20．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	质量数为31的磷原子：3115P		B．	氟原子的结构示意图：
	C．	CaCl2的电子式：		D．	明矾的化学式：Al2（SO4）3

19．2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”．下列做法应提倡的是（　　）

	A．	夏天设定空调温度尽可能的低		B．	推广使用一次性塑料袋和纸巾
	C．	少开私家车多乘公共交通工具		D．	对商品进行豪华包装促进销售

18．H₂S和SO₂会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题．
Ⅰ．H₂S的除去
方法1：生物脱H₂S的原理为：
H₂S+Fe₂（SO₄）₃═S↓+2FeSO₄+H₂SO₄
4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;硫杆菌\;}}{\;}$2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O
（1）硫杆菌存在时，FeSO₄被氧化的速率是无菌时的5×10⁵倍，该菌的作用是降低反应活化能．
（2）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为30℃、pH=2.0．若反应温度过高，反应速率下降，其原因是蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）．

方法2：在一定条件下，用H₂O₂氧化H₂S
（3）随着参加反应的n（H₂O₂）/n（H₂S）变化，氧化产物不同．当n（H₂O₂）/n（H₂S）=4时，氧化产物的分子式为H₂SO₄．
Ⅱ．SO₂的除去
方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO₂，并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液$?_{②CaO}^{①SO_{2}}$Na₂SO₃溶液
（4）写出过程①的离子方程式：2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O；CaO在水中存在如下转化：
CaO（s）+H₂O （l）═Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）
从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理SO₃^2-与Ca²⁺生成CaSO₃沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成．
方法2：用氨水除去SO₂
（5）已知25℃，NH₃•H₂O的K_b=1.8×10^-5，H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.2×10^-8．若氨水的浓度为2.0mol•L^-1，溶液中的c（OH^-）=6.0×10^-3mol•L^-1．将SO₂通入该氨水中，当c（OH^-）降至1.0×10^-7 mol•L^-1时，溶液中的c（SO₃^2-）/c（HSO₃^-）=0.62．

17．用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I^-），实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液．
Ⅰ准备标准溶液
a．准确称取AgNO₃基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用．
b．配制并标定100mL 0.1000mol•L^-1 NH₄SCN标准溶液，备用．
Ⅱ滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中．
b．加入25.00mL 0.1000mol•L^-1 AgNO₃溶液（过量），使I^-完全转化为AgI沉淀．
c．加入NH₄Fe（SO₄）₂溶液作指示剂．
d．用0.1000mol•L^-1NH₄SCN溶液滴定过量的Ag⁺，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定．
e．重复上述操作两次．三次测定数据如下表：

实验序号	1	2	3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL	10.24	10.02	9.98

f．数据处理．
回答下列问题：
（1）将称得的AgNO₃配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有250mL（棕色）容量瓶、胶头滴管．
（2）AgNO₃标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是避免AgNO₃见光分解．
（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是防止因Fe³⁺的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe³⁺的水解）．
（4）b和c两步操作是否可以颠倒否（或不能），说明理由若颠倒，Fe³⁺与I^-反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点．
（5）所消耗的NH₄SCN标准溶液平均体积为10.00mL，测得c（I^-）=0.0600mol•L^-1．
（6）在滴定管中装入NH₄SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为用NH₄SCN标准溶液进行润洗；．
（7）判断下列操作对c（I^-）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制AgNO₃标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果偏高．
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果偏高．

16．2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：

已知：
回答下列问题：
（1）分子中不同化学环境的氢原子共有4种，共面原子数目最多为13．
（2）B的名称为2-硝基甲苯或邻硝基甲苯．写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式．
a．苯环上只有两个取代基且互为邻位    b．既能发生银镜反应又能发生水解反应
（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，目的是避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代．
（4）写出⑥的化学反应方程式：，该步反应的主要目的是保护氨基．
（5）写出⑧的反应试剂和条件：Cl₂/FeCl₃（或Cl₂/Fe）；F中含氧官能团的名称为羧基．
（6）在方框中写出以为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程．

…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标化合物

15．某小组在验证反应“Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag”的实验中检测到Fe³⁺，发现和探究过程如下．
向硝酸酸化的0.05mol•L^-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色．
（1）检验产物
①取少量黑色固体，洗涤后，加入足量加入足量稀盐酸（或稀硫酸）酸化，固体未完全溶解（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag．
②取上层清液，滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe²⁺．
（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe³⁺，乙认为铁粉过量时不可能有Fe³⁺，乙依据的原理是Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（用离子方程式表示）．针对两种观点继续实验：
①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测．同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

