11．写出下列反应的热化学方程式：
（1）1mol C₂H₅OH（l）完全燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1 366.8kJ热量：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8KJ/mol．
（2）1mol C（石墨）与适量H₂O（g）反应生成CO（g）和H₂（g），吸收131.3kJ热量：C（s，石墨）+H₂O （g）=CO（g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ/mol．
（3）1.7g NH₃（g）发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ的热量：4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-906.80kJ/mol．
（4）已知下列反应的反应热为
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
试计算下述反应的反应热：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．

10．下列各组热化学方程式中，△H₁＞△H₂的是（　　）

	A．	C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1      C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
	B．	S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1       S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
	C．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1     2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
	D．	CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1   CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2

9．某些化学反应可用右式表示：A+B→C+D+H₂O （未配平，反应条件略去）．请回答下列问题；
（1）若C为氯化钠，D是能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，若A为无氧酸，则B可能是NaHCO₃或Na₂CO₃（填化学式）．
（2）若A为某浓溶液，C、D均为气体，其中C可以使品红褪色，则A为浓硫酸，C为CO₂．
（3）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间，B为强碱，写出该化学反应方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）若A为Al，D为NO，反应的化学方程式为：Al+4HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O．
（5）若A为具有磁性的黑色固体，B为无氧酸，C和D含有的元素种类相同，写出该反应的化学方程式：Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O．

8．9.75g锌与0.3mol的盐酸刚好完全反应，放出3.36L H₂（STP下），若反应后溶液的体积是0.5L，则 Zn²⁺的物质的量浓度为0.3mol/L，反应后生成的ZnCl₂的物质的量为0.15mol．

7．标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.60g，则混合气体的物质的量为：0.4mol，平均摩尔质量为19g/mol；混合气体中甲烷的体积为6.72L；一氧化碳的质量为2.8g．

6．以下可逆反应，在给定的条件下一定达到了化学平衡状态的是（　　）

	A．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）[在混合气体中φ（NH3）=33.3%]
	B．	CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）（在恒容容器中，容器内压强不再改变）
	C．	2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（在恒压条件下，总质量不再改变）
	D．	2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）（在恒容条件下，气体颜色不再改变）

5．在标准状况下，体积为8.96L的CO和CO₂的混合气体共14.4g．
（1）CO的质量为5.6g．           
（2）CO的体积为4.48L．
（3）混合气体的平均摩尔质量为36g•mol^-1．
（4）混合气体的密度为1.6g•L^-1．（小数点后保留1位）

4．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（　　）

A．

氧化铜、木炭

B．

碳酸钙、碳酸钠

C．

氯化铁、氯化钠

D．

乙醇、水

3．判断下列各组离子能否大量共存
①Ca²⁺   Na⁺   CO₃^2-     NO₃^-   
  ②Ca²⁺   Na⁺   SO₄^2-    NO₃^-
③H⁺     K⁺    Cl^-   OH^-       
 ④NH₄⁺   K⁺    OH^-      SO₄^2-
⑤H⁺     K⁺    CO₃^2-   SO₄^2-      
⑥Na⁺    K⁺    CO₃^2-     OH^-．

2．在化工实验中，要除去某些杂质离子，往往采用在一定条件下使之析出MxAy（DE₄）z（OH）₁₂浅黄色复盐晶体．M、A、D、E代表四种元素．已知：
①x+y+z=12（x、y、z均为正整数）
②取9.7g该化合物溶于水中，滴加用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，D、E两元素完全转化成白色沉淀．将沉淀过滤、洗涤、干燥称量其质量为9.32g
③滤液中A、M以阳离子形式存在（未被硝酸氧化），用胶头滴管取滤液2～3滴于白色点滴板（一种瓷质化学仪器，由于背景为白色，故称白色点滴板，便于观察生成的有色物质）上，再加1～2滴硫氰化钾溶液，滤液变成血红色
④往滤液中通入足量的H₂S气体，使A离子完全被还原后，得到0.96g浅黄色沉淀
（1）D是硫元素，E是氧元素理由是因为在稀硝酸中生成了白色沉淀，此白色沉淀必为硫酸钡
（2）A是铁元素，理由是滤液滴入KSCN溶液呈血红色，说明A、M中必要一种是Fe³⁺；A离子能被H₂S还原而M不能，所以A是铁元素
（3）通过计算和推理确定x、y、z的值．