11．汽车尾气的主要成分有CO、SO₂、NO、NO₂等．
（1）利用氨水可以将SO₂、NO₂吸收，原理如图1所示．
请写出NO₂被吸收反应的离子方程式2NO₂+4HSO₃^-═N₂+4SO₄^2-+4H⁺．
（2）科研工作者目前正在尝试以二氧化钛（TiO₂）催化分解汽车尾气的研究．
①已知：
反应Ⅰ：Ⅰ：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H₁ =-113.0 kJ•molˉ¹
反应Ⅱ：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（1）△H₂ =-288.4 kJ•molˉ¹
反应Ⅲ：3NO₂（g）+H₂O（g）═2HNO₃+2NO（g）△H₃ =-138.0 kJ•molˉ¹
则反应NO₂（g）+SO₂（g）═NO（g）+SO₃（1）△H₄=-87.7 kJ/mol
②已知TiO2催化尾气降解原理可表示为：
2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₅；
2H₂O（g）+4NO（g）+3O₂（g）?4HNO₃（g）△H₆．
在O₂、H₂O（g）浓度一定条件下，模拟CO、NO的降解，得到其降解率（即转化率）如图2所示．请解释t s后NO降解率下降的可能原因随着反应的进行，可能发生反应2NO=N₂+O₂生成氮气，NO浓度降低，使平衡2H₂O+4NO+3O₂?4HNO₃向逆反应方向移动．
（3）沥青混凝土也可降解CO．图3为在不同颗粒间隙的沥青混凝土（α、β型）在不同温度下，反应相同时间，测得CO降解率变化．结合图2回答下列问题：
①已知在50℃时在α型沥青混凝土容器中，平衡时O₂浓度为00.01mol•L^-1，求此温度下CO降解反应的平衡常数$\frac{100{x}^{2}}{（1-x）^{2}}$．
②下列关于图2的叙述正确的是BC
A．降解率由b点到c点随温度的升高而增大，可知CO降解反应的平衡常数K_b＜Kc
B．相同温度下β型沥青混凝土中CO降解速率比α型要大
C．d点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效
③科研团队以β型沥青混凝土颗粒为载体，将TiO₂改为催化效果更好的TiO₂纳米管，在10℃～60℃范围内进行实验，请在图2中用线段与“”阴影描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围．
（4）TiO₂纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式Ti-4e^-+2H₂O=TiO₂+4H⁺．

10．下列行为中符合安全要求的是（　　）

	A．	进入煤矿井时，用火把照明
	B．	用点燃的火柴在煤气炉灶处检验是否漏气
	C．	用水浇灭钠等金属的着火
	D．	在大型庆祝活动场地，可以放充氦气的气球

9．下列物质不属于烃的衍生物的是（　　）

A．

CH3CH2Br

B．

C．

D．

CH3CH2OH

8．下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（　　）

A．

氯仿

B．

一氯甲烷

C．

一氯乙烷

D．

乙醇

7．以下关于元素性质的比较正确的是（　　）

	A．	稳定性：NH3＞H2O＞HF		B．	离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+
	C．	酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3		D．	金属还原性：Mg＞Ca

6．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（　　）

	A．	第一电离能：C＜O＜N		B．	电负性：C＞N＞O
	C．	热稳定性：HF＞H2O＞H2S		D．	酸性：HCl＜HBr＜HI

5．一定条件下，在体积为V L的密闭容器中发生化学反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（　　）

	A．	v生成（CH3OH）=v消耗（CO）
	B．	混合气体的密度不再改变
	C．	混合气体的平均相对分子质量不再改变
	D．	CO、H2、CH3OH的浓度比为1：2：1

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	煤的干馏和石油的分馏都是物理变化
	B．	1-氯丙烷和2-氯丙烷的消去产物相同
	C．	正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐升高
	D．	除去苯中苯酚，加入溴水后过滤

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2
	B．	在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀
	C．	油脂不是高分子化合物，1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3 mol高级脂肪酸（盐）
	D．	乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同

2．反应2A（g）?2B（g）+C（g）是放热反应，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是（　　）

	A．	升温		B．	增大反应器的体积
	C．	增大c（A）		D．	降温