1．砷（As）是第四周期第VA族的元素，能形成多种化合物．回答下列问题：
（1）同族元素的同类物质结构相似，AsH₃的电子式为．
（2）已知H₃AsO₃溶于水后的电离方程式为As³⁺+3OH^-?H₃AsO₃?3H⁺+AsO₃^3-．H₃AsO₃中砷的化合价为+3；若分别向上述平衡体系中加人稀硫酸、NaOH 溶液，则生成的正盐的化学式分别为As₂（SO₄）₃、Na₃AsO₃．
（3）已知I₂、AsO₃^3-、I^-、AsO₄^3-之间存在如下转化：I₂+AsO₃^3-+2OH^-?2I^-+AsO₄^3-+H₂O．为验证该反应具有可逆性，某同学将等物质的量浓度的碘水与Na₃AsO₃溶液按体积比为V₁：V₂的比例混合（另加入适量的碱）．当V₁＜V₂（填“＞”或“＜”） 时，只用淀粉溶液就可以确定该反应具有可逆性．
（4）常温下，将浓度均为2a mol•L^-1的KI、Na₃AsO₄ 溶液等体积混合后，溶液存在如下可逆反应：2I^-（aq）+AsO₄^3-（aq）+H₂O （1）?I₂（aq）+AsO₃^3-（aq）+2OH^-（aq），通过调整溶液的pH（加适量碱）来控制反应进行的方向．图是反应中c （ AsO₃^3-）与时间t的关系图：
①反应达到平衡后，向溶液中加人少量固体NaOH，则重新达到平衡后，溶液中AsO₄^3-的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”），c（OH^-）增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②若t₀时刻，溶液的pH=8，则该反应的平衡常数K=$\frac{1{0}^{-12}{b}^{2}}{（a-2b）^{2}（a-b）}$．
（5）若使2I^-（aq）+AsO₄^3-（aq）+H₂O （1）?I₂（aq）+AsO₃^3-（aq）+2OH^-（aq）以原电池的方式进行，则正极的电极反应式为AsO₄^3-+2e^-+H₂O=AsO₃^3-+2OH^-．

20．青蒿素是一种有效的抗疟药．常温下，青蒿素为无色针状晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为156～157℃．提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如图1：
请回答下列问题：
（l）对青蒿进行破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率．
（2）操作I用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯，操作Ⅱ的名称是蒸馏．
（3）用图2实验装置测定青蒿素的化学式，将28.2g青蒿素放在燃烧管C中充分燃烧：

①仪器各接口的连接顺序从左到右依次为afgdebchi（每个装置限用一次）．A装置中发生的化学反应方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②装置C中CuO的作用是使青蒿素充分氧化生成CO₂和H₂O．
③装置D中的试剂为浓硫酸．
④已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理连接后的装置进行实验．测量数据如表：

装置质量	实验前/g	实验后/g
B	22.6	42.4
E（不含干燥管）	80.2	146.2

则青蒿素的最简式为C₁₅H₂₂O₅．
（4）某学生对青蒿素的性质进行探究．将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解度较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解度增大，且溶液红色变浅，与青蒿素化学性质相似的物质是C（填字母代号）．
A．乙醇     B．乙酸      C．乙酸乙酯       D．葡萄糖．

19．N_A表示阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）

	A．	用惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过NA个电子，则阴极一定产生11.2LCl2 （标况）
	B．	lmolCH3COOC2H5在稀硫酸溶液中受热水解可得到乙醇分子数为NA
	C．	含NA个Na+的Na2O2溶解于水配成2L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为0.5mol/L
	D．	足量的MnO2固体与1L12mol/L的浓盐酸加热时反应，生成Cl2的分子数为3NA

18．磷及其化合物在生产生活中的用途非常广泛．回答下列问题：
（1）基态磷原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p³，它的第一电离能比硫的大（填“大”或“小”）．
（2）POC1₃是一种常用的化工原料，其组成的三种元素的电负性由大到小的顺序为O＞C1＞P．
（3）PC1₃中磷原子杂化轨道类型为sp³杂化；分子的空间构型为三角锥形；与PCl₃互为等电子体的分子为SOC1₂．
（4）科学家日前发现黑磷是一种有可能取代石墨烯的新型二维半导体材料．黑磷有四科结构，其中的一种结构如图1所示，该黑磷巾最小的磷环含磷原子数为6个；层与层之间的作用力为范德华力；黑磷能（填“能”或“不能”）导电．
（5）磷与铁形成的一种化合物晶胞结构如图2所示，该化合物的密度为$\frac{4×87}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm^-3（设N_A为阿伏加德罗常数的值）．

17．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
	B．	a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-═Cu
	C．	无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
	D．	a和b之间用电流计连接时，指针不会发生偏转

16．某原电池反应的离子方程式为：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，则下列说法正确的是（　　）

	A．	HNO3为电解质溶液		B．	锌为原电池正极
	C．	锌极质量不变		D．	铜为原电池正极

15．治理氮氧化物（NOx）的污染是化学研究的重要课题之一．NO能被灼烧的铁粉还原为N₂，同时生成同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应．

已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能与NO₂反应，不与NO反应．
（1）上述装置接口的连接顺序为a→f→e→j→i→h→g（或g→h）→b→c→d（按气流方向，用小写字母表示）．
（2）装置D的作用是除去挥发出的HNO₃、NO₂等酸性气体．
（3）装置E中反应的化学方程式为2NO+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeO+N₂．
（4）打开分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有反应开始时，铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小，烧瓶上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随着反应的进行又逐渐变为无色；烧瓶中溶液由无色变为浅蓝色．
（5）实验室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物（NO_x）：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O．设计实验验证产物NaNO₂既有氧化性又有还原性．
限选试剂：稀硫酸、KI-淀粉溶液、双氧水、酸性高锰酸钾溶液

实验步骤	实验操作	现象	实验结论
1	①	②	NaNO2具有氧化性
2	③	④	NaNO2具有还原性

（6）最终得到的亚硝酸钠（NaNO₂）外观与食盐非常相似，毒性较强．
已知①K_sp（AgNO₂）=2.0×10^-8，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10；
②K_a（HNO₂）=5.1×10^-4．
若鉴别NaNO₂和NaCl两种固体，实验方法是分别取两种固体样品少量于试管中加水溶解，再分别滴加酚酞试液，变红的为NaNO₂（试剂自选）．

14．LiFePO₄新型锂离子动力电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车．已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO₄+Li⁺+e^-═LiFePO₄，负极：Li-e^-═Li⁺．下列说法正确的是（　　）

	A．	充电时电池反应式为FePO4+Li═LiFePO4
	B．	放电时在正极上是Li+得电子被还原
	C．	放电时电池内部Li+向正极移动
	D．	充电时动力电池上“+”的电极与外接电源的负极相连

13．对于Fe（s）+H₂SO₄（aq）═FeSO₄（aq）+H₂（g）△H＜0的化学反应，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	若将该反应设计成原电池，反应时化学能转化为电能
	B．	△H的值与反应方程式的化学计量数有关
	C．	若将该反应设计成原电池，铁棒为负极
	D．	若将其设计为原电池，当有28gFe溶解时，正极放出气体的体积11.2 L

12．如图为直流电源，?为浸透饱和碘化钾溶液和淀粉溶液的滤纸，?为电镀槽．接通电路后发现?上的d点显蓝色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	f电极为锌板		B．	c极发生的反应为2H++2e-═H2↑
	C．	a为直流电源的正极		D．	e极发生氧化反应