10．凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量．已知：NH₃+H₃BO₃=NH₃•H₃BO₃；NH₃•H₃BO₃+HCl=NH₄Cl+H₃BO₃．

回答下列问题：
（1）a的作用是平衡气压，以免关闭K₁后圆底烧瓶内气压过大．
（2）b中放入少量碎瓷片的目的是防止暴沸．f的名称是冷凝管．
（3）清洗仪器：g中加蒸馏水：打开K₁，关闭K₂、K₃，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭K₁，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是c、e及其所连接的管道内水蒸气冷凝为水后，气压远小于外界大气压，在大气压的作用下，锥形瓶内的蒸馏水被倒吸入c中；打开K₂放掉水，重复操作2～3次．
（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H₃BO₃）和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K₃，d中保留少量水，打开K₁，加热b，使水蒸气进入e．
①d中保留少量水的目的是便于检验d装置是否漏气，同时起到液封，防止氨气逸出的作用．
②e中主要反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，e采用中空双层玻璃瓶的作用是减少热量损失，有利于铵根离子转化为氨气而逸出．
（5）取某甘氨酸（C₂H₅NO₂）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol•L^-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为$\frac{1.4cV}{m}$%，样品的纯度≤$\frac{7.5cV}{m}$%．

9．化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：

已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6：1：1．
②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD可与1mol NaOH或2mol Na反应．
回答下列问题：
（1）A的结构简式为．
（2）B的化学名称为2-丙醇．
（3）C与D反应生成E的化学方程式为．
（4）由E生成F的反应类型为取代反应．
（5）G是分子式为C₁₈H₃₁NO₄．
（6）L是D的同分异构体，可与FeCl₃溶液发生显色反应，1mol的L可与2mol的Na₂CO₃反应，L共有6种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3：2：2：1的结构简式为、．

8．我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（N₅）₆（H₃O）₃（NH₄）₄Cl（用R代表）．回答下列问题：
（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为．
（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E₁）．第二周期部分元素的E₁变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E₁自左而右依次增大的原因是同周期从左到右核电荷数依次增大，半径逐渐减小，故结合一个电子释放出的能量依次增大；氮元素的E₁呈现异常的原因是N的2p能级处于半充满状态，相对稳定，不易结合电子．
（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示．
①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为ABD，不同之处为C．（填标号）
A．中心原子的杂化轨道类型
B．中心原子的价层电子对数
C．立体结构
D．共价键类型
②R中阴离子N₅^-中的σ键总数为5个．分子中的大π键可用符号Π_mⁿ表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π₆⁶），则N₅^-中的大π键应表示为Π₅⁶．
③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH₄⁺）N-H…Cl、（H₃O⁺）O-H…N、（NH₄⁺）N-H…N．

（4）R的晶体密度为dg•cm^-3，其立方晶胞参数为anm，晶胞中含有y个[（N₅）₆（H₃O）₃（NH₄）₄Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为$\frac{d×（a×1{0}^{-7}）^{3}×{N}_{A}}{M}$．

7．水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件．某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧．实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ．取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样．记录大气压及水体温度．将水样与Mn（OH）₂碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）₂，实现氧的固定．
Ⅱ．酸化，滴定
将固氧后的水样酸化，MnO（OH）₂被I^-还原为Mn²⁺，在暗处静置5min，然后用标准Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂（2S₂O₃^2-+I₂=2I^-+S₄O₆^2-）．
回答下列问题：
（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差．
（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为2Mn（OH）₂+O₂=2MnO（OH）₂．
（3）Na₂S₂O₃溶液不稳定，使用前需标定．配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和一定容积的容量瓶、胶头滴管、量筒；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除氧气及二氧化碳．
（4）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用a mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为当滴入最后一滴时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；若消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为80abmg•L^-1．
（5）上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏低．（填“高”或“低”）

6．丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备．回答下列问题：
（1）正丁烷（C₄H₁₀）脱氢制1-丁烯（C₄H₈）的热化学方程式如下：
①C₄H₁₀（g）=C₄H₈（g）+H₂（g）△H₁
已知：②C₄H₁₀（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=C₄H₈（g）+H₂O（g）△H₂=-119kJ•mol^-1
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H_{3 ^=-}242kJ•mol^-1
反应①的△H₁为+123 kJ•mol^-1．图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x小于0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是AD（填标号）．
A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．降低压强

