13．浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的．某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能．下列有关该电池的说法错误的是（　　）

	A．	电池工作时，Li+通过离子电子导体移向b区
	B．	电流由X极通过外电路移向Y极
	C．	正极发生的反应为：2H++2e-=H2↑
	D．	Y极每生成1 mol Cl2，a区得到2 mol LiCl

12．铬渣（铬主要以Cr₂O₃形式存在，同时含有Al₂O₃、SiO₂等杂质）是铬电镀过程中产生的含铬污泥，实现其综合利用，可减少铬产生的环境污染．铬渣综合利用工艺流程如图：

请回答下列问题：
（1）焙烧得到的产物含有Na₂CrO₄和一种无污染的气体，则生成Na₂CrO₄的反应方程式为5Cr₂O₃+14NaOH+6NaNO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$10Na₂CrO₄+3N₂↑+7H₂O．
（2）除去浸出液中的杂质最好加入硝酸（填试剂名称）来调节pH．除去铝元素的离子方程式为AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃．
（3）理论上加入醋酸铅、硝酸铅均可以得到铬酸铅沉淀，工艺流程中不选用醋酸铅的原因是①不引入新的杂质②得到的NaNO₃可以循环利用．
（4）铬酸铅是一种用子水彩和油彩的筑色颜料．遇到空气中的硫化物颜色会变然，该过积的化学反应方程式为PbCrO₄+H₂S=PbS+H₂CrO₄．
（5）实验室常利用Cr³⁺在碱性溶液中的还原性，使其转化为CrO₄^2-，从而实现与Al³⁺的分离，这个过程中需要加入的试剂是NH₃•H₂O、H₂O₂（填化学式），分离操作是过滤．

11．某铁的氧化物1.52g溶于足量稀硫酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mL SO₃，恰好将Fe³⁺完全还原，则该氧化物的化学式为（　　）

A．

Fe2O3

B．

Fe3O4

C．

Fe4O5

D．

Fe6O7

10．碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛．
（1）C₆₀分子中每个原子接2个单键和1个双键，它与F₂发生加成反应，其加成产物的分子式为C₆₀F₆₀；
（2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是ac．
a．晶体的密度：干冰＞冰            b．晶体的熔点：干冰＞冰
c．晶体中的空间利用率：干冰＞冰    d．晶体中分子间相互作用力类型相同
（3）金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有ae．
a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp³杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp²杂化；
b．晶体中共价键的键长：金刚石中C-C＜石墨中C-C；
c．晶体的熔点：金刚石＞石墨
d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨
e．金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力
f．金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体
（4）金刚石晶胞结构如图，立方BN结构与金刚石相似，在BN晶体中，B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为正四面体，B原子与N原子之间共价键与配价键的数目比为3：1，一个晶胞中N 原子数目为4．
（5）炭与孔雀石共热可以得到金属铜，基态铜原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，铜采用面心立方最密堆积，则铜的晶体中Cu 原子的配位数为12．已知铜单质的晶体密度为pg/cm³，Cu的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数N_A，则Cu的半径为$\frac{{\sqrt{2}}}{4}×\root{3}{{\frac{4M}{{ρ{N_A}}}}}$．

9．在一定条件下，反应A₂+B₂?2AB；△H=QkJ/mol的反应时间与生成物AB的质量分数（AB%）的关系如图所示，其中a、b为不同温度时的反应曲线（其他条件不变），c为在t₃时刻开始缩小容器容积（温度不变）的变化曲线．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	△H＞0		B．	AB一定是气体物质
	C．	反应温度a低于b		D．	A2、B2中最少有一种是气态物质

8．已知：
①4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H₁=-905.5kJ•molˉ¹
②N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H₂
一定条件下，NO可以与NH₃反应转化为无害的物质，反应如下：
③4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）?4N₂（g）+6H₂O（g）△H₃=-1625.5 kJ•molˉ¹下列说法正确的是（　　）

	A．	反应①使用催化剂，△H1减小
	B．	反应②生成物总能量低于反应物总能量
	C．	反应③一定能自发进行
	D．	反应③达到平衡后升高温度，v（正）、v（逆）的变化如图所示

