16．五种短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，元素X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为19．下列说法正确的是（　　）

	A．	W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
	B．	室温下，0.05mol•L-1的M的气态氢化物的水溶液的PH＞l
	C．	简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞M
	D．	Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液环境下构成原电池，Z电极上产生大量气泡

15．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
	B．	为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
	C．	“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
	D．	“酸坏之酒皆可蒸烧，复烧二次价值数倍也”．该方法也可以分离乙酸和乙酸乙酯

14．利用甲烷超干重整CO₂技术可得到富含CO的气体，将甲烷和二氧化碳转化为可利用的化学品，其能源和环境上的双重意义重大．该技术中的化学反应为：CH₄（g）+3CO₂（g）?2H₂O（g）+4CO（g）△H＞0
CH₄超干重整CO₂的催化转化原理示意如图2：

（4）过程Ⅱ，实现了含氢物种与含碳物种的分离．生成H₂O（g）的化学方程式是4H₂+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4H₂O．
（5）假设过程I和过程Ⅱ中的各步均转化完全，下列说法正确的是a c．（（填序号）
a．过程Ⅰ和过程Ⅱ中均含有氧化还原反应
b．过程Ⅱ中使用的催化剂为Fe₃O₄ 和CaCO₃
c．若过程I投料$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（C{O}_{2}）}$=1，可导致过程Ⅱ中催化剂失效
（6）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2mol CH₄（g）和4.8mol CO₂（g），发生反应CH₄（g）+3CO₂（g）?2H₂O（g）+4CO（g）△H＞0，实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图象如图1．计算该条件下，此反应的△H=+330 kJ/mol．

13．镁是一种重要的金属资源，在各领域都具有重要的作用．
（1）皮江法炼镁是我国生产镁的重要方法，其实质是在高温和真空条件下，有氧化钙存在时，通过硅还原氧化镁生成镁蒸气，与反应生成的固体硅酸二钙（2CaO•SiO₂）相互分离，并经冷凝得到结晶镁．写出该反应的化学反应方程式Si+2MgO+2CaO=2CaO•SiO₂+2Mg．
电解槽中先得到的是镁的蒸气，镁蒸气可以在下列D（填编号）气体氛围中冷却．
A．空气        B．氮气        C．水蒸气        D．氢气
（2）目前发达国家80%的镁来自于电解熔融氯化镁．电解原料无水氯化镁可由海水制备．主要有以下步骤：①在干燥的HCl气流中加热脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩冷却结晶．
其步骤先后顺序是②④③⑤④①（步骤可重复使用）；在干燥的HCl气流中加热时，能得到无水MgCl₂，其原因是HCl抑制MgCl₂的水解．
（3）已知某温度下Mg（OH）₂的K_sp=6.4×l0^-12，当溶液中c（Mg²⁺）≤1.0×10^-5mol•L^-1可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c（OH^-）≥8×10^-4 mol•L^-1．
（4）在Mg（OH）₂悬浊液中滴入饱和NH₄Cl溶液，溶液变澄清．反应原因可能有两个：一是NH₄⁺水解产生H⁺，H⁺再与Mg（OH）₂反应；二是Mg（OH）₂（s）+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃•H₂O（用离子方程式表示）．
要验证谁是Mg（OH）₂溶解的主要原因，可选取C代替NH₄Cl溶液作对照实验．
A．NH₄NO₃       B．（NH₄）₂SO₄     C．CH₃COONH₄      D．NH₄HCO₃
（5）镁电池是近年来科学技术研究的热点之一，如图为Mg-NaClO燃料电池结构示意图．其工作时Mg作Y（填“X”或“Y”）电极，正极的电极反应式：ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-．

12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的氢化物常用作制冷剂，W与Y最外层电子数之和与X最外层电子数相等，Z最外层电子数等于最内层电子数．下列说法正确的是（　　）

	A．	Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱
	B．	W的气态氢化物比X的稳定
	C．	离子半径的大小顺序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
	D．	Y3W与YW3中的化学键类型相同

11．下列示意图与对应的化学反应关系不一致的是（　　）

A.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0	B.25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液
C．酸性KmnO4溶于与过量的H2C2O4溶液混合	D．CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0，使用催化剂（a）和未使用催化剂（b）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．由原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组成的化合物A在一定条件下完全分解，生成甲、乙、丙、丁四种气体，甲、乙分别能使无水硫酸铜、湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙能用品红试液检验，丁是大气中与人类生命活动关系最密切的一种气体．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＜X＜Y＜Z
	B．	1mol简单氢化物分别溶于等体积的水中形成体系的pH：Z＞Y＞X
	C．	W与X或Y都能形成既含极性键，又含非极性键的化合物
	D．	在化合物A的分解反应中丙为氧化产物，丁为还原产物

9．电解质溶液电导率越大导电能力越强．常温下用0.100mol•L^-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100•L^-1的NaOH溶液和二甲胺[（CH₃）₂NH]溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，常温下K_b[（CH₃）₂NH•H₂O=1.6×10^-4）．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线
	B．	a点溶液与d点的溶液混合后的溶液中：c[（CH3）2NH2+）]＜c[（CH3）2NH•H2O]
	C．	d点溶液中：c（H+）=c（OH-）+c[（CH3）2NH•H2O]
	D．	b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点

8．科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO₂和H₂O合成CH₄．下列关于该电池叙述错误的是（　　）

	A．	为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量盐酸
	B．	Cu电极上的电极反应为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O
	C．	H+从左池移向右池
	D．	当装置中有1mol CH4生成时，GaN电极有44.8LO2生成

7．X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁．常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水，Z、W的原子序数及0.1mol/L甲、丙、丁溶液的pH如图所示（已知lg2=0.3）．下列说法正确的是（　　）

	A．	简单阴离子的还原性：Z＜W
	B．	Y、Z的简单离子都会影响水的电离平衡
	C．	乙固体中加入甲的溶液或浓氨水，固体都能溶解
	D．	X、Y分别与W形成的化合物皆为离子化合物