6．实验室用NaOH固体 配制250mL 1.00mol/LNaOH溶液，填空回答下列问题：
（1）配制该溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有250mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
（2）配制250mL  1.00mol•L ^-1的NaOH溶液的步骤如下，完成下列填空：
①计算：所需NaOH固体的质量为10.0g；
②称量
③溶解：将称量好的NaOH固体放入烧杯中，然后用适量蒸馏水溶解，该步操作用到的另一仪器的作用搅拌，加速固体溶解；
（3）其余步骤正确的操作顺序是（每个字母限用一次）BAEDC
A、用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
C、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
D、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
E、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（4）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①氢氧化钠溶解后未冷却至室温即进行转移偏高
②定容时俯视刻度线偏高
（5）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是重新配制
（6）在进行操作③时，不慎将液体溅到皮肤上，则处理的方法是先用水冲洗，再涂上硼酸溶液．

5．食盐是日常生活必需品，也是重要的化工原料．
（1）某种粗盐含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯该粗盐的流程如下：
粗盐溶解$\stackrel{加入试剂}{→}$ $\stackrel{过滤}{→}$滤液$\stackrel{适量盐酸}{→}$ $\stackrel{蒸发、结晶、烘干}{→}$纯NaCl
提供的试剂有：
a．饱和Na₂CO₃溶液        b．饱和K₂CO₃溶液       c．NaOH溶液
d．BaCl₂溶液               e．Ba（NO₃）₂溶液
欲除去粗盐溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，需依次加入三种试剂，顺序依次为dca（或dac或cda）（填序号）
（2）食盐是工业上生产氯气和烧碱的重要原料．下图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由 碳钢网制成）．
①F电极是阴极 （填阴极或阳极）；G处进口的物质是精制的饱和食盐水电解总反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；
②通电几分钟后，如果将直流电源的正负极与电极接反，在电极F附近可以观察到的现象是溶液中产生白色沉淀，然后迅速灰绿色，最终变为红褐色，碳钢网电极被腐蚀
（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水（离子交换膜更换为搅拌器），可制取次氯酸钠溶液作消毒液，制取消毒液的离子反应方程式为2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O（或Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ClO^-+H₂↑），当收集到22.4L标准状况下的H₂时，理论上所得混合溶液中次氯酸钠的质量最多为74.5g．

4．某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如图所示：

（1）装置E的作是安全瓶，防止倒吸．装置F中为NaOH溶液．
（2）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择C
A．蒸馏水                  B．饱和Na₂SO₃溶液
C．饱和NaHSO₃溶液          D．饱和NaHCO₃溶液
（3）SO₂气体还原Fe3+反应的产物是Fe²⁺、SO₄^2-（填离子符号）．
（4）在上述装置中通入过量的SO₂为了验证C中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取C中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去．
方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀．
上述方案不合理的是方案①，原因是SO₂、Fe²⁺都能使酸性高锰酸钾褪色．
（5）能表明I-的还原性弱于SO₂的现象是D中蓝色褪去，写出有关离子方程式：I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+SO₄^2-．

3．合理利用燃料减小污染符合“绿色化学”理念，下列关于燃料的说法正确的是（　　）

	A．	“可燃冰”是将水变为油的新型燃料
	B．	氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料
	C．	天然气、海洋能、太阳能、生物质能、风能、氢能 都属于新能源
	D．	电能是一次能源

2．反应2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），△H=akJ/mol．反应过程中的能量变化如图所示．回答下列问题：
（1）a＜0 （填“＜”“＞”“=”），升高温度该反应化学平衡常数减小（填“增大”或“减小”）．
（2）该反应的熵变△s＞0（填“＜”“＞”“=”），在任何（填“高”、“低”、“任何”）温度能正向自发进行．
（3）若反应在恒容恒温条件下进行，且A、B的起始浓度分别为5mol/L、2mol/L，10min后平衡时D的浓度为1mol/L，C物质的量为3mol，则容器的容积为1L，B的转化率为50%，A的反应速率为0.2mol/（L•min），化学平衡常数为3．

