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    科目： 来源： 题型：填空题

    13．（1）请找出下列各组物质中与其它3种不同的一种物质
    A．CaO、Na2O、CO2、CuO
    B．豆浆、淀粉溶液、石灰乳、雾
    C． HCl、HClO4、H2SO4、HNO3
    ACO2；B石灰乳；CHCl．
    （2）试从电离的角度对下列物质进行分类：
    ①H2SO4　②NaHSO4　③Na2SO4　④NaOH　⑤酒精   ⑥Ba（OH）2
    属于酸的是①；属于碱的是④⑥；属于盐的是②③．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    12．下表是不同温度下水的离子积的数据：
    温度/℃25t1t2
    水的离子积1×10-14a1×10-12
    试回答以下问题：
    （1）若25＜t1＜t2，则a＞1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是升高温度，水的电离程度增大，离子积增大．
    （2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1000：1．
    （3）在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合．
    ①若所得混合液为中性，则a：b=1：1．
    ②若所得混合液pH=2，则a：b=9：11．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    11．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（　　）
    A．丙与戊的原子序数相差28
    B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
    C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
    D．丁元素主要以单质的形态存在于自然界中

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    科目： 来源： 题型：实验题

    10．KI溶液在酸性条件下能与氧气反应．离子方程式为 4I-+4H++O2═2I2+2H2O现有以下实验记录：
    实验编号①②③④⑤
    温度（℃）3040506070
    显色时间（s）16080402010
    回答下列问题：
    （1）该实验的目的是探究温度对反应速率的影响．
    （2）实验试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色．
    （3）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是CD（填字母）．
    A．温度  B．试剂的浓度C．试剂的用量（体积）  D．试剂添加的顺序
    （4）由上述实验记录可得出的结论是每升高10℃，反应速率增大约2倍．

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    科目： 来源： 题型：实验题

    9．某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表：
    实验序号时间
    浓度
    温度    		0102030405060
    1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
    2800℃c20.600.500.500.500.500.50
    3800℃c30.920.750.600.600.600.60
    4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
    根据上述数据，完成下列填空：
    （1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为0.013mol/（L•min）．
    （2）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3＞v1（填＞、=、＜），且c3＞1.0mol/L（填＞、=、＜）
    （3）比较实验4和实验1，可推测该反应是吸热反应（选填吸热、放热）．理由是由实验1到实验4升高温度，平衡右移，加热平衡向吸热反应方向移动．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中正确的是（　　）
    A．0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与2mol/LNaOH溶液反应速率相同
    B．大理石块与大理石粉分别同0.1mol/L盐酸反应速率相同
    C．Mg、Al在相同条件下分别与0.1mol/L盐酸反应，其反应速率相同
    D．0.1mol/LHCl和0.1mol/LHNO3与相同形状和大小的大理石反应，速率相同

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    科目： 来源： 题型：解答题

    7．向纯碱溶液中滴入酚酞溶液．
    （1）观察到的现象是溶液变红，原因是碳酸钠水解：CO32-+H2O?OH-+HCO3-，溶液呈碱性；
    （2）若微热溶液，观察到的现象是红色变深，原因是加热，碳酸钠水解平衡向生成碱的方向移动，溶液碱性增强；
    （3）若再向该溶液中滴入过量的氯化钡溶液，观察到的现象是溶液褪色，有白色沉淀生成，原因是Ba2++CO32-═BaCO3↓，降低了CO32-浓度，使水解平衡向左移动，溶液碱性减弱直到消失．

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    科目： 来源： 题型：计算题

    6．实验室用10.6gNa2CO3配制500mL溶液，求：
    （1）Na2CO3物质的量；
    （2）溶液中Na2CO3物质的量浓度；
    （3）溶液中Na+物质的量浓度．

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    科目： 来源： 题型：实验题

    5．工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇．如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置．
    回答下列问题：
    （1）指出图中的三处错误：①给烧瓶加热未垫石棉网、②温度计的水银球插入溶液中、③冷却水的方向接反了．
    （2）在除去工业酒精中的水时，下列做法不可取的是C（填序号）．
    A．加入过量的生石灰后过滤
    B．加入过量的生石灰后蒸馏
    C．加入过量的生石灰后分液
    （3）由（2）可知除去工业酒精中的水的原理是（用化学方程式表示）CaO+H2O═Ca（OH）2．
    （4）装置中仪器C的名称是冷凝管．
    （5）在蒸馏操作中，仪器B中加入沸石（或碎瓷片）的作用是防止暴沸．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    4．一定条件下，a L密闭容器中放入1molN2和3molH2发生N2+3H2?2NH3的反应，下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是（　　）
    A．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
    B．2v（H2）=3v（NH3）
    C．单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
    D．单位时间消耗0.1molN2的同时，生成0.2molNH3

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