3．下列是中学化学式中熟悉的物质：
①NaOH　②Cl₂　③HCl　④Na₂O₂　⑤MgCl₂　⑥CO₂　⑦NH₄Cl　⑧CaO  ⑨AlCl₃
（1）只存在非极性键的是②（用序号填空，下同）
（2）既含有共价键又含有离子键的是①④⑦．
（3）属于共价化合物的是③⑥⑨，含极性键的离子化合物是①⑦．

2．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（　　）

	A．	装置甲中铜片表面产生气泡
	B．	装置甲中正极的电极反应式：2H++2eˉ=H2↑
	C．	装置乙中电流从铜片经导线流向锌片
	D．	装置乙溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动

1．下列说法中正确的是（　　）

	A．	任何化学反应都能设计成原电池
	B．	手机上用的锂离子电池属于一次电池
	C．	原电池中的阳离子向负极移动
	D．	把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

20．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，14 g丙烯和环丙烷混合气体中碳原子数为NA
	B．	标准状况下，11.2 L乙烷含有共价键数为3NA
	C．	密闭容器中充入1 mol I2（g）和2 mol H2（g）充分反应，生成HI分子数为2NA
	D．	Na2O2与CO2反应时，生成0.5 mol O2转移的电子数为2NA

19．纵观古今，化学与生活皆有着密切联系．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同
	B．	制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色
	C．	草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙
	D．	芒硝晶体（Na2SO4•10H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能

18．表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
2				C	N	O
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

（1）第3周期中金属性最强的元素是钙（填元素名称）；
（2）S原子结构示意图为；
（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO₄（填化学式）；
（4）C、N和O原子半径由小到大的顺序的是O＜N＜C；
（5）第3周期中气态氢化物最稳定的是HCl；
（6）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物化学式是SiO₂，常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（7）N元素形成的一种氢化物的化学式是NH₃，俗话说“雷雨发庄稼”，请写出二氧化氮溶 于水的反应3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．

17．下列属于含共价键的离子化合物是（　　）

A．

H2O

B．

CaCl2

C．

NaOH

D．

CO2

16．设N_A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 L  0.5 mol/L  NaHCO3溶液中含有的HCO3-数目小于0.5 NA
	B．	11.2 g 铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.6 NA
	C．	25℃时，pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2 NA
	D．	46 g甲苯含有C=C双键的数目为1.5 NA

15．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　）

	A．	0.4mol AgNO3受热完全分解（2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑），用排水法最终收集到气体的分子数为0.2NA
	B．	6.4g CaC2中含有的离子总数目为0.3NA
	C．	1 mol FeI2与一定量氯气反应时，若已知有1mol Fe2+被氧化则转移的电子数为3NA
	D．	1mol 苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5NA

14．氨在国民经济中占有重要地位．
I．合成氨工业中，初始时氮气、氢气的体枳比为1：3时，每反应1mol N₂，放出92.2kJ热量．
（1）工业合成氨的热化学方程式是N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol．
（2）如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，平衡混合物中氨的体积分数．
①由图可知：p₁、p₂、p₃的大小关系为p₁＞p₂＞p₃，理由是压强越大平衡越向正向移动，平衡混合物中氨的体积分数越大．
②A、B点生成氨气的速率大小关系为v_A＜v_B．B、C点，合成氨反应的化学平衡常数大小关系为K_B=Kc，C点，N₂的转化率为66.7%．
③下列关于合成氨的说法正确是BD（填序号）．
A．断开1个N=N键的同时有6个N-H键形成，反应一定达到平衡状态
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变状态，反应一定达到平衡状态
C．由于△H＜0、△S＞0，故合成氨反应一定能自发进行
D．增大n（N₂）：n（H₂）的比值，有利用提离H₂的转化率
II．最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于染料电池的方法．其电池反应为4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，你认为电解质溶液应显碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”），写出负极的电极反应式：2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O．若电池产生的电流为1A，反应时间为1小时，氨气的转化率为80%，则最低需要3600/（1.6×10^-19N_A×3×80%）mol氨气（列出计算式即可，已知一个电子的电量是1.6×10^-19C）．