13．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数目为0.5NA
	B．	将10mL 1 mol/L FeCl3溶浪滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0.01NA
	C．	1 mol/LNa2O2固体中含离子总数为3NA
	D．	0.1moIH2O和D2O组成的混合物中含有中子数是NA

12．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）

容器编号	温度（℃）
起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）
CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应的逆反应为放热反应
	B．	达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
	C．	达到平衡时，容器Ⅰ中的压强与容器Ⅲ中的压强相同
	D．	若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行

11．（1）某温度下，在密闭容器中SO₂、O₂、SO₃三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H＜0的正、逆反应速率的影响如图所示：
 ①加催化剂对反应速率影响的图象是C （填序号，下同）
 ②升高温度对反应速率影响的图象是A
 ③增大反应容器体积对反应速率影响的图象是D
 ④增大O2的浓度对反应速率影响的图象是B
（2）在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L．由此推断：
 ①x值等于2； ②A的转化率为60%； ③B的平衡浓度为0.8 mol/L．

10．下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）（　　）

	A．	1 mol石炭酸根含有的电子数目为49NA
	B．	标况下1L已烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为$\frac{6{N}_{A}}{22.4}$
	C．	1 mol甲基含有9NA个电子
	D．	0.1 mol甘油与足量的钠反应，可生成氢气3.36 L

9．下列各组物质中，每一种物质都能使氯水褪色的是（　　）

	A．	AgNO3溶液、CCl4、BaCl2溶液		B．	Na2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液
	C．	SO2气体、KOH溶液、镁粉		D．	NaOH溶液、CO气体、石蕊溶液

8．相等质量的CO和CH₄相比较，请完成下列问题：
它们所含的分子数目之比为4：7；同温同压时密度之比为7：4；
同温同体积时的压强之比为4：7．

7．实验室常用98%（ρ=1.84g•mL^-1）的浓H₂SO₄配制与水体积比为1：4的稀H₂SO₄，此稀H₂SO₄的密度为1.23g•mL^-1，其物质的量浓度为（　　）

A．

4.6mol•L-1

B．

5.7mol•L-1

C．

3.88mol•L-1

D．

18.4mol•L-1

6．下列物质为电解质的是（　　）

A．

熔融的硝酸钾

B．

氯化钠溶液

C．

Cu

D．

CO2

5．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	FeCl2溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
	B．	FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
	C．	碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
	D．	向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使Al3+沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓

4．已知14.2g气体G在标准状况下的体积是4.48L，则气体G的摩尔质量是（　　）

A．

28.4

B．

28.4g/mol

C．

71

D．

71g/mol