11．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过，则下列说法正确的是（　　）

	A．	两个铜片上都发生还原反应		B．	锌片是阴极
	C．	石墨电极上发生还原反应		D．	两个番茄都形成原电池

10．二元酸H₂A在水中发生电离：H₂A═H⁺+HA^-和HA^-?H⁺+A^2-，则下列物质的水溶液中存在的关系式正确的是（　　）

	A．	NaHA：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-）＞c（H+）		B．	Na2A：c（Na+）=2[c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）]
	C．	Na2A：c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）=c（OH-）		D．	H2A：c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）

9．P₄（s，白磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H₁=-2983.2kJ/mol
P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）=$\frac{1}{4}$P₄O₂（s）△H₂=-738.5/mol
（1）白磷转化为红磷的热化学方程式P₄（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2 kJ/mol．
相同的状况下，能量较低的是红磷；白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）．
（2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量．
①反应的热化学方程式为N₂H₄（l）+2 H₂O₂（l）=N₂（g）+4 H₂O（g）△H=-641.63 kJ/mol．
②又已知H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出热量是408.815KJ．
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是生成物为氮气和水，不污染空气．

8．已知下列热化学方程式：
①H₂O（l）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+285.8kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
③NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
⑤C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列问题：
（1）C的燃烧热为393.5KJ/mol．
（2）燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为1429KJ．
（3）写出CO燃烧的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283KJ/mol．

7．（1）某金属氯化物MCl₂28.5g，含有0.6molCl^-，则该氯化物的摩尔质量为95g/mol，金属M的名称为镁．
（2）11.1gCaCl₂所含氯离子数与标准状况下约1.5L O₃所含氧原子数相等．（计算结果保留一位小数点）
（3）若ag SO₂含b个原子，则阿伏加德罗常数为$\frac{64b}{3a}$mol^-1（用含a、b的公式表示）

6．写出下述变化的化学方程式，并标明反应条件和反应类型：
（1）苯酚→2，4，6-三溴苯酚：化学方程式，反应类型取代反应．
（2）乙醛→乙醇：化学方程式CH₃CHO+H₂$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH，反应类型加成反应．
（3）乙醇→乙烯：化学方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O，反应类型消去反应．
（4）乙醛→乙酸铵：化学方程式CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴加热}{→}$CH₃COONH₄+H₂O+2Ag↓+3NH₃，反应类型氧化反应．

5．某同学用质量分数为36.5%，密度为1.16g/cm³的浓盐酸配制240mL1moL/L的稀盐酸．请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸21.6mL．
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒．
（3）配制过程中，若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度将偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同）．若量取的浓盐酸经稀释、冷却至室温，注入用蒸馏水洗涤后未干燥的容量瓶中，则配制的稀盐酸浓度将无影响．若定容时仰视观察凹液面最低点与刻线相平，则配制的稀盐酸浓度将为偏低．
（4）配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到试剂瓶中存放，并贴上标签．
（5）取准确配制的1mol/L的稀盐酸100mL，与-定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为672mL，则该反应中转移的电子数为0.06×6.02×10²³（或3.612×10²²）；参加反应的锌的质量为l.95g；设反应后溶液的体织仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为0.4mol/L．
（6）若在标准状况下，将VLHCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为Pg/mL，则所得盐酸溶液的物质的量浓度为$\frac{1000PV}{36.5V+22400}$mol/L．

4．（1）取少量Fe₂O₃ 粉末（红棕色）加入适量盐酸，使其恰好完全发生反应，所发生反应的离子方程式为Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．反应后的得到的溶液是FeCl₃（填化学式）溶液，用此饱和溶液进行以下实验：
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴（1）中的到的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色为止，即可制得Fe（OH）₃ 胶体．
（3）检验Fe（OH）₃ 胶体制备完成的实验方法叫丁达尔效应．
（4）向制得Fe（OH）₃ 胶体中缓慢加入稀硫酸可观察到的现象是先产生红褐色沉淀，后又溶解为黄色溶液．

3．按要求写出下列方程式：
①碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
②实验室制二氧化碳气体的离子方程式：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
③硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液的离子方程式：Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓
④符合Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓的化学反应方程式：CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．

2．已知A、B、C、D、E、F、G、H 可以发生如下图所示的转化，反应中部分生成物已略去．其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物，D是白色胶状沉淀．

请填空：
（1）H的名称是一氧化碳．写出B的电子式
（2）E的重要用途是生产玻璃，制粗硅等
（3）反应③的化学方程式是C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（4）反应④的离子方程式是SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-
（5）写出C与溴水反应的离子反应方程式SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．