1．已知下列热化学方程式：
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-570kJ/mol，
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，
③C（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO （g）△H=-110.5KJ/moL，
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/moL．回答下列各问：
（1）上述反应中属于放热反应的是①②③④
（2）C的燃烧热为393.5KJ/mol
（3）燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为1425KJ．
（4）表示CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283KJ/mol．

20．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H₂+O₂═2H₂O
（1）要加快正反应速率，不能采取的措施有ABC（填序号，下同）．
A．使用催化剂B．提高氧气的浓度
C．提高反应的温度D．降低反应的温度
（2）图1能正确表示上述反应中能量变化的是A．

（3）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H₂+O₂═2H₂O．若电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒；其中，氢气在负（填“正”或“负”）极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”）．电路中每转移0.2mol电子，消耗标准状况下H₂的体积是2.24L．
（4）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
①该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．
②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为0.05mol/（L•min）．
③若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的0.9倍；达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时增大（填“增大”“减小”或“相等”）．

19．下列是必修2中出现的典型有机物，有关性质描述正确的是（　　）
①CH₄
②CH₂=CH₂
③
④CH₃CH₂OH
⑤CH₃COOH
⑥CH₃COOCH₂CH₃．

	A．	②④均能发生加成反应		B．	①⑥均能发生取代反应
	C．	②③均能使酸性KMnO4溶液褪色		D．	④⑤均能与NaOH溶液发生反应

18．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（　　）

选项	a分液漏斗中的物质	b圆底烧瓶中的物质	c集气瓶中收集的气体	d烧杯中的物质
A	浓氨水	CaO	NH3	H2O
B	浓硫酸	Na2SO3	SO2	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO2	H2O
D	稀盐酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（　　）

	A．	木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
	B．	食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
	C．	包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
	D．	煤是混合物，含有大量的芳香烃

16．已知原子序数，可推断原子的（　　）
①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数 ⑥元素在周期表中的位置．

A．

①②③④

B．

①④⑤⑥

C．

②③④⑤

D．

③④⑤⑥

15．某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如表数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是（　　）

	50mL盐酸	50mL盐酸	50mL盐酸
m（混合物）	9.2g	15.7g	27.6g
V${\;}_{C{O}_{2}}$（标况）	2.24L	3.36L	3.36L

	A．	盐酸的物质的量浓度为5.0mol•L-1
	B．	根据表中数据计算出混合物中NaHCO3的物质的量分数为45.7%
	C．	9.2g混合物中NaHCO3和KHCO3分别为5.0g和4.2g
	D．	15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

14．碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合有白色沉淀产生，离子方程式：Ca²⁺+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．

13．下列物质不属于苯的同系物的是（　　）

A．

B．

C．

D．

12．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol．请根据下表所列数据判断，错误的（　　）

元素	I1	I2	I3	I4
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600

	A．	若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
	B．	元素Y是ⅢA族元素
	C．	元素X与氧形成化合物时，化学式可能是X2O或X2O2
	D．	元素X的常化合价是+1