（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等．图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系．图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是原料中过量H₂会使反应①平衡逆向移动，所以丁烯产率下降．
（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物．丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是升高温度时，反应速率加快，单位时间内产生丁烯更多、590℃前升高温度，反应①平衡正向移动；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是高温则有更多的丁烷裂解生成副产物导致产率降低．

5．水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分为CaO、SiO₂，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物．实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：
（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸．加入硝酸的目的是将样品中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺，还可使用H₂O₂代替硝酸．
（2）沉淀A的主要成分是SiO₂，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O．
（3）加氨水过程中加热的目的是防止胶体生成，易生成沉淀．沉淀B的主要成分为Al（OH）₃、Fe（OH）₃（填化学式）．
（4）草酸钙沉淀经稀H₂SO₄处理后，用KMnO₄标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO₄^-+H⁺+H₂C₂O₄→Mn²⁺+CO₂+H₂O．实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol•L^-1的KMnO₄溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为45.0%．

4．电解盐酸和氯化铵的混合溶液，发生反应2H⁺+NH₄⁺+3Cl^-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H₂↑+NCl₃，生成VL气体．设N_A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中含NH4+的数目小于0.01NA
	B．	该反应释放H2的分子数为$\frac{V}{22.4}$NA
	C．	反应中每消耗2molH+转移的电子数为6NA
	D．	120.5gNCl3中所含共价键数为4NA

3．下列关于乙酸的说法中，错误的是（　　）

	A．	乙酸是一种重要的有机酸，常温下是具有刺激性气味的液体
	B．	乙酸的分子式为C2H4O2，与甲酸（HCOOH）互为同系物
	C．	乙酸不能被酸性高锰酸钾稀溶液氧化
	D．	乙酸官能团的结构式为-COOH

2．纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用．
（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中Mg²⁺、Ca²⁺离子，从成本角度考虑加入试剂的化学式为Ca（OH）₂、Na₂CO₃．
某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图1：
已知：几种盐的溶解度

	NaCl	NH4HCO3	NaHCO3	NH4Cl
溶解度（20°C，100gH2O时）	36.0	21.7	9.6	37.2

（2）①写出装置I中反应的化学方程式NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl．
②从平衡移动角度解释该反应发生的原因在溶液中存在下述两种平衡NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，CO₂+H₂O?H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，OH^-与H⁺结合生成水，促进两平衡正向移动，使溶液中的NH₄⁺和HCO₃^-浓度均增大，由于NaHCO₃溶解度小，因此HCO₃^-与Na⁺结合生成NaHCO₃，固体析出使得反应发生．
③操作①的名称是过滤．
（3）写出装置II中发生反应的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（4）请结合化学用语说明装置III中加入磨细的食盐粉及NH₃的作用．在母液中含有大量的NH₄⁺和Cl^-，存在平衡NH₄Cl（s）?NH₄⁺+Cl^-，通入氨气增大NH₄⁺的浓度，加入磨细的食盐粉，增大Cl^-的浓度，使上述平衡逆向移动，促使氯化铵结晶析出
（5）该流程中可循环利用的物质是氯化钠和二氧化碳
（6）制出的纯碱中含有杂质NaCl，为测定其纯度，下列方案中不可行的是c．
a．向m克纯碱样品中加入足量CaCl₂溶液，测生成CaCO₃的质量
b．向m克纯碱样品中加入足量稀H₂SO₄，干燥后测生成气体的体积
c．向m克纯碱样品中加入足量AgNO₃溶液，测生成沉淀的质量．

1．具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示：

已知：
i．RCH₂Br$→_{一定条件}^{R′CHO}$R-HC═CH-R′
ii．R-HC═CH-R′$→_{一定条件}^{R″COOHH，I_{2}}$
iii．R-HC═CH-R′$\stackrel{一定条件}{→}$
（以上R、R'、R''代表氢、烷基或芳基等）
（1）A属于芳香烃，其名称是1，2-二甲苯（邻二甲苯）．
（2）B的结构简式是．
（3）由C生成D的化学方程式是．
（4）由E与I₂在一定条件下反应生成F的化学方程式是；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是．
（5）试剂b是NaOH醇溶液．
（6）下列说法正确的是bd（选填字母序号）．
a．G存在顺反异构体
b．由G生成H的反应是加成反应
c.1mol G最多可以与1mol H₂发生加成反应
d.1mol F或1mol H与足量NaOH溶液反应，均消耗2molNaOH
（7）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．