7．科学家发现铂的两种化合物有不同的特性，a 具有抗癌作用，而 b 没有．则 a 和 b 属于（　　）

A．

同分异构体

B．

同素异形体

C．

同位素

D．

同系物

6．25℃时，有amLpH=9的氨水（A）和bmLpH=10的氨水（B），cmLpH=10的NaOH溶液（C），它们能中和同量的盐酸．以下叙述正确的是（　　）

	A．	与等量盐酸恰好中和时放出的热量：A=B
	B．	与等量盐酸恰好中和时所得溶液的pH：A=B=C
	C．	a＞10b
	D．	A和B相比，氨水A中$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$较小

5．将总物质的量为n mol的钠和铝（其中钠的物质的量分数为x），投入一定量的水中充分反应，共收集到标准状况下的气体V L．按要求填空：
（1）x=0.5时，V=22.4n（用含n的代数式表示）．
（2）若金属有剩余，则x的取值范围为：0＜x＜0.5
（3）若金属没有剩余，则V的取值范围为：11.2n＜V≤22.4n（用含n的代数式表示）．

4．足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与3.36LO₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若所得硝酸铜溶液中加入5mol/L氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀，则消耗氢氧化钠溶液的体积是（　　）

A．

120mL

B．

60mL

C．

30mL

D．

15mL

3．已知由CH₄、C₂H₂、C₂H₄、C₂H₆四种气态烃中的某两种烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.14molCO₂和4.32gH₂O，则这两种烃的物质的量之比可能为（　　）

A．

1：1

B．

2：1

C．

2：3

D．

2：5

2．将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图：则反应过程中产生氢气的总体积为2.016L（标准状况）

1．KMnO₄常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等．
（1）在K₂MnO₄溶液中通入CO₂可制得KMnO₄，副产物是黑色沉淀M．该反应中氧化
剂与还原剂的质量之比为1：2．由锂离子有机高聚物、锂及M构成原电池，
电池反应为Li+M=LiM（s），消耗8.7gM时转移0.1mol电子．则该电池正极的电极反应
为MnO₂+e^-+Li⁺=LiMnO₂．
（2）电解K₂MnO₄溶液加以制备KMnO₄．工业上，通常以软锰矿（主要成分是MnO₂）与KOH的混合物在铁坩埚（熔融池）中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K₂MnO₄，化学方程式为2MnO₂+4KOH+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K₂MnO₄+2H₂O．用镍片作阳极（镍不参与反应），铁片作阴极，电解K₂MnO₄溶液可制备KMnO₄．上述过程用流程图表示如图：

则D的化学式为KOH；阳极的电极反应式为MnO₄^2--e^-=MnO₄^-．
（3）实验室用KMnO₄制备O₂和Cl₂．取0.4mol KMnO₄固体加热一段时间后，收集到a mol
O₂，在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸，加热又收集到b mol Cl₂．设锰元素全部转化成Mn²⁺存在于溶液中，当a+b=0.8mol时，在标准状况下生成Cl₂的体积为13.44L．

7．下列有关实验操作和结论均正确的是（　　）

选项	操作	结论
A	向溶液X 中加入稀盐酸和氯化钡的混合溶液， 出现白色沉淀	说明溶液X 中一定含有SO42-
B	向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入1mol•L-1 的H2SO4	若试管口出现红棕色气体，说明 NO3-被Fe2+还原为NO2
C	制备乙酸乙酯的实验，将蒸出的乙酸乙酯蒸气 导在饱和的NaOH溶液液面以上	防止倒吸，便于分层．
D	使用含 NaF 的牙膏，可以使牙齿上的 Ca5（PO4）3OH转化为Ca5（PO4）3F，防止蛀牙	Ksp[Ca5（PO4）3F]＜Ksp[Ca5（PO4）3 OH]

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．国家食品药品监督管理总局批准了抗H7N9流感药帕拉米韦氯化钠注射液，其结构如图所示．下列关于帕拉米韦的说法正确的是（　　）

	A．	帕拉米韦的分子式为C15H27N4O4
	B．	1 mol帕拉米韦最多可以与3 mol NaOH发生反应
	C．	帕拉米韦分子中有6个手性碳原子
	D．	帕拉米韦能发生取代、消去和氧化反应

5．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）

	A．	FeSO4（aq）$\stackrel{氢气}{→}$Fe$→_{高温}^{H_{2}O（g）}$Fe2O3
	B．	Cu2S$→_{高温}^{O_{2}}$Cu$\stackrel{FeCl_{3}（aq）}{→}$CuCl2（aq）
	C．	Ca（OH）2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$Ca（ClO）2$→_{H_{2}O}^{SO_{2}（足量）}$HClO
	D．	Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$无水FeCl3