c（OH-）
	D．	图中T1＜T2

6．工业制硝酸的关键是氨的催化氧化，与硝酸工业相关的过程中产生的氮氧化物NO_x（NO和NO₂的混合物，假设不含N₂O₄）的处理与应用也是科学研究的热点．

（1）工业上可用氨催化吸收法处理NO_x，反应原理如下：4xNH₃+6NO_x $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$（2x+3）N₂+6xH₂O
某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图1：
①装置A中发生反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②装置D中碱石灰的作用是除去气体中含有的水蒸气．
（2）工业上也常用Na₂CO₃溶液吸收法处理NO_x．已知：NO不能与Na₂CO₃溶液反应，．
NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂        （I）
2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂     （II）
①当NO_x被Na₂CO₃溶液完全吸收时，x的值不可能是A（填字母）．
A．1.4          B．1.6         C 1.8
②将1mol NO_x通入Na₂CO₃溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO₃^-、NO₂^-两种离子的物质的量随x变化关系如图2所示：图中线段a表示NO₂^-离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的 Na₂CO₃溶液吸收，则需要Na₂CO₃溶液至少250g．
③用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO_x，每产生22.4L（标准状况）CO₂（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则NO_x中的x值为1.875．
（3）氨催化吸收法和Na₂CO₃溶液吸收法处理NO_x尾气的意义是将有毒气体转化为无毒物质，防止有毒气体的污染．（4）尿素也可用于吸收处理NO_x，其反应原理为：
NO+NO₂+H₂O═2HNO₂
2HNO₂+CO（NH₂）₂═2N₂↑+CO₂↑+3H₂O．
当混合气体中NO、NO₂按上述反应中系数比时吸收效果最佳．若混合气体中V（NO）：V（NO₂）=5：1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）：V（NO）=1：1（空气中氧气的体积含量约为20%）．

5．下列叙述中能肯定说明金属 A 比金属 B 的活泼的是（　　）

	A．	A 原子最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少
	B．	A 原子电子层数比 B 原子的电子层数多
	C．	常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能
	D．	1molA从酸中置换生成的 H2比 1mol B从酸中置换生成的 H2多

4．为除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）判断BaCl₂已过量的方法是取第②步后的上层清液1～2滴，（或取少量上层清液于试管中），再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量．
（2）第③步中，发生的主要化学反应的化学方程式是MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（3）第⑥步中，发生的两个主要化学反应的化学方程式是2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑和HCl+NaOH=NaCl+H₂O．

3．粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想．

（1）请按由上到下的顺序重新排列BADC（填字母）．
调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了如图2的除杂流程：
（2）步骤①②都需要进行过滤操作，步骤④需要进行蒸发结晶操作．
（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为Mg（OH）₂（写化学式），下列碱溶液不符合要求的是C（填序号）．
A．氢氧化钠溶液    B．氢氧化钡溶液    C．氢氧化钾溶液    D．氢氧化钙溶液
（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；步骤③中该同学添加了某溶液，你分析该同学添加的可能是盐酸；添加该试剂的作用是除去过量的氢氧化钠、碳酸钠．

2．有A、B、C、D、E、F六种前四周期的元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D和F元素对应的单质为日常生活中常见金属．A原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲具有10e^-、并能使红色湿润石蕊试纸变蓝，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C与E同主族．下图中均含D或F元素的物质均会有图示转化关系：
①均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；
②均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应．请回答下列问题：
（1）化合物甲的电子式为．
（2）F元素在周期表中的位置；稳定性：A₂C大于   A₂E（填“大于”“小于”“等于”）．
（3）均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
（4）丙、丁分别是含F元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子，可以用酸性KMnO₄溶液，其对应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．

1．用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是（　　）

	A．	28gN2所含原子数为NA		B．	0.5molH2O所含原子数为1.5NA
	C．	1molH2O含有的水分子数目为NA		D．	0.5NACl2分子的物质的量是0.5mol

6．工业合成氨反应：N₂+3H₂?2NH₃是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂．
（1）已知1mol N₂完全反应生成NH₃可放出92kJ热量．如果将1mol N₂和3mol H₂混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化．
（2）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10mol NH₃，则用N₂表示的化学反应速率为0.25mol/（L•min）．
（3）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是ac．
a．正反应速率和逆反应速率相等         b．正反应速率最大，逆反应速率为0
c．该条件下，N₂的转化率达到最大值    d．N₂和H₂的浓度相等
e．N₂、H₂和NH₃的体积分数相等        f．恒容时体系密度保持不变
（4）在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是A＞C=D＞B（用编号填写）．
A．V（NH₃）=0.5mol•L^-1-•min^-1           B．V（H₂）=0.3mol•L^-1-•min^-1
C．V（N₂）=0.2mol•L^-1-•min^-1　　 　　   D．V（H₂）=0.01mol•L^-1-•s^-1
（5）如图所示是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是（2）（4）．

5．Mg-H₂O₂电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，其工作原理如图所示．电池总反应是：Mg+H₂O₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O
①负极材料为镁，发生氧化反应（填氧化或还原）
②两极电极反应式为：负极：Mg-2e^-═Mg²⁺正极：H₂O₂+2H⁺+2e^-═2H₂O．
③有4.8gMg反应时时，外电路中转移电子数为0.4N_A．

4．现有如下两个反应：
（A）NaOH+HCl═NaCl+H₂O      
（B）2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
①根据两反应本质，判断能否设计成原电池（A）不能  （B）能．（填“能”或“不能”）
②如果不能，说明其原因（A）的反应是非氧化还原反应，没有电子转移．