3．向200mL稀硝酸溶液中加入11.2g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解并放出NO气体，溶液质量增加7.0g，则所得溶液中Fe³⁺的物质的量浓度约为（　　）

A．

0.1 mol/L

B．

0.2 mol/L

C．

0.3 mo/L

D．

0.4 mo/L

2．下列常见实验的现象或表述正确的是（　　）

	A．	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+
	B．	为检验红砖中铁的价态，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液变为红色，说明红砖中只有三氧化二铁
	C．	制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
	D．	将（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O试样溶于稀硝酸中，滴加KSCN溶液，出现血红色，说明检验前该试样已变质

1．水煤气法制甲醇工艺流程框图如图：

已知：除去水蒸气后的水煤气含55～59%的H₂，15～18%的CO，11～13%的CO₂，少量的H₂S、CH₄，除去H₂S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH₄转化成CO，得到CO、CO₂和H₂的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成．
（1）制水煤气的主要化学反应方程式为C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），此反应是吸热反应．
①此反应的化学平衡常数表达式为$\frac{[CO]•[{H}_{2}]}{[{H}_{2}O]}$；
②下列能提高碳的平衡转化率的措施是BC．
A加入C（s）            B．加入H₂O（g）            C．升高温度             D．增大压强
（2）将CH₄转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为CH₄（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）?CO（g）+2H₂O（g）△H=-519kJ．工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）．
①X在T₁℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；
②Y在T₂℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；
③Z在T₃℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×10⁶倍；
已知：T₁＞T₂＞T₃，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是Z（填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是催化活性高、速度快、反应温度较低．
（3）合成气经压缩升温后进入10m³甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-181.6kJ．4℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中加入CO、H₂，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	H2	CO	CH3OH
浓度/mol•L-1	0.2	0.1	0.4

①比较此时正、逆反应速率的大小：v_正＞v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入同样多的CO、H₂，在T₅℃反应，10min后达到平衡，此时c（H₂）=0.4mol•L^-1，则该时间内反应速率v（CH₃OH）=0.03mol•L^-1•min^-1．
（4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是提高原料利用率（或提高产量、产率亦可）．

18．类推是学习和研究的重要思维方法．下列类推结论正确的是（　　）

选项	化学事实	类推结论
A	Al在O2中燃烧生成Al2O3	Fe在O2中燃烧也生成Fe2O3
B	用分别蘸取了浓盐酸和浓氨水的两根玻璃棒相互靠近不接触，可看到白烟	用分别蘸取了浓硫酸和浓氨水的两根玻璃棒相互靠近不接触，可以看到白烟
C	电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁	电解熔融NaCl的方法制取金属钠
D	将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成	将SO2通入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀生成

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．碱式氧化镍[NiO（OH）]可用作镍氢电池的正极材料．工业上以含镍（Ni²⁺）废液为原料生产的一种工艺流程如图：

（1）加入Na₂CO₃溶液时，确认Ni²⁺已经完全沉淀的实验方法是静置，在上层清液中继续滴加1～2滴Na₂CO₃溶液，无沉淀生成，若无沉淀生成，说明Ni²⁺已经完全沉淀．
（2）滤液Ⅱ中所含溶质的化学式为Na₂SO₄，实验室里进行过滤操作时需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗．
（3）写出在空气中加热Ni（OH）₂制取NiO（OH）的化学方程式：4Ni（OH）₂+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiO（OH）+2H₂O．
（4）若加热不充分，制得的NiO（OH）样品中会混有Ni（OH）₂，为测定加热后所得样品中NiO（OH）的质量分数，进行如下实验：称取2.00g样品溶于稀硫酸，加入100mL 0.25mol/L Fe²⁺的标准溶液，搅拌至溶液清亮，再定容至100mL后取出20.00mL，用0.010mol/L KMnO₄标准溶液滴定，用去KMnO₄标准溶液20.00mL．
试通过计算确定NiO（OH）的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）．
测定过程中涉及反应如下：
NiO（OH）+Fe²⁺+3H⁺═Ni²⁺+Fe³⁺+2H₂O
5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．

16．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关．
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）（标准状况）	100	240	464	576	620

①哪一时间段反应速率最大2～3min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是因该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快．
②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率0.025mol/（L•min）（设溶液体积不变）．
（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是CD．
A．蒸馏水        B．KCl溶液       C．KNO₃溶液       D．CuSO₄溶液
（3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图．
①该反应的化学方程式是3X+Y?2Z．
②该反应达到平衡状态的标志是CD
A．X、Y、Z的反应速率相等
B．X、Y的反应速率比为3：1
C．容器内气体压强保持不变
D．生成1mol Y的同时生成2mol Z
③2min内X的转化率为30%．
④若上述反应中X、Y、Z分别为H₂、N₂、NH₃，且已知17g氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ热量，则该反应的热化学反应方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol．

15．目前国际空间站处理CO₂废气涉及的反应为CO₂+4H₂$\stackrel{钌催化剂}{?}$CH₄+2H₂O．关于该反应的下列说法正确的是（　　）

	A．	钌催化剂能加快该反应的速率		B．	升高温度能减慢该反应的速率
	C．	达到平衡时，CO2能100%转化为CH4		D．	达到平衡时，反应速率：v（正）=v（逆）≠0

14．如图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法正确的是（　　）

	A．	锌片为正极
	B．	该电池工作时电能转化为化学能
	C．	该电池的总反应为Zn+2H+═Zn2++H2↑
	D．	电子由铜片通过导线流向锌片

13．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	用氨水溶解氯化银沉淀：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
	B．	Mg（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-═Mg CO3↓+CO32-+2H2O
	C．	Na2O2固体投入H218O中：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑
	D．	苯酚钠溶液跟AlCl3溶液反应：3+Al3++3H2O→+Al（OH）3↓

12．对下列各种溶液中所含微粒的判断合理的是（　　）

	A．	在银氨溶液中可大量含有：Cu2+、K+、Cl-、SO42-
	B．	使甲基橙试液变红色的溶液中可大量含有：K+，Na+，S2-，SO32-
	C．	室温下，pH=12的碱性溶液中一定没有CH3COOH分子
	D．	在c（H+）=10-14mol/L的溶液中可大量含有：Na+，AlO2-，CO32-，SO42-