7．中药药剂砒霜（主要成分为As₂O₃，微溶于水），可用于治疗急性白血病．工业上用含硫化砷（As₂S₃）的废渣生产砒霜的工艺流程如图1所示：

（1）硫化砷中砷元素化合价为+3，其难溶于水，“碱浸”过程中硫元素价态不变，发生的主要反应的离子方程式为As₂S₃+6OH^-=AsO₃^3-+AsS₃^3-+3H₂O．
（2）氧化脱硫过程中被氧化的元素是As、S．
（3）还原过程中H₃AsO₄转化为H₃AsO₃，反应的化学方程式是SO₂+H₃AsO₄+H₂O=H₃AsO₃+H₂SO₄．
（4）“沉砷”是在一定温度下将砷元素转化为Ca₅（AsO₄）₃OH沉淀的过程，主要反应有：
a．Ca（OH）₂（_S）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）K_sp=10^-7
b．Ca₅（AsO₄）₃OH （s）?5Ca²⁺（aq）+OH^-（aq）+3AsO₄^3-（aq）        K_sp=10^-40
加入石灰乳调溶液中c（OH^-）=0.01mol•L^-1，此时溶液中c（AsO₄^3-）=2.15×10^-8mol•L^-1．
（已知：$\root{3}{10}$=2.15）
（5）还原后加热溶液，H₃AsO₃分解为As₂O₃，结晶得到粗As₂O₃．As₂O₃在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度度（S）曲线如图2所示．
为了提高粗的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在此过程中应控制的条件为调硫酸浓度约为7mol•L^-1，冷却至温度为25℃．
（6）在工业生产中，最后一步所得滤液可循环使用，其目的是提高砷的回收率．

6．一定温度下，密闭容器中进行反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．测得v_正（SO₂）随反应时间（t）的变化如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	t2时改变的条件是：只加入一定量的SO2
	B．	t1时平衡常数K1大于t3时平衡常数K2
	C．	t1时平衡混合气的$\overline{{M}_{1}}$大于t3时平衡混合气的$\overline{{M}_{2}}$
	D．	t1时平衡混合气中的SO3的体积分数等于t3时平衡混合气中SO3的体积分数

5．砷（As）及其化合物在生产、医疗、科技等方面有许多应用
（1）中国自古“信口雌黄”、“雄黄入药”之说．雄黄As₂S₃和雌黄As₄S₄都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药．一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图1所示．

①砷元素有+2、+3+5等常见价态．，雌黄和雄黄中S元素的价态相同，其价态是-2．I中发生的离子方程式是4H⁺+2Sn²⁺+2As₂S3=2H₂S↑+2Sn⁴⁺+As₄S₄．
②Ⅱ中，雄黄在空气中加热至300℃时会产生两种物质，若4.28g As₄S₄反应转移0.28mole^-，则a
为SO₂（填化学式）砒霜（As₂O₃）可用双氧水将氧化成H₃AsO₄而除去，该反应的化学方程式为：As₂O₃+2H₂O₂+H₂O=2H₃AsO₄．
（2）AsH₃是一种很强的还原剂，室温下，0.4mol AsH₃气体在空气中自燃，氧化产物为As₂O₃固体，放出b kJ热量，AsH₃自燃的热化学方程式是：2AsH₃（g）+3O₂（g）=As₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-5bKJ/mol．
（3）将Na₃AsO₃（aq）+I₂（aq）+H₂O（l）?Na₂HasO₄（aq）+NaI （aq）设计成原电池如图2所示，放电时电流强度（I）与时间关系如图3所示．
①图3中表示在该时刻上述可逆反应达到平衡状态的点是b（填字母）．
②已知：a点对应图2中电流由C₁极经外电路流向C₂极．则d点对应的负极的反应式为AsO₃^2--2e^-+H₂O=HAsO₄^2-+H⁺．
③图3中，b→c改变条件可能是AB（填代号），c→d电流强度变化的原因是停止改变条件，随着正反应进行，反应浓度下降，反应速率下降，单位时间转移的电子（电量）减少．
A．向左室中加入适量的浓Na₃AsO₃溶液     B．向左室中加入适量的烧碱溶液
C．向右室中加入适量的浓KI溶液          D．向右室中加入适量的稀硫酸．

4．如图是实验室制备气体常用的装置图1，请回答下面相关问题：

（1）某同学若选取A装置制备氨气．
①A装置制备氨气的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+H₂O+2NH₃↑．
②某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有cd性质（填序号）．
a．还原性 b．氧化性 c．极易溶于水 d．与水反应生成碱性物质
③干燥氨气时，常常在装置C中加入碱石灰作干燥剂．
④如图2在收集满氨气的集气瓶中，挤压装置中的胶头滴管，滴入1～2 滴浓盐酸，可观察到的现象是有白烟生成．
（2）某同学选取B装置为探究铜跟浓硫酸的反应情况．
①写出B装置中所发生反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
②下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中有H₂SO₄剩余的是b（填字母编号）．
a．BaCl₂溶液 b．NaHCO₃粉末 c．Ba（NO₃）₂溶液 d．银粉
③若采用D装置收集气体，则进气管应该接a（填写“a”或“b”），多余的气体需要通过F装置吸收，F装置所装的溶液是NaOH，F装置中倒置的漏斗作用是防倒吸．