5．生态农业涉及农家肥料的综合利用．某种肥料经发酵得到一种含有甲烷（CH₄）、CO₂、N₂的混合气体8.96L（标准状况）．该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH₄+4CuO═CO₂↑+2H₂O↑+4Cu．当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g．将反应后气体通入2L 0.1mol/L的澄清Ca（OH）₂溶液，充分吸收，生成沉淀10g．
（1）原混合气体的物质的量是0.4mol；生成沉淀的摩尔质量是100g/mol．
（2）原混合气体中甲烷的体积是1.68L；求原混合气体中氮气可能的体积2.24L或6.72L．
（3）反应后气体与澄清Ca（OH）₂溶液反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

4．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L^-1．
（2）某学生欲用该浓盐酸和蒸馏水配制成1mol•L^-1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
①经计算需要21.0mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的C．
A．5mL        B．10mL  C．25mL  D．50mL
②在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
a等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
b往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．
c在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
d用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）cadb．若量取的是浓硫酸，简述第c步实验的操作过程将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌．
③在上述配制过程中，用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面，其配制的稀盐酸浓度偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）．若定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，则配制的稀盐酸浓度偏低．

3．某无色、澄清溶液中可能含有①Na⁺、②SO₄^2-、③Cl^-、④HCO₃^-、⑤CO₃^2-、⑥H⁺、⑦Cu²⁺中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表：

步骤	操作	现象
（1）	用紫色石蕊试液检验	溶液变红
（2）	向溶液中滴加BaCl2和稀HCl	有白色沉淀生成
（3）	将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀生成

下列结论正确的是（　　）

	A．	肯定含有的离子是②③⑥
	B．	该实验无法确定是否含有③
	C．	可能含有的离子是①③⑦
	D．	肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②

2．学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是（　　）

	A．	用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，若酒精灯不慎着火，应立即吹熄
	B．	不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗
	C．	做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
	D．	盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标志

1．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g）经过5min后，反应生成0.2molW，并测得以Z浓度变化表示的反应速率为0.01mol•L^-1•min^-1．则上述反应中Z的化学计量数n的值是1．

20．下列关于离子的检验及结论一定正确的是（　　）

	A．	加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO32-
	B．	加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定有SO42-
	C．	加入浓氢氧化钠溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有NH4+
	D．	加入碳酸钠溶液生成白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则溶液中一定含有Ba2+

19．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	人们可以利用先进的化学技术和设备制造新的原子
	B．	人们可以利用催化剂使水变成汽油
	C．	人们可以利用先进的技术和设备制造新的分子
	D．	化学科学只能通过实验来探讨物质的性质

18．锌锰干电池是一种一次电池，放电时发生的主要反应为：Zn+2NH₄Cl+2MnO₂=Zn（NH₃）₂Cl₂+2MnOOH，该电池中，正极发生的主要反应式是MnO₂+NH₄⁺+e^-=MnOOH+NH₃．

17．已知KHC₂O₄溶液呈酸性，
①KHC₂O₄溶液呈酸性的原因（结合方程式和文字解释）HC₂O₄^-在溶液中既能电离又能水解：HC₂O₄^-?C₂O₄^2-+H⁺，HC₂O₄^-+H₂O?OH^-+H₂C₂O₄，HC₂O₄^-的电离程度大于其水解程度，故溶液显酸性
②KHC₂O₄溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是c（K⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）．
③在KHC₂O₄溶液中，各粒子浓度关系正确的是CD．
A．c（C₂O₄^2-）＜c（H₂C₂O₄）
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）
C．c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^2-）+2c（C₂O₄^2-）
D．c（K⁺）=c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：b＞c＞a
	B．	常温下5.0×10-3mol•L-1KHA溶液的pH=3.75，该溶液中c（A2-）＜c（H2A）
	C．	室温时，M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq） Ksp=a； c（M2+）=b mol•L-1时，溶液的pH等于14
	D．	Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）