5．含氯苯（）的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其除去原理如图所示，下列叙述正确的是（　　）

	A．	A极为负极，发生氧化反应		B．	H+由A极穿过质子交换膜到达B极
	C．	A 极电极反应式为+2e-+H+=Cl-+		D．	反应后电解液的pH升高

4．工业上用含锰废料（主要成分MnO₂，含有少量Fe₂O₃、Al₂O₃、CuO、CaO等）与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO₄的流程如图1：

已知：25℃时，部分氢氧化物的溶度积常数（K_sp）如表所示．

氢氧化物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Cu（OH）2	Mn（OH）2
Ksp	1.0×10-33	4.0×10-38	2.0×10-20	4.0×10-14

请回答：
（1）沉淀1的化学式为CaSO₄．
（2）（NH₄）₂S的电子式为；“净化”时，加入（NH₄）₂S的作用为使Cu²⁺转化为CuS沉淀．
（3）“酸化、还原”中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为．
（4）已知：滤液3中除MnSO₄外，还含有少量（NH₄）₂SO₄．（NH₄）₂SO₄、MnSO₄的溶解度曲线如图2所示．
据此判断，操作“I”应为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥．
（5）工业上可用电解酸性MnSO₄溶液的方法制备MnO₂，其阳极反应式为Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺．
（6）25.35g MnSO₄•H₂O样品受热分解过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图3所示．
①300℃时，所得固体的化学式为MnSO₄．
②1150℃时，反应的化学方程式为3MnO₂$\frac{\underline{\;1150℃\;}}{\;}$Mn₃O₄+O₂↑．

3．锌银（Zn-Ag₂O）电池多应用于军事、航空、移动的通信设备、电子仪器和人造卫星、宇宙航行等方面，用如图所示装置模拟其工作原理，下列说法正确的是（　　）

	A．	K+向a极移动
	B．	b 极的电极反应式为 Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-
	C．	用该电池给铁棒镀铜，则铁棒与 b 极相连
	D．	电池工作一段时间后，电解液的pH减小

2．甲醇是一种可再生能源，由CO₂制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.58kJ•mol^-1
反应Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂
反应Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₃=-90.77kJ•mol^-1
回答下列问题：
（1）反应Ⅱ的△H₂=+41.19 kJ•mol^-1．
（2）反应Ⅲ自发进行的原因是△H＜0．
（3）一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中充入4mol SO₂和2mol O₂，发生反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；2min后达到平衡，测得容器中SO₃的浓度为0.6mol/L．
①下列能说明反应达到平衡状态的是BD．
A．v（O₂）_正=2v（SO₃）_逆               B．气体的平均相对分子质量不变
C．气体的密度不变    D．气体的分子总数不变
②从反应开始到平衡，用SO₂的浓度变化表示的反应速率为0.3mol/（L?min）．
③该温度下，此反应的化学平衡常数为0.26L/mol．（结果保留两位小数）
④达到平衡后，为同时提高反应速率和SO₃的生成量，以下措施一定可行的是B
A．升高温度      B．缩小容器体积     C．分离出SO₃     D．改变催化剂
⑤若向平衡体系中再加入4mol SO₂和2mol O₂，化学平衡向右移动（填“向右”、“向左”或“不”），再次达到平衡时SO₂的转化率增大．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）25℃时，向浓度均为0.1mol/L的NaBr和KI的混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，当两种沉淀共存时，c（Br^-）与c（I^-）的比值为6.35×10³．（结果保留两位小数）[K_sp（AgBr）=5.4×10^-13，K_sp（AgI）=8.5×10^-17]．

1．电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示．其中电解产生的H₂O₂与Fe²⁺发生Fenton反应：H₂O₂+Fe²⁺═Fe³⁺+OH^-+•OH，生成的羟基自由基（•OH）能氧化降解有机污染物．下列说法中正确的是（　　）

	A．	电源的X极为正极，Y极为负极
	B．	阴极的电极反应式为Fe2+-e-═Fe3+
	C．	阳极的电极反应式为H2O-e-═H++•OH
	D．	每消耗1 mol O2，整个电解池中理论上可产生2 mol•OH

20．灯塔可由镁海水电池提供能源，镁海水电池示意图如图：下列关于该海水电池的说法不正确的是（　　）

	A．	a电极材料不可以是铁
	B．	电池总反应式为Mg+H2O2═Mg（OH）2
	C．	正极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O
	D．	通过检测a电极附近的pH可判断H2O2的消耗情况

19．下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	某温度时的混合溶液中c（H+）=$\sqrt{{K}_{w}}$mol•L-1，说明该溶液呈中性（KW为该温度时水的离子积常数）
	B．	室温下，由水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液的pH可能为2或12
	C．	已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 mol•L-1溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀
	D．	常温下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c（Na+）=c（CH3COO-）

18．膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用．设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N₂O₅，装置图如下，下列说法不正确的是（　　）

	A．	A是原电池，B是电解池
	B．	同温同压下，a电极消耗气体和d电极产生气体体积相等
	C．	当电路中通过2mole-，A、B中各有2molH+通过隔膜，但移动方向相反
	D．	c电极的电极反应方程式为：N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+

17．伏打电堆是由几组锌和银的圆板堆积而成，所有的圆板之间夹放着几张盐水泡过的布．图为最初的伏打电堆模型，由八组锌和银串联组成的圆板堆积而成．下列说法正确的是（　　）

	A．	该原电池正极的电极方程式为：O2+4e-+4H+═2H2O
	B．	电池长时间工作后，中间的布上会有白色固体颗粒生成，该固体颗粒为Ag2O
	C．	当电路中转移0.2 mol电子时，消耗锌板的总质量为52 g
	D．	该伏打电堆工作时，在银板附近会有Cl2放出

16．25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1NaHC2O4溶液（pH=5.5）：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
	B．	0.1mol•L-1NaHS溶液：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S）
	C．	0.1mol•L-1CH3COOH溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）