16．下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	已知25℃时NH4CN溶液显碱性，则25℃时的电离常数K（NH3•H2O）＞K（HCN）
	B．	室温时，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中由水电离出的c（H+）：盐酸小于醋酸溶液
	C．	已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向含有Cl-、CrO2-4且浓度均为0.010 mol•L-1溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的AgNO3溶液时，CrO2-4先产生沉淀
	D．	常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）

15．乙烯的相关转化关系如图．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	甲与CH3OCH3互为同分异构体		B．	X为Cl2
	C．	聚乙烯是纯净物		D．	甲→乙反应类型为取代反应

14．已知：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（　　）

	X	Y
Z	W

	A．	最高正化合价：X=W＞Y＞Z
	B．	原子半径：W＞Z＞Y＞X
	C．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜X＜W＜Y
	D．	最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO2反应的：X、Y、Z、W

13．化学与社会、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋可防止食品因氧化而变质
	B．	燃烧煤、天然气、石油等排放的大量CO2是导致雾霾产生的原因
	C．	漂白精可用作消毒剂是由于Ca（ClO）2可转化为HClO
	D．	小苏打能做糕点的膨松剂是由于NaHCO3能与碱反应

12．某化学兴趣小组设计实验，用浓硫酸与铜的反应制取SO₂并进行相关实验探究，同时获得少量NaHSO₃，实验装置如图所示：
（1）装置甲中发生反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，装置乙的作用是防止丙中液体倒吸入装置甲中（或缓冲瓶的作用）．
（2）装置丁的作用是吸收污染空气的SO₂气体，其反应的离子方程为5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．
（3）SO₂气体有漂白性、还原性和氧化性．将SO₂通入溴水中，SO₂表现的是还原性，化学反应方程式为SO₂+Br₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．
（4）反应过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶，若现象为品红溶液褪色，则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO₃．
（5）若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化．现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO₃和Na₂SO₃，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取少量待测液放入试管中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液．静置一段时间后，得到滤液A和固体B．
步骤2：往固体B中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，向固体滴入2滴（或少量）品红，再滴加盐酸．	若品红褪色（或有气泡），则说明含有Na2SO3．
步骤3：用试管取少量A，向其中加入过量的氢氧化钡溶液或先加入品红再加入盐酸．	若若生成白色沉淀或品红褪色，则说明有NaHSO3生成； 否则不存在NaHSO3．

11．常温下，滴有两滴酚酞试液的Na₂CO₃溶液中存在CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-平衡，溶液呈红色．下列说法不正确的是（　　）

	A．	稀释溶液，$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）•c（{H}^{+}）}$增大
	B．	通入CO2，或者加入少量氯化铵溶液，溶液pH均减小
	C．	升高温度，红色变深，平衡常数增大
	D．	加入NaOH固体，$\frac{c（HCO_3^-）}{{c（CO_3^{2-}）}}$减小

10．化学在工业生产、建筑建材、食品、药品等方面均有重要的作用，下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	煤干馏后得到的焦炉煤气主要含有甲烷、氢气、乙烯和一氧化碳等
	B．	生活中常见的有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，它是一种有机聚合物
	C．	阿斯匹林、去痛片等药片是用淀粉作为粘合材料压制而成的片剂
	D．	成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应，是因为苹果中含有大量的淀粉和纤维素

9．SO₃是工业上重要的中间体，从结构上去研究和认识它很有必要．已知SO₃有单 体、三聚体和纤维状分子．
（1）SO₃中S的杂化轨道类型为sp²，其中氧元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族．
（2）三聚体（SO₃）₃和纤维状（SO₃）_n的关系为D（填字母）．
A．同系物  B．同分异构体C．同素异形体D．所含元素种类相同
（3）在液态时单体和三聚体（SO₃）₃处于平衡状态，温度越高，三聚体（填“单体”或“三聚体”）越少．
（4）SO₃可用于工业上制硫酸，纯硫酸是无色油状的液体，黏度较好，其原因是硫酸分子间存在氢键．

8．无机含氧酸的化学式可以用XO_n（OH）_m来表示（X代表成酸元素，n代表XO基中的氧原子数，m代表OH的数目），若n值越大，m值越小，则该酸的酸性就越强．硫酸、磷酸的结构如图所示，则下列说法正确的是（　　）

	A．	硫酸和磷酸都是强酸		B．	硫酸的酸性比磷酸弱
	C．	磷酸和硫酸都是弱酸		D．	硫酸的酸性比磷酸强

7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性．常温下，0.1mol•L^-1 t溶液与0.1mol•L^-1 u溶液的pH 均为1．下列说法不正确的是（　　）

	A．	Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
	B．	元素的非金属性：Z＞Y＞X，原子半径：X＜Z＜Y
	C．	s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
	D．	v的电子式可表示为