16．安溪“铁观音”茶属于半发酵茶类，独具“观音韵”，有“七泡有余香之誉”．具有抗衰老、抗动脉硬化、防治糖尿病、减肥健美、防治龋齿、清热降火，敌烟醒酒等功效．为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确的是（　　）

	A．	步骤②是过滤
	B．	步骤③是分液，主要仪器是分液漏斗
	C．	步骤④高温灭菌的原理是使蛋白质细菌变性
	D．	茶多酚容易被氧化，抗氧化剂可选用维生素C

15．下列反应中既属于氧化还原反应又属于放热热反应的是（　　）

	A．	氢氧化钾与硫酸的反应		B．	锌与盐酸反应放出氢气
	C．	CO2通过炽热的焦炭发生的反应		D．	Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应

14．已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的．据此，以下判断或说法正确的是（　　）

	A．	金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小		B．	石墨一定不如金刚石稳定
	C．	石墨的能量比金刚石的能量高		D．	由石墨制备金刚石一定是吸热反应

13．碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等）来制备，其工艺流程如图：

回答下列问题：
（1）“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）“溶解”时放出的气体为H₂、H₂S （填化学式）；
（3）已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Ni2+	6.2	8.6
Fe2+	7.6	9.1
Fe3+	2.3	3.3
Cr3+	4.5	5.6

“调pH=1”时，溶液pH范围为5.6～6.2；
（4）在空气中加热Ni（OH）₂可得NiOOH，请写出此反应的化学方程式4Ni（OH）₂+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H₂O；
（5）金属铬在溶液中有多种存在形式，CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na₂CrO₄溶液中c（Cr₂O₇^2-）随c（H⁺）的变化如图所示，用离子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的转化反应2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为10¹⁴，温度升高，溶液中CrO₄^2-的平衡转化率减小，则该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

12．将打磨后的镁条放入盛有50mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图．下列有关描述正确的（　　）

	A．	该实验是在常温下进行的
	B．	实线表示溶液浊度随时间的变化
	C．	50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红
	D．	150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg（OH）2沉降

11．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品使用不恰当的是（　　）

	A．	将茶叶灼烧灰化，选用①、②、⑦和⑨
	B．	用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用③和⑩
	C．	过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
	D．	检验中滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩

10．下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（　　）

	A．	Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应		B．	NaOH溶液与盐酸的反应
	C．	甲烷与氧气的反应		D．	石灰石的分解反应

9．燃烧0.2mol某有机物，得到0.4mol CO₂和 0.6mol H₂O，由此可得出的结论是（　　）

	A．	该有机物中含有2个碳原子和6个氢原子
	B．	该有机物中碳和氢的原子个数比为3：1
	C．	该有机物中含有2个CO2和3个H2O
	D．	该有机物的1个分子里含2个碳原子和6个氢原子，还可能含有氧原子

8．一定体积的CH₄在密闭容器中与一定量的氧气燃烧后得到的产物为CO、CO₂和水蒸气，此混合气重4.96g，当其缓慢经过浓硫酸时，浓硫酸增重2.52g．原混合气体中CO₂的质量为（　　）

A．

1.25g

B．

1.32g

C．

1.97g

D．

2.44g

7．下列叙述错误的是（　　）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S  ②最外层两个电子的元素，不一定在第IIA族
③IIA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从III 族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤固多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
⑥氯的各种含氧酸的酸性由弱到强排列为 HClO＜HClO₂＜HClO₃＜HClO₄
⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键．

A．

②④⑥

B．

①⑤⑥

C．

②③④

D．

①⑤⑥⑦