序号	取样时间/min	现象
ⅰ	3	产生大量白色沉淀；溶液呈红色
ⅱ	30	产生白色沉淀；较3min时量少；溶液红色较3min时加深
ⅲ	120	产生白色沉淀；较30min时量少；溶液红色较3 0min时变浅

（资料：Ag⁺与SCN^-生成白色沉淀AgSCN）
②对Fe³⁺产生的原因作出如下假设：
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe³⁺；
假设b：空气中存在O₂，由于4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O（用离子方程式表示），可产生Fe³⁺；
假设c：酸性溶液中NO₃^-具有氧化性，可产生Fe³⁺；
假设d：根据白色沉淀现象，判断溶液中存在Ag⁺，可产生Fe³⁺．
③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe³⁺的主要原因．实验Ⅱ可证实假设d成立．
实验Ⅰ：向硝酸酸化的NaNO₃溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色．
实验Ⅱ：装置如图．其中甲溶液是FeCl₂/FeCl₃，操作及现象是按图连接好装置，电流表指针发生偏转．

（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ～ⅲ中Fe³⁺浓度变化的原因：i→ii Ag⁺+Fe²⁺=Ag+Fe³⁺，反应生成Fe³⁺的使Fe³⁺增加，红色变深，ii→iii 空气中氧气氧化SCN^-，红色变浅．

14．SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO_x排放．
（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：

①尿素[CO（NH₂）₂]水溶液热分解为NH₃和CO₂，该反应的化学方程式：CO（NH₂）₂+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CO₂↑．
②反应器中NH₃还原NO₂的化学方程式：8NH₃+6NO₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N₂+12H₂O．
③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO₂在O₂作用下会形成（NH₄）₂SO₄，使催化剂中毒．用化学方程式表示（NH₄）₂SO₄的形成：2SO₂+O₂+4NH₃+2H₂O═2（NH₄）₂SO₄．
④尿素溶液浓度影响NO₂的转化，测定溶液中尿素（M=60g•mol^-1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH₃，所得NH₃用过量的v₁ mL c₁ mol•L^-1H₂SO₄溶液吸收完全，剩余H₂SO₄用v₂mL c₂ mol•L^-1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是$\frac{6{c}_{1}{V}_{1}-3{c}_{2}{V}_{2}}{a}%$．
（2）NSR（NO_x储存还原）工作原理：
NO_x的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示．

①通过BaO和Ba（NO₃）₂的相互转化实现NO_x的储存和还原．储存NO_x的物质是BaO．
②用H₂模拟尾气中还原性气体研究了Ba（NO₃）₂的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系．第一步反应消耗的H₂与Ba（NO₃）₂的物质的量之比是8：1．
③还原过程中，有时会产生笑气（N₂O）．用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关．在有氧条件下，¹⁵NO与NH₃以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是¹⁵NNO．将该反应的化学方程式补充完整：4¹⁵NO+4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$⁴¹⁵NNO+6H₂O．

13．化合物H是一种有机光电材料中间体．实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

已知：①RCHO+CH₃CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$RCH=CHCHO+H₂O
②+$\stackrel{催化剂}{→}$
回答下列问题：
（1）A的化学名称为为苯甲醛．
（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别为加成反应、取代反应．
（3）E的结构简式为．
（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为．
（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO₂，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1，写出2种符合要求的X的结构简式．
（6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）．

12．钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用．回答下列问题：
（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为Anm（填标号）．
A.404.4B.553.5    C.589.2D.670.8   E.766.5
（2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是N，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为球形．K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是K的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱．
（3）X射线衍射测定等发现，I₃AsF₆中存在I₃⁺离子．I₃⁺离子的几何构型为V形，中心原子的杂化类型为sp³．
（4）KIO₃晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示．K与O间的最短距离为0.315nm，与K紧邻的O个数为12．
（5）在KIO₃晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于体心位置，O处于棱心位置．

11．近期发现，H₂S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调解神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能．回答下列问题：
（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是D（填标号）．
A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C.0.10mol•L^-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸
（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理．

通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为H₂O（l）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+286kJ/mol、H₂S （g）=H₂（g）+S（s）△H=+20kJ/mol，制得等量H₂所需能量较少的是系统（Ⅱ）．
（3）H₂S与CO₂在高温下发生反应：H₂S（g）+CO₂（g）?COS（g）+H₂O（g）．在610k时，将0.10mol CO₂与0.40mol H₂S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02．
①H₂S的平衡转化率a₁=2.5%，反应平衡常数K=0.00285．
②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H₂S的转化率a₂＞a₁，该反应的△H＞0．（填“＞”“＜”或“=”）
③向反应器中再分别充入下列气体，能使H₂S转化率增大的是B（填标号）
A．H₂S        B．CO₂C．COS        D．N₂．