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6.根据SO2通入不同溶液中实验现象,所得结论不正确的是(  )
实验现象结论
A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性
BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性
C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性
DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3
A.AB.BC.CD.D

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5.我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展,CO2转化过程示意图如下:下列说法不正确的是(  )
A.反应①的产物中含有水B.反应②中只有碳碳键形成
C.汽油主要是C5~C11的烃类混合物D.图中a的名称是2-甲基丁烷

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4.下列变化中,气体被还原的是(  )
A.二氧化碳使Na2O2固体变白B.氯气使KBr溶液变黄
C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀

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3.2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7,下列说法不正确的是(  )
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的电子数
C.Ts在同族元素中非金属性最弱
D.中子数为176的Ts核素符号是${\;}_{117}^{176}$Ts

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2.古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是(  )
A.
瓷器
B.
丝绸
C.茶叶D.中草药

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1.Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:

回答下列问题:
(1)“酸浸”实验中,铁的浸出率结果如下图所示.由图可知,当铁的浸出率为70%时,所采用的实验条件为100℃、2h或90℃、5h.

(2)“酸浸”后,钛主要以TiOCl42-形式存在,写出相应反应的离子方程式FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O.
(3)TiO2•xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示:
 温度/℃ 3035 40 45  50
 TiO2•xH2O转化率/% 92 95 97 93 88
分析40℃时TiO2•xH2O转化率最高的原因温度高反应速率加快,但温度过高过氧化氢分解、氨水易挥发,影响转化率.
(4)Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4,其中过氧键的数目为4.
(5)若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02mol•L-1,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5,此时是否有Mg3(PO42沉淀生成?c(PO43-)=$\frac{1.3×1{0}^{22}}{1×1{0}^{-5}}$=1.0×10-17mol/L,Qc[Mg3(PO42]=($\frac{0.02mol/L}{2}$)3×(1.0×10-17mol/L)2=1.69×10-40<Ksp=1.0×10-24,则无沉淀生成(列式计算).FePO4、Mg3(PO42的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24
(6)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式2FePO4+Li2CO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2LiFePO4+H2O+3CO2↑.

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20.常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示.下列叙述错误的是(  )
A.Ka2(H2X)的数量级为10-6
B.曲线N表示pH与lg$\frac{c(H{X}^{-})}{c({H}_{2}X)}$的变化关系
C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-
D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+

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19.支持海港码头基础的防腐技术,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极.下列有关表述不正确的是(  )
A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

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18.已知(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6,下列说法正确的是(  )
A.b的同分异构体只有d和p两种
B.b、d、p的二氯代物均只有三种
C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应
D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面

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17.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之.”文中涉及的操作方法是(  )
A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取

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同步练习册答案