6．某混合物浆液含有Al（OH）₃、MnO₂和少量Na₂CrO₄．考虑到胶体的吸附作用使Na₂CrO₄不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的问题．

Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）
（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为．B→C的反应条件为加热（或煅烧），C→Al的制备方法称为电解法．
（2）该小组探究反应②发生的条件．D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl₂生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl₂．由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）ac．
a．温度          b．Cl^-的浓度        c．溶液的酸度
（3）0.1mol Cl₂与焦炭、TiO₂完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO₂•xH₂O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为2Cl₂（g）+TiO₂（s）+2C（s）═TiCl₄（l）+2CO（g）△H=-85.6kJ•mol^-1．
Ⅱ含铬元素溶液的分离和利用
（4）用惰性电极电解时，CrO₄^2-能从浆液中分离出来的原因是在直流电场作用下，CrO₄^2-通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液，分离后含铬元素的粒子是CrO₄^2-、Cr₂O₇^2-；阴极室生成的物质为NaOH和H₂（写化学式）．

5．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g）．230℃时，该反应的平衡常数K=2×10^-5．已知：Ni（CO）₄的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应．
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）₄；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍．
下列判断正确的是（　　）

	A．	增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
	B．	第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
	C．	第二阶段，Ni（CO）4分解率较低
	D．	该反应达到平衡时，v生成[Ni（CO）4]=4v生成（CO）

4．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（　　）

	A．	气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
	B．	氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
	C．	如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
	D．	用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

3．以下实验设计能达到实验目的是（　　）

	实验目的	实验设计
A．	除去NaHCO3固体中的Na2CO3	将固体加热至恒重
B．	制备无水AlCl3	蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
C．	重结晶提纯苯甲酸	将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
D．	鉴别NaBr和KI溶液	分别加新制氯水后，用CCl4萃取

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（　　）

	A．	硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
	B．	锂离子电池放电时，化学能转化成电能
	C．	电解质溶液导电时，电能转化成化学能
	D．	葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能

1．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用．下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（　　）

	A．	汉黄芩素的分子式为C16H13O5
	B．	该物质遇FeCl3溶液显色
	C．	1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1mol Br2
	D．	与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

20．下列有关水处理方法不正确的是（　　）

	A．	用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸
	B．	用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
	C．	用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
	D．	用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨

19．氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物．实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：

回答下列问题：
（1）A的结构简式为．C的化学名称是三氟甲苯．
（2）③的反应试剂和反应条件分别是浓硫酸、浓硝酸，并加热，该反应的类型是取代反应．
（3）⑤的反应方程式为．吡啶是一种有机碱，其作用是吸收反应产生的氯化氢，提高反应转化率．
（4）G的分子式为C₁₁H₁₁O₃N₂F₃．
（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有9种．
（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线（其他试剂任选）．

18．研究发现，在CO₂低压合成甲醇反应（CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景．回答下列问题：
（1）Co基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²或[Ar]3d⁷4s²．元素Mn与O中，第一电离能较大的是O，基态原子核外未成对电子数较多的是Mn．
（2）CO₂和CH₃OH分子中C原子的杂化形式分别为sp和sp³．
（3）在CO₂低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为H₂O＞CH₃OH＞CO₂＞H₂，原因是常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体；水分子中有两个氢原子都可以参与形成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键，所以水的沸点高于甲醇；二氧化碳的相对分子质量比氢气大，所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高．
（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn（NO₃）₂中的化学键除了σ键外，还存在π键、离子键．
（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r（O^2-）为0.148nm．MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a'=0.448nm，则r（Mn²⁺）为0.076nm．

17．砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As₂S₃、As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄等化合物，有着广泛的用途．回答下列问题：
（1）画出砷的原子结构示意图．
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As₂S₃）制成浆状，通入O₂氧化，生成H₃AsO₄和单质硫．写出发生反应的化学方程式2As₂S₃+5O₂+6H₂O=4H₃AsO₄+6S．该反应需要在加压下进行，原因是加压反应速率增大，而且平衡右移，可提高生产效率．
（3）已知：As（s）+$\frac{3}{2}$H₂（g）+2O₂（g）=H₃AsO₄（s）△H₁
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H₂
2As（s）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=As₂O₅（s）△H₃
则反应As₂O₅（s）+3H₂O（l）=2H₃AsO₄（s）的△H=2△H₁-3△H₂-△H₃．
（4）298K时，将20mL 3x mol•L^-1 Na₃AsO₃、20mL 3x mol•L^-1 I₂和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO₃^3-（aq）+I₂（aq）+2OH^-?AsO₄^3-（aq）+2I^-（aq）+H₂O（l）．溶液中c（AsO₄^3-）与反应时间（t）的关系如图所示．

①下列可判断反应达到平衡的是ac（填标号）．
a．溶液的pH不再变化
b．v（I^-）=2v（AsO₃^3-）
c．c （AsO₄^3-）/c （AsO₃^3-）不再变化
d．c（I^-）=y mol•L^-1
②t_m时，v_正大于 v_逆（填“大于”“小于”或“等于”）．
③t_m时v_逆小于 t_n时v_逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是tm时AsO₄^3-浓度更小，反应速率更慢．
④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为$\frac{4{y}^{3}}{（x-y）^{2}}$．