15．化学与环境、材料、能源等关系密切．下列说法正确的是（　　）

	A．	焚烧废旧塑料以防止“白色污染”
	B．	大量CO2排放可导致酸雨的形成
	C．	积极开发风力、太阳能发电，改善能源结构
	D．	玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐

14．已知有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图，下列说法错误的是（　　）

	A．	由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
	B．	由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子
	C．	若A的化学式为C3H6O，则其结构简式为CH3COCH3
	D．	仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

13．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	离子化合物中一定含有金属阳离子和阴离子
	B．	离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的，NaCl熔化时破坏了离子键
	C．	N2分子中含有的共价键很强，故N2分子比较稳定
	D．	共价键既可存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物或非金属单质中

12．下列电子式正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

11．如图是元素周期表的一部分：

数据编号	滴入NaOH溶液的体积/mL	溶液的pH
		HX	HZ
1	0	3	1
2	20.00	a	b

25℃时，用浓度为0.1000mol•L^-1的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L^-1 的两种酸HX、HZ（忽略体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是（　　）

	A．	通过分析可得表格中a＜7，b=7
	B．	将上述的HZ溶液稀释100倍后pH比HX溶液的pH大
	C．	由于Z元素的非金属性比Y强，所以Z氢化物的酸性较强
	D．	0．l000 mol•L-1 Na2Y的水溶液中：c（Y2-）+c（HY-）+c（H2Y）=0.1000 mol•L-1

10．保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声．
（1）酸雨的pH小于5.6，下列气体排放可能会形成酸雨的是C
A．N₂         B．CO        C．SO₂        D．氟氯代烷
（2）下列措施不利于环境保护的是D
A．推广使用无铅汽油        B．提倡使用太阳能
C．推广使用无磷洗衣粉      D．提倡个人使用大批量汽车
（3）塑料属于B
A．无机非金属材料   B．有机合成材料    C．复合材料   D．合金
（4）垃圾是放错了位置的资源，关于垃圾的处理正确的是C
A．果皮果核只能焚烧处理           B．旧塑料制品不必回收利用
C．铝质易拉罐应回收利用           D．废旧衣服应该用堆肥法处理．

9．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．高铁酸钾为暗红色粉末状晶体，干燥的晶体80℃以下十分稳定，它极易溶于水，难溶于异丙醇．实验室模拟生产工艺流程如图1：

已知：①2KOH+Cl₂=KCl+KClO+H₂O（条件：温度较低）
②6KOH+3Cl₂=5KCl+KClO₃+3H₂O（条件：温度较高）
③K₂FeO₄ 在水溶液中易水解：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃（胶体）+8OH^-+3O₂↑
回答的下列问题：
实验室可以利用图2装置完成流程①和②

（1）恒压滴液漏斗支管的作用是，两水槽中的水为冷水（填“热水”或“冷水”）．
（2）反应一段时间后，停止通氯气，再往仪器a中加入浓KOH溶液的目的是与过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO；判断浓KOH溶液已过量的实验依据是三颈烧瓶内颜色彻底变成无色后，再加适量的浓氢氧化钾．
（3）从溶液II中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（4）用重结晶法提纯粗产品：将粗产品先用KOH稀溶液溶解，再加入饱和KOH溶液，冷却结晶，过滤，用少量异丙醇洗涤，最后低温真空干燥．
①粗产品用KOH溶解的目的是增大氢氧根离子的浓度，抑制FeO₄^2-的水解．
②如何判断K₂FeO₄晶体已经洗涤干净用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀则已被洗净．
（5）从环境保护的角度看，制备K₂FeO₄较好的方法为电解法，其装置如图3．电解过程中阳极的电极反应式为Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O．

8．研究物质的合成或制备是有机化学、无机化学的重要任务之一．
（1）某实验小组探究实验室制备无水氯化镁的方法，设计了图1装置．

①分液漏斗中的A物质是浓硫酸 （填试剂名称）．
②利用中学常见的仪器，空白方框内补充完整实验装置．
可选择的试剂有：A．稀NaOH溶液      B．无水氯化钙      C．稀硫酸      D．浓硫酸
③假设实验过程中MgCl₂•6H₂O未水解，不用任何试剂用最简单的方法检验MgCl₂•6H₂O是否完全转化为MgCl₂．写出实验方法称量所得的产物，若质量为$\frac{95m}{203}$g，则说明MgCl₂?6H₂O完全转化为MgCl₂，否则未完全．
（2）实验室制备并收集纯净乙烯．
①有的同学通过乙醇制备乙烯，写出相关化学方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂+H₂O．
②有的同学探究其它制备乙烯的方法，他设计了图2装置制备乙烯．实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体，且得到很少量的气体．请分析气体产率很低的原因主要是加热温度过高，溴乙烷大量挥发，（或溴乙烷发生了副反应）．为增大气体产率，在图2装置的基础上，提出一点改进措施：增加冷凝回流装置．

