4．丙烷（C₃H₈）熔融盐燃料电池和锌蓄电池均为用途广泛的直流电源，放电时二者的总反应分别为
C₃H₈+5O₂═3CO₂+4H₂O，2Zn+O₂═2ZnO．用丙烷（C₃H₈）燃料电池为锌蓄电池充电的装置如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	物质M为CO2
	B．	燃料电池消耗1mo1 O2时，理论上有4 mol OH-透过b膜向P电极移动
	C．	a膜、b膜均适宜选择阴离子交换膜
	D．	该装置中，锌蓄电池的正极反应式为Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O

3．聚合物（W是链接中的部分结构）是一类重要的功能高分子材料，聚合物X是其中的一种，转化路线如下
已知：
i．R₁CHO+R₂CH₂CHO $→_{△}^{OH-}$
ii．
iii．R₁CH=CHR₂+R₃CH=CHR₄ $\stackrel{Ru催化剂}{→}$R₁CH=CHR₄+R₂CH=CHR₃
（R代表烃基或氢原子）
（1）E所含的官能团名称是碳碳双键、醛基
（2）N的名称是丙烯酸甲酯
（3）②的反应类型是加成反应
（4）①的化学方程式是CH₂=CHCOOH+CH₃OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₂=CHCOOCH₃+H₂O
③的化学方程式是+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2 NaBr+2 H₂O
（5）X的结构简式是
（6）Q有多种同分异构体，其中符合下列条件的有10种
①属于芳香类化合物且苯环上只有两个侧链
②遇FeCl₃溶液显紫色
③苯环上的一氯代物只有两种
其中符合核磁共振氢谱中峰面积之比1：2：2：1：6的结构简式为或，（写出其中一种即可）
（7）请以CH₃CH₂OH为原料（无机试剂任选），用不超过4步的反应合成CH₃CH₂CH₂COOH，试写出合成流程图．

2．下列物质属于烃的是（　　）

A．

CH4

B．

H2CO3

C．

CH3Cl

D．

HCl

1．2016 年化学领域重要成果之一是丹麦制药公司LEO Pharma与美国斯克里普斯研究所（The Scripps Research Institute）的Phil S．Baran课题组合作，成功地将合成巨大戟醇（一个分子中含有20个碳原子）的步骤由37步缩短至14步．巨大戟醇是合成治疗日光性角化病药物（Picato）的原料．下列说法错误的是（　　）

	A．	由巨大戟醇制备Picato药物的另一种反应物是（CH3）2C=CHCOOH
	B．	巨大戟醇能发生取代反应、氧化反应、加成反应
	C．	巨大戟醇和Picato药物都不属于芳香族化合物
	D．	0.1mol巨大戟醇完全燃烧消耗2.45molO2

20．过二硫酸及其盐具有强氧化性，根据所学知识回答下列问题：
（1）过二硫酸可看作是H₂O₂中氢原子被-SO₃H取代的产物，其结构简式为，H₂O₂的电子式为，过二硫酸中氧元素的化合价为-1、-2价．
（2）在酸性条件下，K₂S₂O₈溶液在Ag⁺催化下将Mn²⁺氧化为MnO₄^-，本身转化为SO₄^2-，则该反应的离子方程式为2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O═2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺．若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为0.25mol．
（3）过二硫酸钾可通过电解H₂SO₄和K₂SO₄的混合溶液制得，总反应为2H⁺+2SO₄^2-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$S₂O₈^2-+H₂↑，其阳极反应方程式为2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-．电解过程中，阳极产生微量氧化性极强的有色单质气体，该气体可能是O₂（填化学式）．电解过程中阴极附近溶液的pH将增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）制得的产品可用碘量法测定其纯度．称取0.2500g产品于碘量瓶中，加30mL 水溶解：加入4.000g KI固体（稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液为指示剂，用c mol/L Na₂S₂O标准液滴定至终点，消耗Na₂S₂O溶液VmL，计算样品中K₂S₂O₈的纯度为54cV%（用含c、V的代数式表示）．（已知：S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂； 2S₂O₃^2-+I₂=2I^-+S₄O₆^2-）

19．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）

选项	实验	现象	结论
A	炭粉中加入浓硝酸并加热，导出的气体通入少量澄清石灰水中	有红棕色气体产生，石灰水变浑浊	有NO2和CO2产生
B	FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2	溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成	沉淀为BaSO3
C	钠块放在石棉网上加热	钠块熔化，最终得淡黄色固体	熔点：Na2O2＞Na
D	蔗糖中滴入浓硫酸并不断搅拌	产生黑色蓬松多孔固体	浓硫酸具有吸水性和强氧化性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖．纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是（　　）

	A．	①③均能发生加成反应		B．	②④互为同系物
	C．	①②③④均属于烃		D．	①②④的一氯代物均只有两种

17．下列有关有机物的说法正确的是（　　）

	A．	1mol能与4molNaOH充分反应
	B．	系统命名法为3-丁烯
	C．	1mol  可以与4molH2发生加成
	D．	的碳原子都在一个平面内，且它的二氯代物为3种

16．元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
（1）氯元素同族的下一周期元素的原子结构示意图为，碘是紫黑色（填颜色）固体物质．（2）牙齿的损坏实际上是牙釉质羟基磷灰石[Ca₅（PO₄）₃OH]溶解的结果，糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿．使用含氟牙膏会保护牙齿，因为氟离子会跟羟基磷灰石[Ca₅（PO₄）₃OH]发生反应生成氟磷灰石，氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀氟，用离子方程式表示这一过程Ca₅（PO₄）₃OH_（S）+F^- （aq）?Ca₅（PO₄）₃ F_（S）+OH^-（aq）．此外氟离子还能抑制口腔细菌产生酸，含氟牙膏已经普遍使用．
（3）碘被称为“智力元素”，碘酸钾（KIO₃）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与碘化钾生成单质碘．写出该反应的离子方程式IO₃^-+5I^-+6H⁺═3H₂O+3I₂．
（4）①电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．
已知：3I₂+6OH^-═IO₃^-+5I^-+3H₂O
下列说法正确的是ABCD
A．右侧发生的电极方程式：2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-
B．电解结束时，右侧溶液中含有IO₃^-
C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H₂O═KIO₃+3H₂↑（条件通电）
D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式会改变
②电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

步骤⑤的操作名称干燥
（5）已知：I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-．溶度积常数K_sp（CuCl）=1.7×10^-7 K_sp（ CuI）=1.3×10^-12
用“间接碘量法”测定含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样（不含能与I^-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取a g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用c mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液b mL．
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是滴最后一滴硫代硫酸钠时，溶液蓝色褪去，半分钟内不恢复．
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．
③该试样中CuCl₂•2H₂O的质量百分数为$\frac{171bc×1{0}^{-3}}{a}$×100%．

15．关于下列图象的描述不正确的是（　　）

	A．	图①可以表示在绝热容器中放入N2和H2，在催化合成氮的过程中，N2的转化率随时间的变化曲线
	B．	图②可以表示在T℃的密闭容器中，反应2AgBr（s）?2Ag（s）+Br2（g）达到平衡，此时再开始增大容器的体积，最终容器中仍有AgBr（s）剩余时容器内压强的变化曲线
	C．	图③可以表示等体积等pH的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液加水稀释过程中pH的变化趋势
	D．	图④可以表示氯化银和溴化银饱和溶液等体积混合后，再向该混合溶液中加入浓AgNO3溶液时，生成沉淀的物质的量随加入AgNO3溶液体积的变化曲线