16．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（　　）

A．

尼龙绳

B．

宣纸

C．

羊绒衫

D．

棉衬衣

15．改变0.1mol•L^-1二元弱酸H₂A溶液的pH，溶液中的H₂A、HA^-、A^2-的物质的量分数δ（x）随pH的变化如图所示[已知δ（x）=$\frac{c（X）}{c（{H}_{2}A）+c（H{A}^{-}）+c（{A}^{2-}）}$]．下列叙述错误的是（　　）

	A．	pH=1.2时，c（H2A）=c（HA-）		B．	lg[K2（H2A）]=-4.2
	C．	PH=2.7时，c（HA-）＞c（H2A）=c（A2-）		D．	pH=4.2时，c（HA-）=c（A2-）=c（H+）

14．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H₂SO₄-H₂C₂O₄混合溶液．下列叙述错误的是（　　）

	A．	待加工铝质工件为阳极
	B．	可选用不锈钢网作为阴极
	C．	阴极的电极反应式为：Al3++3e-═Al
	D．	硫酸根离子在电解过程中向阳极移动

13．下列说法错误的是（　　）

	A．	糖类化合物也可称为碳水化合物
	B．	维生素D可促进人体对钙的吸收
	C．	蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
	D．	硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

12．K₂Cr₂O₇是一种橙红色固体，可用于火柴制造、电镀、有机合成等方面．用某酸性废液（主要含Cr³⁺，还含有少量Fe²⁺、Fe³⁺和Al³⁺等）制备的流程如下：

已知：H⁺+CrO₂^-+H₂O?Cr（OH）₃?Cr³⁺+3OH^-
回答下列问题：
（1）沉淀A的主要成分是Fe（OH）₂、Fe（OH）₃（填化学式），流程中的气体X通常选用（填电子式）
（2）滤液Ⅰ中铬元素的存在形式主要是CrO₂^-（填离子符号）．
（3）操作①是向滤液中加入稀硫酸调pH至一定范围．在酸性环境中CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，溶液变为橙红色，该转化的离子方程式是CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O；若pH高于此范围，造成的影响是CrO₄^2-的转化率降低．
（4）操作②是向Na₂Cr₂O₇溶液中加入KCl固体后得到K₂Cr₂O₇，说明相同温度下，在水中的溶解度：Na₂Cr₂O₇＞ K₂Cr₂O₇（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）PbO₂可直接将溶液中的Cr³⁺氧化成Cr₂O₇^2-，该反应的离子方程式是3PbO₂+2Cr³⁺+H₂O═Cr₂O₇^2-+3Pb²⁺+2H⁺．
（6）K₂Cr₂O₇可用来测定溶液中Fe²⁺的含量，还原产物为Cr³⁺．若1Lx mol•L^-1FeSO₄溶液与100mL 0.1mol•L^-1 K₂Cr₂O₇溶液恰好完全反应，则x=0.06．

11．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，足量Fe与22.4 L Cl2反应，转移的电子数为2NA
	B．	0.1molO2完全反应时，转移的电子数一定为 0.4 NA
	C．	用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为 0.2NA
	D．	常温常压下，100 g 17% H2O2水溶液中含氧原子总数为NA

10．在一定温度下的恒容密闭容器中，加入等物质的量的A与B物质，A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）达到平衡后B的转化率为a，再向容器内加入一定量的B物质达新平衡，下列说法正确的是（　　）

	A．	若改为加入A物质可加快反应速率
	B．	达新平衡后B的转化率减小，A的转化率增大
	C．	达新平衡后A与B的转化率均增大
	D．	达新平衡后B的转化率不变，A的转化率增大

9．纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注
（1）已知：①2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Cu₂O（s）△H=-169kJ•mol^-1，
②C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1，
③Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CuO（s）△H=-157mol^-1
用炭粉在高温条件下还原CuO的方法制得纳米级Cu₂O的热化学方程式为C（s）+2CuO（s）=Cu₂O（s）+CO（g）△H=+34.5kJ•mol^-1．
（2）采用离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度也可以制备纳米级Cu₂O装置如图所示：

为保证电解能持续稳定进行，若电解槽中的离子交换膜只允许一种离子通过，则该交换膜应为OH^-（填“Na⁺”或“H⁺”或“OH^-”）离子交换膜，该电池的阳极反应式为2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O．
（3）用Cu₂O做催化剂，工业上在一定条件一下，可以用一氧化碳与氢气反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）

①根据甲图计算从反应开始到平衡，v（H₂）=0.15mol/（L•min）．
②乙图表示该反应进行过程中能量变化，请在乙图中画出用Cu₂O作催化剂时“反应过程-能量”示意图．
③温度升高，该反应的平衡常数K减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
④T℃时，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，平衡时测得c（CO）=0.2mol•L^-1，此反应在该温度下的平衡常数为2（保留一位有效数字），此时若向该容器中加入4molCO、3molH₂、1molCH₃OH，开始时，v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
⑤在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中都分别充入1molCO和2molH₂的混合气体，控温．图丙表示五个密闭容器温度分别为T₁～T₅，反应均进行到5mim时甲醇的体积分数，要使容器c中的甲醇体积分数减少，可采取的措施有升温或减小压强．

8．N_A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	60g丙醇中含有的共价键的数目为10NA
	B．	在含有1molFeI2 的溶液中，通过足量的氯气，转移的电子数是3NA
	C．	某溶液中Na2CO3和NaHCO3的浓度均为0.1mol/L，Na+离子总数为0.3NA
	D．	50mL 12mol/L 盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入生石灰
	B．	海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”
	C．	工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料
	D．	可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