7．BaCl₂常用作分析试剂，也常直接用于制造钡盐以及电子、仪表、冶金等工业．我国目前比较成熟的生产BaCl₂•xH₂O的工艺是以重晶石（主要成分BaSO₄，杂质为Fe₂O₃）、无烟煤粉和盐酸为原料生产，流程如图所示（部分产物已略去）．

（1）写出BaCl₂的电子式．
（2）“还原焙烧”时，使过量的无烟煤粉和重晶石粉混合物在高温下发生反应，该反应的化学方程式为BaSO₄+4C$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$BaS+4CO↑．
（3）“盐酸浸”得到的是氯化钡粗液，其中残余的含硫化合物会影响产品质量，必须通过鼓入热空气吹除．鼓入热空气能有效去杂的原理是升高温度可降低H₂S的溶解度，利于吹出；升高温度，利于使H₂S氧化成S沉淀除去．
（4）生产过程中所产生的尾气含有毒性较高的H₂S，为防止环境污染，必须进行吸收处理，下列不可行的吸收液是BC．
A．CuSO₄溶液B．浓硫酸C．NaHS溶液D．氨水
（5）随着工艺条件的不同，产品BaCl₂•xH₂O中的x数值有所不同．产品检验部门通常采用的操作是：Ⅰ称取样品a g；Ⅱ充分加热；Ⅲ置于干燥器中冷却；Ⅳ称量质量为b g．由此可得出x=$\frac{208（a-b）}{18b}$（请写出计算表达式）．
（6）工业检测MgCl₂•xH₂O中的x值时不用以上加热法，而多采用沉淀滴定法，其原因是（用化学方程式表示）MgCl₂•xH₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+2HCl+（x-1）H₂O．沉淀滴定的测定步骤为：称取0.5000g待测产品，用适量硝酸溶解，滴加指示剂，用AgNO₃标准溶液滴定．

	AgCl	AgI	Ag2CrO4
Ksp	2×10-10	8.3×10-17	2×10-12
颜色	白	黄	砖红

根据上表数据分析，该滴定可选用Na₂CrO₄作指示剂．使用该指示剂时，判断滴定达到终点的现象是当滴入最后一滴AgNO₃溶液出现砖红色沉淀，放置30s砖红色不消失．

6．某实验室欲制取少量单质硅，根据实验室存有的药品情况，选择硅铁粉（一种铁合金粉末）、漂白粉、浓盐酸等为制取原料．请回答以下制取过程中的相关问题．
（1）氯气的制备：用漂白粉与浓盐酸常温反应制备实验所需氯气．该反应的化学方程式为Ca（ClO）₂+4HCl=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O．可选择以下装置如图1中的C（填序号）作为反应容器．

（2）SiCl₄的生成：控制温度在200℃以上，使硅铁粉与氯气反应生成SiCl₄．
①若要将图A装置改进为SiCl₄的发生装置，需进行的改进是将单孔橡皮塞改为双孔塞；增加一根伸入试管底部附近的进气管．
②生成的SiCl₄含有杂质CCl₄，请说明杂质的来源硅铁合金粉中含有碳，与氯气反应生成了CCl₄．
（3）SiCl₄的收集：请结合下列图2、表回答问题：

物质	熔点	沸点	水反应性
SiCl4	-70℃	57.6℃	强烈水解
CCl4	-22.9℃	76.8℃	稳定

①在E、F两套装置中选择一套来收集产物，你认为F（填编号）装置更好，理由是相对E，F可防粉末状反应物堵塞出口，可防液态产物堵塞气体通路．
②G或H装置用于连接在E或F装置后．若选用H作连接装置，则其中所装试剂应为碱石灰，其作用是吸收多余氯气防污染空气；防止空气中的水气进入收集装置使产物水解．
（4）提纯SiCl₄：请提出一个你认为可行的除去杂质CCl₄的方案蒸馏．
（5）纯硅的制取：用硅铁粉与盐酸制氢气还原SiCl₄即可得到较纯的单质硅．该还原反应采用将反应混合物缓慢通过用酒精喷灯加热的石英玻璃管的方式进行，你认为可能观察到的实验现象是石英玻璃管壁上有灰黑色固体出现．