4．在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气混合，充分反应后，得到产物的物质的量最多的是（　　）

A．

CH3Cl

B．

CHCl3

C．

CCl4

D．

HCl

3．一氧化氮与一氧化碳是汽车尾气里的有害物质，他们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳．对此反应，下列叙不正确的是（　　）

	A．	使用催化剂能加快反应速率		B．	降低压强能加快反应速率
	C．	增大压强能加快反应速率		D．	升高温度能加快反应速率

2．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献．他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气和二氧化碳为原料制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．
Ⅰ．某研究性学习小组的同学，模拟“侯氏制碱法”提出下列一种制备NaHCO₃ 的实验方案，经过讨论，大家一致认为方案2较合理，请说明方案3的不足之处是二氧化碳在水（或NaCl溶液）中溶解度小，不利于NaHCO₃的生成．
方案1：分别将二氧化碳和氨气通入NaCl饱和溶液中；
方案2：将二氧化碳通入含氨的NaCl饱和溶液中；
方案3：将氨气通入含二氧化碳的NaCl饱和溶液中．
Ⅱ．根据方案2，某同学设计了如下实验步骤和装置图：

步骤1：配制含氨的饱和食盐水．在100mL的锥形瓶中加人20mL氨水（体积比 1：1），再加入 8g 食盐，塞紧橡皮塞，振荡几分钟，过滤除去不溶物，得到含氨的饱和食盐水．
步骤2：制备碳酸氢钠． 按图组装实验装置，先检查装置的气密性，再向各仪器中加入相应的试剂，开始制备碳酸氢钠． 实验过程中，需要控制温度在30℃～35℃（大于35℃时NH₄HCO₃会分解） 和二氧化碳的通入速度（以出现能数得清的连续气泡为好）．反应结束后，把锥形瓶浸入冷水中，使较多的晶体析出，过滤、洗涤．
请回答下列问题：
（1）D烧杯中稀硫酸的作用是吸收未反应的NH₃．
（2）装置B中试剂是饱和碳酸氢钠溶液，它的作用为除掉二氧化碳气体中的氯化氢气体．
（3）装置C中的化学方程式为NaCl+CO₂+NH₃+H2O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（4）检验步骤2中所得晶体是碳酸氢钠而不是氯化钠的实验方法和现象是取少量晶体于试管中，向其中加入适量稀硝酸，反应剧烈冒出大量气泡，固体全部溶解后再滴加适量AgNO₃溶液，无沉淀产生，说明得到的晶体为NaHCO₃． 
（5）为了检验某含有NaHCO₃，杂质的Na₂CO₃样品的纯度，现将m₁ g 样品加热，其质量变为m₂ g，则样品的纯度是$\frac{84{m}_{2}-53{m}_{1}}{31{m}_{1}}$．

1．1mol己烯雌酚进行4个实验，下列关于其说法正确的是（　　）

	A．	反应①生成18mol CO2		B．	反应②生成2mol CO2
	C．	反应③消耗6mol溴单质		D．	反应④脱去2mol水

20．H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-Q（Q＞0），下列说法正确的是（　　）

	A．	温度升高，反应速率增大，产率增大
	B．	增大反应物H2的浓度，HI%增大
	C．	增大压强，浓度增大，平衡不移动
	D．	使用催化剂，反应速率增大，I2的转化率增大

19．有机物分子中原子团间的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（　　）

	A．	CH3COOH有酸性，而醇、酮类物质没有酸性
	B．	甲苯使酸性高锰酸钾褪色，而苯不能使其褪色
	C．	苯酚遇铁离子发生显色反应，而醇不能
	D．	乙醛与HCN发生加成反应，乙烯不能与之加成

18．已知N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，0.1NA个NH3分子的质量为1.7g
	B．	标准状况下，1mol氟化氢的体积为22.4L
	C．	2.4g金属镁转化为镁离子时失去的电子数目为0.1NA
	D．	1L 1mol/L NaCl溶液中含有的离子总数为NA

17．下列颜色变化不是因为发生化学变化而产生的是（　　）

	A．	漂白粉使某些有色染料褪色
	B．	一氧化氮气体暴露在空气中变为红棕色
	C．	往黄色氯化铁溶液中投入铁粉，溶液颜色变浅
	D．	往红墨水中投入活性炭，红色褪去

16．某种物质的结构简式如图，下列描述中不正确的是（　　）

	A．	分子式为C9H12
	B．	1mol此分子在一定条件下最多能与4 molH2发生反应
	C．	所有碳原子都在同一平面上
	D．	此物质能被酸性KMnO4溶液氧化

15．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	氢氧根离子的电子式：		B．	NH4Br的电子式：
	C．	Cl-的结构示意图：		D．	过氧化钠的电子式：