6．m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素．四种原子最外层电子数之和为18，n^3-与p²⁺具有相同的电子层结构．下列叙述中错误的是（　　）

	A．	m、n、q一定是非金属元素
	B．	氢化物的沸点：q＞n＞m
	C．	离子半径的大小：q＞n＞p
	D．	m与q形成的二元化合物一定是共价化合物

5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的单质或化合物的转化关系如图．b是金属单质，0.1mol•L^-1d的pH为13，a和c是生活中常见的液态化合物，c的分子量为46．下列说法正确是（　　）

	A．	原子半径：Z＞Y＞X＞W
	B．	Y与Z形成的两种常见化合物中阴阳离子个数比均为1：2
	C．	b与c反应比b与a反应剧烈
	D．	元素W、Y形成的化合物的沸点一定比W、X形成的化合物高

4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族；Y、Z同周期；X、Y、Z三种元素形成一种化合物M，25℃时，0.1mol•L^-1的M溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1.0×10^-12．下列说法正确的是（　　）

	A．	简单离子半径：Y＜Z＜W
	B．	X分別与Z、W形成的化合物中，所含化学键类型相同
	C．	X、Y形成的最简单化合物的电子式为
	D．	Z分別与X、W均可形成具有漂白性的化合物

3．利用H₂和O₂制备H₂O₂的原理为①H₂（g）+A（1）?B（1）△H₁       ②O₂（g）+B（1）?A（1）+H₂O₂（1）△H₂巳知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行，下列说法正确的是（　　）

	A．	△H2＞0
	B．	B为H2和O2制备H2O2的催化剂
	C．	反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能
	D．	H2（g）+O2（g）?H2O2（1）的△H＜0

2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次减小，其中只有Z为金属元素，X、Y、Z同周期且位于不同奇数族，Z、W同主族，Y、Z的原子序数相差4．下列说法正确的是（　　）

	A．	W的简单阴离子半径一定大于Z的简单阳离子半径
	B．	最简单氢化物的稳定性：X-定强于Y
	C．	Y单质分子的电子式-定为
	D．	X、W形成化合物的水溶液必须保存在带玻璃塞的细口瓶中

1．X、Y、Z是一种短周期元素，原子半径的大小为：r（Y）＞r（X）＞r（Z），三种元素的原子序数之和为16；X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图转化关系．其中R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	X元素位于周期表中第16列
	B．	X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为l：2的化合物
	C．	X、Y、Z元素形成的化合物溶于水中，对水的电离平衡一定起抑制作用
	D．	R和M的化学键类型和晶体类型都相同．

20．化学与生活、生产密切相关，下列叙述正确的是（　　）

	A．	为消除碘缺乏症，我国卫生部门规定食盐中必须加碘，其中碘元素以KI形式存在
	B．	空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳
	C．	用含橙色的酸性重铬酸钾溶液的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性
	D．	为了获得更好的消毒效果，医用酒精的浓度通常为95%

19．短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；r、t、u 是这些元素组成的二元化合物，其中u为葡萄酒中的抑菌成分；25℃，0.01mol/L的v溶液中：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1.0×10^-10．上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	简单离子半径：W＞Y＞Z＞X
	B．	W，Y分別与X元素形成的简单化合物的沸点：Y＞W
	C．	Z2Y和ZX都只存在离子键
	D．	v能抑制水的电离，u的水溶液能促进水的电离

18．减少CO₂的排放以及CO₂的资源化利用具有重要意义．

（1）H₂NCOONH₄是工业合成尿素[CO（NH₂）₂]的中间产物，该反应的能量变化示意图如图甲所示，用CO₂和氨气合成尿素的热化学方程式为CO₂（g）+2NH₃（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-134kJ/mol．
（2）用氨水捕集烟气中的CO₂生成铵盐，是减少CO₂排放的可行措施之一．
①写出氨水捕集烟气中的CO₂生成碳酸氢铵的主要化学方程式CO₂+NH₃．H₂O=NH₄HCO₃．
②分别用不同pH的吸收剂吸收烟气中的CO₂，CO₂脱除效率与吸收剂的pH关系如图乙所示，烟气中CO₂的含量为12%，烟气通入氨水的流量为0.052m³/h（标准状况），用pH为12.81的氨水吸收烟气30min，脱除的CO₂的物质的量最多为0.13mol（精确到0.01）．
③通常情况下温度升高，CO₂脱除效率提高，但高于40℃时，脱除CO₂效率降低的主要原因是碳酸氢铵受热易分解生成CO₂．

（3）将CO₂和甲烷重整制合成气（CO和H₂）是CO₂资源化利用的有效途径．合成气用于制备甲醇的反应为2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90kJ/mol．在T₁℃时，容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应过程如下图所示．

容器	甲	乙	丙
起始反应物投入量	2molH2、1molCO	1molCH3OH	2mol CH3OH

①能代表丙反应的曲线是I（选填I、II），a、b点的压强关系为Pa＞Pb（填＞、＜、=），理由是平衡时a点甲醇的物质的量分数小，则总物质的量大．
②b点时反应吸收的能量为11.25kJ．

17．室温下，将0.05molCH₃COONa固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质充分混合后，有关结论不正确的是（　　）

	加入的物质	结论
A	0.05molCH3COONa固体	$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$减小
B	0.05molNaHSO4固体	C（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）-c（SO42-）
C	0.05molNH4Cl固体	水电离程度增大
D	50mLH2O	由水电离出的c（H+）c（OH-）减小

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D