3．碳、氮及其化合物是同学们经常能接触到的重要物质，是科学研究的重要对象．
（1）实验室制取乙炔的化学方程式为CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（2）H₂NCOONH₄是工业合成尿素的中间产物，该反应的能量变化如图A所示．用CO₂和氨气合成尿素的热化学方程式为2NH₃（l）+CO₂（g）=H₂O（l）+H₂NCONH₂ （l）△H=-134.0kJ•mol^-1．

（3）合理利用CO₂、CH₄，抑制温室效应成为科学研究的新热点．一种以二氧化钛表面覆盖Cu₂A1₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸（△H＜0）．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率分别如图B所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是250℃，催化剂的催化效率最好，之后催化剂的催化效率急剧降低．250℃和400℃时乙酸的生成速率几乎相等，实际生产中应选择的温度为250℃．
（4）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入体积为2L的 密闭容器中发生反应2NO+2CO?2CO₂+N₂．保持温度和体积不变，反应过程中NO的物质的量随时间的变化如图C所示．
①平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N₂各0.8mol，平衡将向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动．
②图中a、b分别表示在一定温度下，使用相同质量、不同表面积的催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是b（填“a”或“b”）．
③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是增大CO的物质的量浓度（或增大压强）（任答一条即可）．
（5）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH₃表示）和氯化物，可用电解原理将溶液中的氨氮物质完全氧化除去．该过程分为两步：第一步：电解产生氯气；第二步：利用氯气将氨氮物质氧化为N₂．
①第二步反应的化学方程式为3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl．
②若垃圾渗滤液中氨氮物质的质量分数为0.034%，理论上用电解法净化It该污水，电路中转移的电子数为60N_A．

2．钼（Mo）是一种重要的过渡金属元素，常见化合价为+6、+5、+4．由钼精矿（主要成分是MoS₂）可制备单质钼和钼酸钠晶体（Na₂MoO₄．2H₂O），部分流程如图1：

（1）MoS₂焙烧时反应的化学方程式为2MoS₂+7O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MoO₃+4SO₂；钼冶炼厂对大气产生污染的主要物质是SO₂（填化学式），其对环境的主要危害是形成酸雨．
（2）操作l中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c（MoO₄^2-）=0.80mol•L^-1，c（SO₄^2-）=0.04mol•L^-1，在结晶前需加入Ba（OH）₂固体以除去溶液中的SO₄^2-．当BaMoO₄开始沉淀时，SO₄^2-的去除率是94.5%．[K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10、酶（BaMoO₄）=4.0×10^-8，溶液体积变化可忽略．
（3）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分组成．
①图象中纵坐标x=64．
②焙烧炉中也会发生MoS₂与MoO₃反应生成MoO₂和SO₂的反应，该反应的化学方程式为MoS₂+6MoO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$7MoO₂+2SO₂．若该反应转移6mol电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质的量为MoO₃、3mol．
（4）钼电池未来有可能代替锂电池，成为动力电池的霸主．镁钼蓄电池的总反应为：xMg+Mo₃S₄$?_{放电}^{充电}$Mg_xMo₃S₄，则该电池充电时的阳极反应是Mg_xMo₃S₄-2xe^-=Mo₃S₄+xMg²⁺或MoS₄^2x--2xe^-=Mo₃S₄．

1．氯化亚砜（SOCl₂）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛．SOCl₂遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生．实验室合成原理：SO₂+C1₂+SCl₂=2SOCl₂，部分装置如图所示，回答以下问题：

（1）实验室制取SOCl₂在三颈烧瓶中合成，整个装置所选仪器的连接顺序是⑥→⑫→⑪→⑨→⑩→①②←⑩←⑨←⑦（某些仪器可以多次使用）．
（2）冷凝管口③是进水口（填“进水”或“出水”），冷凝管上连接的干燥管的作用是吸收逸出的Cl₂、SO₂，防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl₂水解．
（3）实验室制C1₂的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．SOCl₂与水反应的化学方程式为SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl↑．
（4）已知SCl₂的沸点为50℃．实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作名称是蒸馏．若反应中消耗的C1₂的体积为896mL．（已转化为标准状况，SO₂足量），最后得到纯净的SOCl₂ 6.76g，则SOCl₂的产率为0.71（保留二位有效数字）．
（5）取少量的SOCl₂加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液，检验溶液中存在的C1^-的方法是取少量溶液于试管中，加入过量Ba（NO₃）₂溶液，静置，取上层清液，滴加HNO₃酸化，再加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl^-．

