1．雾霾天气多次肆虐我国中东部地区，给我们的生活带来诸多不便．其中，燃煤尾气和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．
（1）已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃
则反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的△H=△H₁+$\frac{1}{2}$△H₂-$\frac{1}{2}$△H₃（用△H₁、△H₂和△H₃表示）
（2）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO₂）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如下图1所示．据此判断：

①在T₂温度下，0～2s内的平均反应速率v（N₂）=0.025mol/（L•s）．
②该反应平衡常数表达式为：K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）×c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（CO）×{c}^{2}（NO）}$；升高温度时平衡常数K减小（选填：“增大”、“减小”或“不变”）．
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S₁＞S₂，在上图中画出c（CO₂）在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是CD（填代号）．

6．下列关于铝热反应实验中涉及的化学方程式正确的是（　　）

	A．	2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO		B．	2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑
	C．	3Mg+Fe2O3═3MgO+2Fe		D．	Al+Fe2O3═Al2O3+Fe

5．A-G是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图 （部分反应的条件和生成物被略去）．A是由两种元素组成的化合物； B是强碱，焰色反应时火焰呈黄色；D 为无色有刺激性气味的气体，且其水溶液呈碱性； E是一种既能和盐酸反应又能够和氢氧化钠反应的白色胶状沉淀；G是一种固体单质，其原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；H是空气中含量最多的气体．
请回答下列问题：
（1）B 的电子式为．
（2）C的化学式为NaAlO₂．
（3）写出E与B溶液反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（4）高温下，F、G、H反应得到A及一种有毒气体，写出该反应的化学方程式Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．

4．①～⑩10种元素在元素周期表中的位置如图，请回答下列问题（用具体元素符号或化学式等化学用语填空）．

（1）10种元素中原子半径最小的是H，化学性质最稳定的是Ar，非金属性最强的是F．
（2）上述元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO₄（填化学式）．
（3）③的最高价氧化物分子的结构式为O=C=O，单质⑦在单质⑤中燃烧生成物的电子式为；⑧的原子结构示意图为．
（4）⑤⑥⑦⑧对应的简单离子中半径最小的是Al³⁺（用离子符号表示）．
（5）工业制取单质⑦的化学方程式2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑，实验室制取单质⑨的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，单质⑧与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

3．将5.6g Fe全部溶于200mL一定浓度的硝酸溶液中，得到标准状况下的气体2.24L，又测得反应后溶液中H⁺的浓度为0.2mol•L^-1（设反应前后溶液体积的变化忽略不计）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	2.24 L气体是NO
	B．	反应后Fe全部转化为Fe3+
	C．	反应后的溶液中c（NO3-）=1.7 mol•L-1
	D．	反应后的溶液最多还能再溶解2.24 g Fe

2．NH₃是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图）．下列有关表述正确的是（　　）

	A．	NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
	B．	NH4Cl和HNO3受热时都易分解
	C．	NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
	D．	图中所涉及的盐类物质均为含氧酸盐

1．下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（　　）

	A．	生石灰和水的反应		B．	木炭在氧气中发生不完全燃烧
	C．	铝热反应		D．	氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合

20．下列物质性质递变正确的是（　　）

	A．	热稳定性：HF、NH3、SiH4依次增大
	B．	原子半径：C、Al、K依次增大
	C．	酸碱性：NaOH、Al（OH）3、Mg（OH）2碱性减弱
	D．	非金属性：Cl、S、P依次增强

19．如图所示的实验操作，不能达到相应目的是（　　）

	A．	吸收NH3		B．	检验K2CO3中的K+
	C．	证明氨气极易溶于水		D．	实验室制氨气

18．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
	B．	钠投入水中：Na+H2O═Na++2OH-+H2↑
	C．	氯气和冷的氢氧化钠溶液反应：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O
	D．	石灰石加入硝酸溶液中：2H++CO32-═CO2↑+H2O