15．25℃时，FeS和ZnS的饱和溶液中，金属阳离子与S^2-的物质的量浓度的负对数关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	溶解度S（FeS）＜S（ZnS）
	B．	a点表示FeS的不饱和溶液，且c（Fe2+）＞c（S2-）
	C．	向b点对应溶液中加入Na2S溶液，可转化为c点对应的溶液
	D．	向c点对应的溶液中加入Na2S溶液，ZnS的KSP增大

14．下列溶液中，与100mL 0.5mol•L^-1 NaCl溶液所含的Cl^-物质的量浓度相同的是（　　）

	A．	100mL 0.5 mol•L-1 MgCl2溶液		B．	200mL 0.25 mol•L-1 AlCl3溶液
	C．	50ml 1 mol•L-1 NaCl溶液		D．	25ml 0.25 mol•L-1 CuCl2溶液

13．下列一些诗句、成语、谚语等包含吸热反应过程的是（　　） 
①野火烧不尽，春风吹又生；
②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；
③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；
④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；
⑤只要功夫深，铁杵磨成针；
⑥火树银花；
⑦死灰复燃；
⑧凿壁偷光．

A．

②③⑤

B．

③④⑤

C．

⑤⑦⑧

D．

只有③

12．主族元素在周期表中的位置，取决于元素原子的（　　）

	A．	相对原子质量和核电荷数		B．	电子层数和中子数
	C．	金属性和非金属性的强弱		D．	电子层数和最外层电子数

11．A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD₂．E⁺与D^2-具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置是第一周期ⅠA族，写出一种工业制备单质F的离子方程式2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为纯碱（或苏打），其水溶液与F单质反应后，在产物中加入少量KI，反应后加人CC1₄并振荡，有 机层显紫色．
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表：

物质	组成和结构信息
a	含有A的二元离子化合物
b	含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1
c	化学组成为BDF2
d	只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体

a的化学式为NaH；b的化学式为Na₂O₂和Na₂C₂； c的电子式为．

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	把100mL3mol•L-1的H2SO4跟100mL水混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol•L-1
	B．	把200mL3mol•L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol•L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl- ）仍然是3mol•L-1
	C．	把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
	D．	1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液

9．1mol H₂SO₄中含N_A或6.02×10²³个硫原子，4N_A或2.408×10²⁴个氧原子，2N_A或1.204×10²⁴个氢原子，4mol O．

8．A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与 B 的单质在不同条件下反应，可生成C₂B或C₂B₂，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答．
（1）D在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族
（2）C₂B的电子式是；  B、C、E离子半径的由大到小的顺序为Cl^-＞O^2-＞Na⁺；（用离子符号回答）  A、B气态氢化物沸点更高的是H₂O；
（3）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB₂可以用来出去水中超标的Mn²⁺，生成黑色沉淀，当消耗13.50g EB₂时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为2ClO₂+5Mn²⁺+6H₂O=5MnO₂↓+2Cl^-+12H⁺．

7．N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	46g14CO2含有的中子数为22NA
	B．	标准状况下，22.4LCH3C1含有的分子数为NA
	C．	lmol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
	D．	6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子

6．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（　　）
①SiO₂ ②H₂SiO₃ ③Fe（OH）₃ ④CuS ⑤FeCl₂ ⑥CaSiO₃．

A．

②④

B．

②④⑤

C．

②③④⑤

D．

②④⑥