7．过氧化氢（H₂O₂）俗称双氧水．是一种重要的化工产品，具有漂白、氧化、消毒、杀菌等多种功效，广泛应用于纺织、造纸、化工、电子、轻工、污水处理等工业．回答下列问题：
（1）H₂O₂的电子式为．
（2）用H₂O₂与稀硫酸的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．
已知：Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64kJ/mol
2H₂O₂（1）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196kJmol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-286kJ/mol
则在稀硫酸溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为：Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-320kJ/mol．
（3）工业上常用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其原理为：首先2NH₄HSO₄$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$（NH₄）₂S₂O₈+H₂↑，然后由（NH₄）₂S₂O₈水解得到H₂O₂和另一产物．则：
①电解时阳极的电极反应式为2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-；
②（NH₄）₂S₂O₈水解时发生反应的化学方程式为（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O=2NH₄HSO₄+H₂O₂．
（4）现甲、乙两个化学小组利用两套相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H₂O₂分解速率的因素（仅一个条件改变）．甲小组有如下实验设计方案．

实验编号	温度	催化剂	浓度
甲组实验Ⅰ	25℃	三氧化二铁	10mL5%H2O2
甲组实验Ⅱ	25℃	二氧化锰	10mL 5%H2O2

甲、乙两小组得出如图数据．
①甲小组实验得出的结论是H₂O₂分解时，MnO₂比Fe₂O₃催化效率更高．
②由乙组研究的酸、碱对H₂O₂分解影响因素的数据分析，相同条件下H₂O₂在碱（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；由此，乙组提出可以用BaO2固体与硫酸溶液反应制H₂O₂，其反应的离子方程式为BaO₂+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O₂；支持这一方案的理由是（BaSO₄的生成有利于平衡右移即有利于H₂O₂的生成）酸性环境有利于H₂O₂的存在（等其他合理原因）．
③已知过氧化氢还是一种极弱的二元酸：H₂O₂?H⁺+HO₂^-（K${\;}_{{a}_{1}}$=2.4×10^-12）．当稀H₂O₂溶液在碱性环境下分解时会发生反应H₂O₂+OH^-?HO₂^-+H₂O，该反应中，正反应速率为V_正=k_正•c（H₂O₂）•c（OH^-），逆反应速率为v逆=k_逆•c（H₂O）•c（HO₂^-），其中k_正、k_逆为速率常数，则k_正与k_逆的比值为1.33×10⁴（保留3位有效数字）．

6．纵观古今，化学与生活皆有着密切联系．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	陶瓷是中华民族祖先的一项伟大发明，烧结黏土制陶瓷的过程不涉及化学反应
	B．	制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色
	C．	“水滴石穿”主要是溶解了的雨水对石灰石的溶解作用
	D．	严格地讲通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收

5．下列有关“化学与生活”的叙述正确的是（　　）

	A．	Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象
	B．	六水氯化钙可用作食品干燥剂
	C．	雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理
	D．	用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，该过程没有发生化学反应

4．硫化氢是天然气及石油中的含硫杂质，近年来发现H₂S可用于高效制取氢气．
回答下列问题：
（1）H₂S可用FeCl₃溶液、NaClO溶液及氨水等吸收．
①FeCl₃溶液吸收H₂S气体，该反应的还原产物为Fe²⁺．
②NaClO溶液吸收H₂S，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则该反应的离子方程式为4ClO^-+H₂S═4Cl^-+2H⁺+SO₄^2-
（2）Linkkous等学者通过多硫化物作循环液，设计出如下四步反应：
（Ⅰ）H₂S+OH^-═HS^-+H₂O
（Ⅱ）2HS^-$→_{光催化剂}^{光}$H₂↑+S₂^2-
（Ⅲ）H₂S+S₂^2-═2HS^-+S↓
（Ⅳ）HS^-+H₂O═H₂S+OH^-
四步反应的总反应的化学方程式为H₂S$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;光\;\;\;\;\;\;\;}}{光催化剂}$H₂↑+S↓；能量转化方式为光能转化为化学能．
（3）克劳斯法脱硫包含的反应为：
2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（1）△H₁
2H₂S（g）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（1）△H₂
H₂S（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═SO₂（s）+H₂O（1）△H₃
①△H₃=$\frac{△{H}_{1}+2△{H}_{2}}{6}$（用△H₁、△H₂表示）．
②为了达到较好的脱硫率，除采用多级脱硫外，还可采取的措施是
（4）硫化氢裂解制氢气的反应为2H₂S（g）═S₂ （g）+2H₂（g），设起始时容器中只有H_2S，平衡时三种物质的组成与裂解温度关系如图所示．
①A点时，H₂S的转化率为50%．
②B点时，设容器的总压为p Pa，则平衡常数K_p为$\frac{5}{3}$pPa （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

3．下列关于第一电离能大小的比较正确的是（　　）

A．

K＞Ca＞Ga

B．

Li＞Na＞K

C．

S＞P＞Al

D．

H＞N＞Ne

2．1828年德国化学家维勒首次合成了尿素[CO（NH₂）₂]．尿素的四种元素中电负性最大的是（　　）

A．

H

B．

O

C．

N

D．

C

1．下列烃充分燃烧后，生成二氧化碳和水的物质的量之比等于1：2的是（　　）

A．

甲烷

B．

乙烯

C．

丙烷

D．

丙烯

20．为了检验某氯化烃中的氯元素，现进行如下操作．其中合理的是（　　）

	A．	取氯代烃少许，加入AgNO3溶液
	B．	取氯代烃少许与NaOH水溶液共热，然后加入AgNO3溶液
	C．	取氯代烃少许与NaOH水溶液共热后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3
	D．	取氯代烃少许与NaOH乙醇溶液共热后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液

19．若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于周期表中的（　　）

A．

ⅢB族

B．

ⅢA族

C．

ⅤⅢ族

D．

0族

18．若把元素周期表原来的主副族及族号取消，从左到右共有18列，则下列说法中错误的是（　　）

	A．	第17列为卤族元素
	B．	第9列元素中没有非金属元素
	C．	只有第2列元素原子的最外层有2个电子
	D．	在整个18列元素中，第3列元素种类最多