3．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1 mol氢氧根离子与1 mol羟基所含电子数均为l0NA
	B．	因为电负性O＞N，所以H-O的键能比N-H的键能大，所以水的沸点高于氨气
	C．	标准状况下，22.4 L NH3分子含有的杂化轨道数为4NA
	D．	1 mol SiO2晶体中含有Si-O键数目为2NA

2．欲配制450mL 0.5mol/L KOH溶液，试回答下列问题：
（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有托盘天平（最小的砝码为1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶等．
（2）计算．所需KOH固体的质量为14g．
（3）称量．用托盘天平称量所需的KOH固体于烧杯中，若药品与砝码放反，则所称取的KOH固体的质量不变（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
（4）溶解、冷却．该步实验中需要使用玻璃棒，其作用是搅拌，加速溶解．
（5）转移、洗涤．溶液转移后要洗涤烧杯2～3 次，并将洗涤液全部转入至容量瓶中，其目的是保证溶质全部转移至容量瓶中．
（6）定容、摇匀．定容的操作是向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸溜水至液体的凹液面和刻度线相切．
（7）某同学实际配制KOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是CD（填字母）．
A．砝码已锈蚀，且铁锈不掉落       B．容最瓶中原来存有少量蒸馏水
C．转移时有溶液溅出               D．定容时仰视刻度线．

1．液化石油气、天然气燃烧的化学方程式分别为：C₃H₈+5O₂═3CO₂+4H₂O； CH₄+2O₂═CO₂+2H₂O．现有一套以液化石油气为燃料的灶具，要改为以天然气为燃料的灶具，应采取的措施是（　　）

	A．	燃料气和空气的进入量都减少
	B．	燃料气和空气的进入量都增大
	C．	减少燃料气进入量或增大空气进入量
	D．	增大燃料气进入量或减少空气进入量

20．在一定温度、压强下，2mol X₂（气）和6mol Y₂（气）化合生成4mol的气体化合物，则该气体化合物的化学式为（　　）

A．

XY3

B．

XY

C．

X3Y

D．

X2Y3

19．将一小片铜片加入稀硫酸中没有反应，再加入适量KNO₃晶体，则铜片逐渐溶解，离子方程式为3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

18．下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终得到纯净物的是（　　）

	A．	向NaHCO3溶液中加入过量的Na2O2粉末
	B．	向KI和NaBr混合溶液中通入过量的Cl2
	C．	向NaAlO2溶液中加入过量的HCl溶液
	D．	将物质的量相同的（NH4）2SO4溶液和BaCl2溶液混合

17．下列实验操作中，不正确的是（　　）

	A．	稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
	B．	试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、量筒都可以直接在火焰上加热
	C．	可燃性气体点燃前必须验纯
	D．	制备蒸馏水时，弃去开始馏出的部分液体

16．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子数为2×6.02×1023
	B．	标准状况下，11.2 L四氯化碳含有的分子数为0.5×602×1023
	C．	5.6 g铁粉完全溶于硝酸，失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
	D．	1 L0.5 mol/L Na2CO3 溶液中含有的CO32-数目为0.5×6.02×1023

15．N_A代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	${\;}_{92}^{235}U$是核电站的主要原料，2.35g${\;}_{92}^{235}U$的中子数为0.92NA
	B．	${\;}_{53}^{131}I$具有放射性，1.31g${\;}_{53}^{131}I$具有的中子数为0.78NA
	C．	标准状况下，11.2L氦气中约含有NA个氦原子
	D．	0.1mol•L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-

14．下列关于金属钠的叙述中不正确的是（　　）

	A．	钠具有良好的导电性，密度比水的小
	B．	钠在空气中最后变为白色的碳酸钠
	C．	Ca（OH）2饱和溶液中加入Na的小颗粒，会析出固体
	D．	钠在工业上用于制造氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物