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11.化合物H是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体,其合成路线流程图如下:

(1)C中的含氧官能团名称为醚键和酯基.
(2)D→E 的反应类型为取代反应.
(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:. 
①含有苯环,且分子中有一个手性碳原子;②能发生水解反应,水解产物之一是α-氨基酸,另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢.
(4)G 的分子式为C12H14N2O2,经氧化得到H,写出G的结构简式:
(5)已知:$→_{K_{2}CO_{3}}^{(CH_{3})_{2}SO_{4}}$(R代表烃基,R'代表烃基或H) 请写出以和(CH32SO4为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干).

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10.铝是应用广泛的金属.以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:

注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀.
(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O.
(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH减小 (填“增大”、“不变”或“减小”).
(3)“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3,电解过程中作阳极的石墨易消耗,原因是石墨电极被阳极上产生的O2氧化.
(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液,原理如图所示.

阳极的电极反应式为4CO32-+2H2O-4e-═4HCO3-+O2↑,阴极产生的物质A的化学式为H2
(5)铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN.在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,有利于AlN的制备,其主要原因是NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜.

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9.温度为T1时,在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO2(g)?2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热).实验测得:v=v (NO2 )消耗=kc2(NO2 ),v=v(NO)消耗=2v (O2 )消耗=kc2 (NO)•c(O2 ),k、k为速率常数,受温度影响.下列说法正确的是(  )
 容器编号 物质的起始浓度(mol•L-1 物质的平衡浓度(mol•L-1
 c(NO2c(NO) c(O2 
 c(O2
 0.6 0 0 0.2
 0.3 0.5 0.2 
 00.5  0.35 
A.达平衡时,容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4:5
B.达平衡时,容器Ⅱ中 c(O2 )/c(NO2 ) 比容器Ⅰ中的大
C.达平衡时,容器Ⅲ中 NO 的体积分数小于50%
D.当温度改变为 T2时,若 k=k,则 T2>T1

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8.下列说法正确的是(  )
A.反应N2 (g)+3H2 (g)?2NH3 (g)的△H<0,△S>0
B.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀
C.常温下,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,pH=10的含Mg2+溶液中,c(Mg2+ )≤5.6×10-4 mol•L-1
D.常温常压下,锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2,反应中转移的电子数为6.02×1023

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7.萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是(  )
A.a和b都属于芳香族化合物
B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
C.a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D.b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀

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6.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 ).下列说法不正确的是
①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2 (g)△H1=a kJ•mol-1
②CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2 (g)△H2=b kJ•mol-1
③CO2 (g)+3H2 (g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H3=c kJ•mol-1
④2CH3OH(g)═CH3OCH3 (g)+H2O(g)△H4=d kJ•mol-1(  )
A.反应①、②为反应③提供原料气
B.反应③也是 CO2资源化利用的方法之一
C.反应CH3OH(g)═$\frac{1}{2}$CH3OCH3 (g)+$\frac{1}{2}$H2O(l)的△H=$\frac{d}{2}$kJ•mol-1
D.反应 2CO(g)+4H2 (g)═CH3OCH3 (g)+H2O(g)的△H=( 2b+2c+d ) kJ•mol-1

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5.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是(  )
A.制取SO2B.验证漂白性C.收集SO2D.尾气处理

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4.氯水是化学实验室中常用的一种试剂,下列有关该试剂的说法错误的是(  )
A.氯水显酸性的主要原因:HClO?H++ClO-
B.向氯水中滴加少量NaHCO3溶液:H++HCO3-═CO2↑+H2O
C.SO2具有漂白性,向氯水中通入少量SO2,溶液的漂白能力降低
D.常温时,氯水中含有的阴离子:Cl-、ClO-、OH-

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3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(  )
A.活性炭具有还原性,可用作冰箱除味剂
B.二氧化硫具有氧化性,可用作造纸漂白剂
C.Al2O3具有很高的熔点,可用于制造熔融烧碱的坩埚
D.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路板

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2.化学与生产、生活密切相关.下列说法正确的是(  )
A.氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理
B.苯是从煤和石油中加工制得的一种重要的化工原料
C.汽车尾气中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃烧造成的
D.可用热的饱和Na2CO3溶液除去金属表面的矿物油

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