14．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	32gCu在足量O2或硫蒸气中完全燃烧失去的电子数均为NA
	B．	4g甲烷和8g甲醇含有的氢原子数均为NA
	C．	标准状况下，5.6L乙烷中含有的共价键数目为1.5NA
	D．	一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移电子数为NA

13．化学在生产、生活中有着广泛的应用，下列物质的化学性质与应用的对应关系正确的是（　　）

	化学性质	应用
A	O价铁具有还原性	铁粉可用于食品中的脱氧剂
B	明矾与NaOH生成Al（OH）3	明矾可作净水剂
C	Fe的金属性比Cu活泼	FeCl3浓溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板
D	NaHCO3水解显碱性	发酵粉中含有NaHCO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．下列实验现象正确且实验操作能达到实验目的是（　　）

	实验操作	实验现象	实验目的
A	向待测液中滴加盐酸和稀硝酸	产生白色沉淀	检验待测液中是否含有Ag+
B	将含有少量CO2的CO气体緩缓通过足量的 过氧化钠粉末	淡黄色粉末变白	除去CO2，提纯CO
C	在Na2S溶液中滴加新制氯水	产生浅黄色沉淀	证明氯的非金属性比硫的强
D	在Ag2S浊液中滴加NaCl溶液	产生白色沉淀	比较Ag2S和AgCl的溶解度大小

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	28 g乙烯和甲烷混合气体中的氢原子数为4NA
	B．	标准状况下，11.2 LCH2Cl2含有的共价键数为2NA
	C．	1mol SO2与 l mol O2反应生成的SO3分子数为NA
	D．	过量铜与含0.4 molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2NA

10．化学与生活、生产密切相关，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	碘酒能使蛋白质变性，涂在人体皮肤上可杀菌消毒
	B．	大米、小米、马铃薯中均含有淀粉，可为人体活动提供能量
	C．	食盐、糖、醋可作调味剂，不可用作食品防腐剂
	D．	船帕外壳装上锌块防腐，采用的是牺牲阳极的阴极保护法

9．4，7-二甲基香豆素（熔点：132.6℃）是一种重要的香料．由间甲苯酚为原料合成4，7-二甲基香豆素的反应如下：
+CH₃COCH₂COOC₂H₅$→_{10℃搅拌12h}^{浓硫酸}$+C₂H₅OH+H₂O
实验装置图如图：

主要实验步骤：
步骤1：向装置a中加入60mL浓硫酸，并冷却至0℃以下，搅拌下滴入间甲苯酚30mL（0.29mol）和乙酰乙酸乙酯26.4mL（0.21mol）的混合物．
步骤2：保持10℃，搅拌12h，反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后抽滤、水洗得粗产品．
步骤3：粗产品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产品质量为33.0g．
（1）简述装置b中将活塞上下部分连通的目的平衡上下气压，使漏斗中液体顺利流下．
（2）装置c的名称为抽滤瓶，与过滤相比，抽滤的优点是加快过滤速率．
（3）浓硫酸需要冷却至0℃以下的原因是防止浓H₂SO₄将有机物氧化或炭化．
（4）反应需要搅拌12h，其原因是使反应物充分接触反应，提高反应产率．
（5）本次实验产率为89.3%．

8．氨基甲酸铵（H₂NCOONH₄）是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组用图1所示的实验装置，利用氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵．主要反应原理：2NH₃（g）+CO₂（g）=H₂NCOONH₄（s）△H＜0．

（1）仪器2的名称是三颈烧瓶．仪器3中NaOH固体的作用是干燥氨气，防止生成的氨基甲酸铵水解．
（2）仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该加快（填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速．
（3）另有一种制备氨基甲酸铵的反应器（CCl₄充当惰性介质）如图2：
①若无冰水，则氨基甲酸铵易分解生成尿素[化学式为CO（NH₂）₂]．请写出氨基甲酸铵受热分解的化学反应方程式：H₂NCOONH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O．
②当CCl₄液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反 应，过滤分离得到粗产品，为了将所得粗产品干燥可采取的方法是C．
A．蒸馏          B．高压加热烘干         C．真空微热烘干
（4）已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵，则该反应的化学方程式为NH₂COONH₄+2H₂O=NH₄HCO₃+NH₃•H₂O．
为测定某样品中氨基甲酸铵的质量分数，某研究小组用该样品进行实验．已知杂质不参与反应，请补充完整测定某样品中氨基甲酸铵质量分数的实验方案：用天平称取一定质量的样品，加水溶解，加入足量澄清石灰水，充分反应后，过滤、用蒸馏水洗涤所得沉淀、干燥后称量沉淀的质量，重复2～3次，测量的数据取平均值进行计算（限选试剂：蒸馏水、澄清石灰水、BaCl₂溶液）．

7．实验室以蛇纹石酸浸出液（主要含Fe³⁺，还有一定量的Al³⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺等）为原料制备高纯氧化铁，流程如图1：

已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：

氢氧化物	Fe3+	Fe2+	Al3+
开始沉淀的pH	1.1	5.8	3.0
沉淀完全的pH	3.2	8.8	5.0

（1）“还原”时，应选择C（填字母）．
A．Zn粉              B．NaClO溶液              C．Fe粉
（2）“滤渣”的主要成分除含有少量MnF₂外，还含有CaF₂、MgF₂（填化学式）．
（3）“沉锰”时，已知：K_sp（MnS）=4.65×10^-14．为确保沉锰完全[即溶液中c（Mn²⁺）＜1.0×10^-6 mol•L^-1]，应保持溶液中c（S^2-）＞4.65×10^-8mol•L^-1mol•L^-1．
（4）“除铝”时，控制溶液pH的范围为5.0～5.8．
（5）“氧化”时，常用酸性K₂Cr₂O₇溶液检测是否残留未被氧化的金属离子，该反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe²⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
（6）“沉铁”时，反应温度为85℃条件下，反应时间和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别如图2所示，则最佳的工艺条件是反应时间30min、终点pH=3.5．

6．下列图示与对应的叙述相符合的是（　　）

	A．	图1表示平衡2NO2（g）?N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化
	B．	图2表示除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用加入CuO调节溶液pH到4～5
	C．	图3表示MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时的pH变化，则碱性：MOH＞ROH
	D．	图4为KNO3和NaCl溶解度曲线，若除去NaCl中少量的KNO3，可在较高温度下制得浓溶液后，再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得纯净NaCl

5．化学上常用AG表示溶液中的lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．25℃时，用0.100mol•L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.100mol•L^-1的HNO₂溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	D点溶液的pH=11.25
	B．	B点溶液中存在 c（H+ ）-c（OH- ）=c（NO2- ）-c（HNO2）
	C．	C点时，加入NaOH溶液的体积为20 mL
	D．	25℃时，HNO2的电离常数Ka=1.0×10-55