11．短周期元素X、Y、Z．W的原子序数依次增大．在如图所示物质转化关系中，b是Y元素的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物．常温时，0.1mol•L^-1的a溶液的pH为1，d为红棕色气体，e为无色气体．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素的非金属性：Y＞Z＞X
	B．	反应①中消耗lmola时转移电子数与反应②中生成1mol a时转移电子数相等
	C．	原子半径的大小：y＜Z＜W
	D．	Y的氢化物常温常压下为气态

10．设N_A为阿伏伽徳罗常数的值．下列有关叙述错误的是（　　）

	A．	100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA
	B．	lmolCl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和等于2NA
	C．	标准状况下，2.24LD2中所含中子的数目是0.2NA
	D．	25°C时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，则 BaSO4饱和溶液中Ba2+浓度为 l×10-5mol•L-1

9．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	“凡造竹纸…用上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱性
	B．	“曾青（硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜”，过程中发生了罝换反应
	C．	人民币防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料
	D．	含钙镁离子的硬水均可通过煮沸的方法使之软化

8．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（　　）

	A．	切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2═Na 2O2
	B．	向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-
	C．	Na 2O2 在潮湿空气中放置一段时间，变成白色黏稠物2Na 2O2+2CO2═2Na 2CO3+O2
	D．	向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca 2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

7．下列说法不正确的是（　　）

	A．	双氧水、高锰酸钾溶液可以杀菌消毒，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同
	B．	PM2.5 指环境空气中空气动力学当量直径小于等于 2.5 微米的颗粒物，属于胶体
	C．	焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
	D．	汽油、煤油、植物油都是油，但它们的主要成分不相同

6．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，已知A、B、C、D是它们两种或三种元素间形成的化合物，且A、B、C均含有Z元素．A的焰色反应呈黄色，水溶液呈弱碱性；B是两性氢氧化物；D是由W与Q形成的化合物，0.1mol•L^-1D溶液的pH为1．在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	X、Y、Z元素的离子半径大小是X＞Y＞Z
	B．	X元素的氢化物沸点比同主族元素的氢化物低
	C．	Q形成的单质在化学反应中只体现氧化性
	D．	Q的氧化物对应水化物的酸性在同主族元素中是最强的

5．顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：

已知：
i．+$\stackrel{△}{→}$
ii．RCH=CHR′$→_{（2）Zn/H_{2}O}^{（1）O_{3}}$RCHO+R′CHO（R、R′代表烃基或氢）
（1）CH₂=CH-CH=CH₂的名称是1，3-丁二烯；反应I的反应类型是加聚反应；
（2）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）b；

a．b．c．

（3）A的相对分子质量为108．
①反应II的化学方程式是2CH₂=CH-CH=CH₂$\stackrel{△}{→}$．
②1molB完全转化为M所消耗的H₂的质量是6g．
（4）反应III的化学方程式是．
（5）A的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式．
（6）参照上述合成路线，以CH₂=CH-CH=CH₂和丙烯起始原料，选用必要的无机试剂合成 ，写出其合成路线：．

4．ClO₂ 是一种高效安全的杀菌消毒剂．用氯化钠电解法生成ClO₂的工艺原理示意图如下图，发生器内电解生成ClO₂．下列说法正确的是（　　）

	A．	a气体是氯气，b气体是氢气
	B．	为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产1molClO2需要补充56L（标准状况）b气体
	C．	ClO2发生器中的还原反应为：2ClO3-+12H++10e-═Cl2↑+6H2O
	D．	氯化钠电解槽内每生成2 mol a气体，转移2mol e-

3．有四种短周期的主族元素R，E，X，Y，其在周期表中的位置如图所示R，X，Y的原子序数之和为37，下列有关说法正确的是（　　）

		R
E	X		Y

	A．	X的氢化物稳定性比R的氢化物稳定
	B．	E和Y组成的化合物溶于水能促进水的电离
	C．	0.1mol/L的Y的最高价氧化物对应水化物的pH=1
	D．	E与足量一水合氨反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

2．亚硝酸钠是一种食品添加剂，具有防腐和抗氧化作用．某同学对亚硝酸钠进行了相关探究．
（一）查阅资料
①亚硝酸钠（NaNO₂）为无色、无味的结晶．
②HNO₂是一种弱酸，酸性比醋酸略强，性质不稳定，易分解生成NO和NO₂；能被常见的强氧化剂氧化；但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I氧化成I₂．
③AgNO₂是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体．
（二）问题讨论
（1）人体正常的血红蛋白中应含Fe²⁺，误食亚硝酸盐（如NaNO₂）会致使机体组织缺氧，出现青紫而中毒，原因是血红蛋白中Fe²⁺被NO₂^-氧化为Fe³⁺，导致血红蛋白失去运氧功能．若发生中毒时，你认为下列物质有助于解毒的是D．
A．鸡蛋清       B．胃舒平[主要成分是Al（OH）₃]C．小苏打     D．维生素C
（2）由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO₂误当食盐食用的事件．要区别NaNO₂和NaCl两种固体，你需用的试剂是HNO₃酸化的AgNO₃溶液．
（三）实验测定
为了测定某样品中NaNO₂的含量，某同学进行如下实验：①称取样品a g，加水溶解，配制成100mL溶液．②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.02mol/L KMnO₄标准溶液（酸性）进行滴定，滴定结束后消耗KMnO₄溶液 V mL．
（3）上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有烧杯、100 mL容量瓶．
（4）在进行滴定操作时，KMnO₄溶液盛装在酸式滴定管中（填“酸式”、“碱式”）．当滴入最后一滴溶液，锥形瓶中无色溶液变成粉红色，且30s内不褪色时达到滴定终点．
（5）滴定过程中发生反应的离子方程式是5NO₂^-+2MnO₄^-+6H⁺=5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O；测得该样品中NaNO₂的质量分数为$\frac{1.38V}{a}$%．
（6）若滴定管未用KMnO₄标准溶液润洗就直接注入，则测定结果偏大；若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果偏小 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．