1．某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成肉桂酸甲酯P和医药中间体Q．

已知：
（1），-NH₂易被强氧化剂氧化
（2）
请回答下列问题：
（1）写出肉桂酸甲酯P分子中官能团的名称是酯基和碳碳双键，试剂X的结构简式CH₃CHO，D→E反应类型为消去反应．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①甲苯→G．
②B→C．
（3）在合成Q的过程中，H→M步骤不能省略，原因是因为氨基易被氧化，故在苯环上的甲基被氧化成羧基反应之前需先保护氨基．Q在一定条件下形成高分子化合物的结构简式为．
（4）检验E分子中含有碳碳双键所需要的试剂为银氨溶液（或新制的氢氧化铜悬浊液），溴水．
（5）F的同分异构体有多种，符合下列条件的共有5种（不考虑顺反异构），其中分子核磁共振氢谱有5种峰的物质结构简式为．
①能发生水解反应②与银氨溶液作用出现光亮的银镜③能与溴发生加成反应．

15．1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36g•cm^-3．实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下：
步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H₂SO₄；冷却至室温，搅拌下加入24g NaBr．
步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止．
步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相．
步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mL H₂O、12mL 5% Na₂CO₃溶液和12mL H₂O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷．
（1）仪器A的名称是蒸馏烧瓶；加入搅拌磁子的目的是搅拌和防止暴沸．
（2）反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和丙烯、正丙醚．
（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是减少1-溴丙烷的挥发．
（4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是减少HBr挥发．
（5）步骤4中用5%Na₂CO₃溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12mL 5% Na₂CO₃溶液，振荡，将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体，静置，分液．

14．铁氮化合物（Fe_xN_y）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景．某Fe_xN_y的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与．
（1）Fe³⁺基态核外电子排布式为[Ar]3d⁵或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．
（2）丙酮（）分子中碳原子轨道的杂化类型是sp²和sp³，1mol 丙酮分子中含有σ键的数目为9N_A．
（3）C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜O．
（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为乙醇分子间存在氢键．
（5）某Fe_xN_y的晶胞如图-1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe_（x-n） Cu_nN_y．Fe_xN_y转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图-2 所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为Fe₃CuN．

13．某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含 量过低，对实验的影响可忽略）．

已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO═2NaCl+NaClO₃
②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH₃•H₂O?Ag（NH₃）₂⁺+Cl^-+2H₂O
③常温时 N₂H₄•H₂O（水合肼）在碱性条件下能还原 Ag（NH₃）₂⁺：
4Ag（NH₃）₂⁺+N₂H₄•H₂O═4Ag↓+N₂↑+4NH₄⁺+4NH₃↑+H₂O
（1）“氧化”阶段需在 80℃条件下进行，适宜的加热方式为水浴加热．
（2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O₂，该反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H₂O═4AgCl+4NaOH+O₂↑． HNO₃也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO₃代替NaClO的缺点是会释放出氮氧化物（或NO、NO₂），造成环境污染．
（3）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中．
（4）若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH₃•H₂O反应外（该条件下NaClO₃与NH₃•H₂O不反应），还因为未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且其中含有一定浓度的Cl^-，不利于AgCl与氨水反应．
（5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：向滤液中滴加2mol•L^-1水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1mol•L^-1H₂SO₄溶液吸收反应中放出的NH₃，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤，干燥（实验中须使用的试剂有：2mol•L^-1水合肼溶液，1mol•L^-1H₂SO₄ ）．

12．碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂．
（1）碱式氯化铜有多种制备方法
①方法1：45～50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu₂ （OH）₂ Cl₂•3H₂O，该反应的化学方程式为4CuCl+O₂+8H₂O$\frac{\underline{\;45-50℃\;}}{\;}$2Cu₂（OH）₂Cl₂•3H₂O．
②方法2：先制得CuCl₂，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜．Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl₂，Fe³⁺对该反应有催化作用，其催化原理如图所示． M′的化学式为Fe²⁺．

（2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cu_a（OH）_bCl_c•xH₂O． 为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：
①称取样品1.1160g，用少量稀HNO₃溶解后配成100.00mL溶液A； 
②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO₃溶液，得AgCl 0.1722g；
③另取25.00mL溶液A，调节pH 4～5，用浓度为0.08000mol•L^-1的EDTA（Na₂H₂Y•2H₂O）标准溶液滴定Cu²⁺ （离子方程式为Cu²⁺+H₂Y^2-═CuY^2-+2H⁺），滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL．通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）．