3．下列说法正确的是（　　）

	A．	阴阳离子间通过静电吸引形成的化学键叫做离子键
	B．	HF，HCl，HBr，HI的热稳定性依次增强
	C．	元素非金属越强，其对应含氧酸的酸性就越强
	D．	元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

2．现有药品和如图装置：mg锌片、铁片、稀硫酸、水，设计一个实验，测定锌的相对原子质量（实验是在通常状况下进行的）．请完成下列实验：

（1）写出该反应的化学方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）所选用装置的连接顺序为（填接口字母）BDCE．
（3）取Wg纯铁片与稀硫酸反应测得生成气体V₁mL，该步骤的目的是测定该条件下气体摩尔体积．
（4）实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是ABD．
A．待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒④，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．上下移动量筒⑤，使其中液面与广口瓶中液面相平
D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积
（5）mg锌片与稀硫酸反应测得生成气体V₂mL，则Zn的相对原子质量的数学表达式为$\frac{56m{V}_{1}}{W{V}_{2}}$（用上述字母表示）．
（6）假设锌片中含不与酸反应的杂质，实验测得锌的相对原子质量可能比真实值（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）偏大；实验结束时，仰视量筒读数，测得值偏大．

1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	MnO2 与浓盐酸反应制 Cl2：MnO2+4HCl═Mn2++2Cl-+CI2↑+2H2O
	B．	Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
	C．	Ca（HCO3）2 溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
	D．	明矾溶于水产生 Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）↓+3H+

20．已知一定条件下合成氨反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，在反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施．

t₁增大反应物浓度；t₂催化剂；t₃降低温度；t₄增大压强．

19．尿素是首个由无机物人工合成的有机物．工业上尿素由CO₂和NH₃在一定条件下合成，当氨碳比n（NH₃）/n（CO₂）=4，CO₂的转化率随时间的变化关系如图所示，则A点的逆反应速率v_逆（CO₂）与B点的正反应速率v_正（CO₂）的大小关系为（　　）

A．

v逆（CO2）＞v正（CO2）

B．

v逆（CO2）＜v正（CO2）

C．

v逆（CO2）=v正（CO2）

D．

无法判断

18．某温度下，反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）（△H＞0）在密闭容器中达到平衡．下列说法不正确的是（　　）

	A．	加压时（体积变小），平衡向逆反应方向移动，将使正反应速率增大
	B．	某时刻改变条件速率时间如图，改变的条件是恒容时增大N2O4的浓度
	C．	保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向正反应方向移动，再达平衡时颜色变深
	D．	保持压强不变，加入少许N2O4，混合气体的相对平均分子质量不变

17．I．（1）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如图所示．图中t₁ 时引起平衡移动的条件可能是增大压强．
（2）温度为T℃时，将2amolH₂和amolN₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%．则该反应的平衡常数为$\frac{4}{{a}^{2}}$（L/mol）²．
（3）已知373K时，可逆反应平衡常数为K=0.12，若某时刻时，测得 C（N₂）=1mol/L，C（H₂）=3mol/L，C（NH₃）=2mol/L．此刻可逆反应B
A．向正方向进行   B．向逆方向进行   C处于平衡状态．
II：（1）．已知25℃时，K_sp[Cu（OH）₂]=2×10^-20．某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液的pH，使之大于5．
（2）．已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成2mol NH₃的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．
（3）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：
①KNO₃、②Na₂CO₃、③NaHSO₄、④CH₃COOH、⑤NaOH、⑥Ba（OH）₂、⑦NH₄Cl，
pH值由大到小的顺序为⑥＞⑤＞②＞①＞⑦＞④＞③ （填序号）

16．在给定条件下，下列物质之间的转化能实现的是H₂O
①C$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$CO₂$\stackrel{C/高温}{→}$CO     ②Si$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$SiO₂$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SiO₃
③饱和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO₃$\stackrel{加热}{→}$Na₂CO₃
④Mg（OH）₂$\stackrel{HClaq}{→}$MgCl₂（aq） $\stackrel{加热}{→}$无水MgCl₂
⑤NH₃$\stackrel{O_{2}/催化剂、加热}{→}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO₂$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO₃（　　）

A．

①③⑤

B．

②③④

C．

②④⑤

D．

①④⑤

15．设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数为NA
	B．	常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02NA
	C．	将含1molFeCl3的溶液制得的Fe（OH）3胶体中含胶粒数为NA（假设所有的FeCl3都转化为Fe（OH）3胶体）
	D．	物质的量浓度为0.5 mol•L-1 MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

14．下列现象或事实能够用相同的原理解释的是（　　）

	A．	NaOH、FeSO4在空气中放置变质		B．	氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中
	C．	SO2使品红和酸性KMnO4溶液褪色		D．	常温下浓硝酸不能溶解Al和Au（金）