20．重铬酸钾用途极广．铬铁矿的主要成分为FeO•Cr₂O₃，含有SiO₂、Al₂O₃等杂质．以铬铁矿为原料制备K₂Cr₂O₇晶体的过程如图所示：

已知：
①NaFeO₂遇水强烈水解       
 ②Cr₂O₇^2-+H₂O=2CrO₄^2-+2H⁺
请回答：
（1）锻烧铬铁矿的主要反应的化学方程式是4FeO•Cr₂O₃+7O₂+20NaOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+4NaFeO₂+10H₂O．
（2）滤液I的成分除NaOH、Na₂CrO₄外，还含有NaAlO₂、Na₂SiO₃（填化学式）；滤渣I中有红褐色物质，生成该物质的反应的离子方程式是FeO₂^-+2H₂O=OH^-+Fe（OH）₃↓．
（3）由滤液2转化为Na₂Cr₂O₇溶液应加入的试剂是（稀）硫酸．
（4）向Na₂Cr₂O₇溶液加入K₂SO₄固体，发生复分解反应而制得K₂Cr₂O₇．生成K₂Cr₂O₇晶体的过程是：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．试简述此法能够制得K₂Cr₂O₇晶体的原因：同温下K₂Cr₂O₇晶体的溶解度小于Na₂Cr₂O₇；洗涤时应选用A（选填字母）；
A．蒸馏水    B．稀硫酸        C．饱和K₂SO₄溶液
如何检验晶体已经洗涤干净：取最后一次洗涤液少许于试管中，加BaCl₂溶液，如无白色沉淀，则已洗涤于净．

19．氯化亚铜是有机合成中应用广泛的催化剂．硝酸法制备氯化亚铜的实验过程如图：

①加热至50℃，铜丝表面产生无色气泡，液面上方变为红棕色；
②通人并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变．停止加热，反应继续进行，越来越剧烈；
③反应停止后冷却至室温，待气囊变瘪．瓶内红棕色气体消失时关闭K；
④将液体（含CuCl₃^2-等）转移至烧杯中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液；
⑤氯化亚铜粗品经洗涤、烘干得氯化亚铜．
已知：Cu²⁺+Cu+6Cl^-═2CuCl₃^2-
（1）①中铜丝表面产生无色气泡的离子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）②中停止加热后，反应越来越剧烈的原因是Cu与硝酸反应放热，溶液温度升高，反应速率加快．
（3）瓶内红棕色气体消失的原因是发生反应4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，NO₂完全转化为硝酸．
（4）④中产生白色沉淀的离子方程式是CuCl₃^2-$\frac{\underline{\;H_{2}O\;}}{\;}$CuCl↓+2Cl^-．
（5）④所得滤液经浓缩后可返回至三颈瓶继续使用，此时需向三颈瓶内补充的物质有铜和盐酸．
（6）⑤中粗品用蒸馏水洗涤时，表面会产生黄色固体CuOH．用平衡移动原理解释白色固体变黄的原因是用水洗涤CuCl粗品时，固体表面吸附的c（HCl）减小，CuCl（s）+H₂O（l）?CuOH（s）+HCl（aq）正向移动，CuCl转化为CuOH．

18．在实验室中用浓盐酸与MnO₂共热制取Cl₂．
（1）氯元素在元素周期表的位置为：第3周期第VⅡA族．
（2）写出制取氯气的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）完成下列填空：
①下列收集Cl₂的正确装置是C．
②将Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是Cl₂、HClO、ClO^-．
③设计实验比较Cl₂和Br₂的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl₄于试管中，振荡静置，观察现象，此时液体分层，下层溶液呈橙红色．

17．实验室用如图所示仪器和药品做CO₂和Na₂O₂反应制O₂的实验，试填写下列空白．
（1）装置②中所盛溶液最好选用C．
A．饱和食盐水   B．饱和NaHCO₃溶液
C．澄清石灰水   D．NaCl溶液
（2）如果将所制气体从左至右流向排列装置时，上述各仪器装置连接的正确顺序是（填写装置的编号）①接③接②接④，
（3）装置②的作用是除去反应中过量的CO₂，发生反应的离子方程式是CO₂+Ca²⁺+2OH^--=CaCO₃↓+H₂O．

16．如图所示的装置在实验室中用途比较广泛：
①排空气法收集气体，若收集CO₂气体，进气口为a （填“a”或“b”）．
②若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的A（选填编号）．
A、NO    B、NO₂       C、NH₃     D、HCl
此时进气口为b（填“a”或“b”）．
③如果广口瓶中盛放浓硫酸，可用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有B（选填编号）．
A、HClB、NH₃C、H₂　D、CO
④此装置还可用于除去气体中的杂质气体．若要用此装置除去CO₂中混有的少量SO₂气体，则装置中应盛放的液体可能是C（选填编号）．
A、NaOH溶液  B、饱和Na₂CO₃溶液  C、饱和NaHCO₃溶液 D、浓H₂SO₄．

15．现有下列十种物质，请根据要求填空：
①Al   ②食盐水   ③液氧　 ④Cu（OH）₂　  ⑤K₂CO₃⑥NH₄Cl　⑦HNO₃⑧C₂H₅OH（酒精）⑨HCl   ⑩NH₃•H₂O
（1）按组成进行分类，属于混合物的有②，属于酸的有⑦⑨，属于碱的有④⑩，属于盐的有⑤⑥； （请用序号作答）
（2）有同学把①、③和④归为同一类，不同于其它物质，你认为分类依据是①、③和④都难溶于水，其它物质可溶于水；
（3）有同学认为⑧不同于其它物质，因为⑧属于有机物（填物质类别）．

14．a、b、c、d是HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如表所示

反应物	a+b	c+d	a+d	a+c	b+d
现象	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	无色气体

由上述现象可推知a、b、c、d依次是（　　）

	A．	HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3		B．	AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
	C．	BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl		D．	AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2