15．控制合适的条件，KI溶液过量，将反应2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂设计成如图所示的原电池．下列判断正确的是（　　）

	A．	反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+发生氧化反应
	B．	反应开始时，乙中石墨电极的反应式：I2+2e-═2I-
	C．	电流计读数为零时，在甲中加入KSCN溶液，出现红色
	D．	电流计读数为零时，反应处在停止状态

14．2017年2月19日在第十三届阿布扎比国际防务展上，采用先进的氢燃料电池系统的无人机，创造了该级别270分钟续航的新世界记录．下列有关氢燃料电池的说法不正确的是（　　）

	A．	通入氢气的电极发生氧化反应
	B．	正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
	C．	碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动
	D．	放电过程中碱性电解液的pH不变

13．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，已知其总反应方程式为：2CH₂═CH₂+O₂2CH₃CHO．则下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	该装置能量转化形式试点能转化为化学能
	B．	电子移动方向：电极a磷酸溶液电极b
	C．	每有0.1mol O2反应，则向负极迁移的H+的物质的量为0.2mol
	D．	负极反应式：CH2=CH2-2e-+H2O═CH3CHO+2H+

12．利用铅蓄电池对如图装置进行供电，能模拟植物光合作用，将简单无机物转化为O₂和C₃H₈O，下列说法不正确的是（　　）

	A．	该装置实现了将太阳能、电能转化为化学能
	B．	b极上每生成0.1molO2，铅蓄电池的负极增重19.2g
	C．	a极上每生成0.1molC3H8O，有1.8mol电子发生转移
	D．	质子交换膜的作用是传导电子、平衡电荷，沟通回路

11．构成原电池的条件有很多，其中一种就是利用电解质的浓度差构成“浓差电池”．当电解质中某离子的浓度越大时其氧化性或还原性越强．如图，甲池为3mol•L^-1的AgNO₃溶液，乙池为1mol•L^-1的AgNO₃溶液，A、B均为Ag电极．实验开始先闭合K₂，断开K₁，发现电流计指针发生偏转．下列说法不正确的是（　　）

	A．	一段时间后电流计指针将归零，此时可视为反应不再进行
	B．	当电流计指针归零后，闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升
	C．	当电流计指针归零后，闭合K1，断开K2后，乙中Ag电极质量增加
	D．	实验开始先闭合K2，断开K1，此时NO3-向B电极移动

10．碳酸二甲酯[（CH₃O）₂CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）．下列说法正确的是（　　）

	A．	电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为l：2
	B．	石墨l极发生的电极反应为2CH3OH+CO-e-═（CH3O）2CO+H+
	C．	石墨2极与直流电源正极相连
	D．	H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨l极移动

9．科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物，其原理如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	若 1mol    转化为 1mol 苯酚转移 2mole-，则同时生成的 X 为氯气
	B．	用该电池电解饱和食盐水（使用情性电极的电解槽）毎产生 22.4L 的氢气，B 极上生成 0，.5molHCO3-
	C．	A 极为正极，B 极为负极
	D．	电池工作过程中 A 极周围溶液 pH 不断增大

8．I．磷化铝（AlP）和磷化氢（PH₃）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂．
（1）磷元素位于元素周期表第三周期VA族．AlP遇水蒸气会发生反应放出PH₃气体，该反应的另一种产物的化学式为Al（OH）₃．
（2）PH₃具有强还原性，能与CuSO₄溶液反应，配平该反应的化学方程式：
□CuSO₄+□PH₃+□H₂O═□Cu₃P↓+□H₃PO₄+□H₂SO₄
（3）工业制备PH₃的流程如图1所示．

①黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为P₄+3NaOH+3H₂O=PH₃↑+3NaH₂PO₂，次磷酸的化学式为H₃PO₂，次磷酸属于一（填“一”“二”或“三”）元酸．
②若起始时有1molP₄参加反应，则整个工业流程中共生成2.5 mol PH₃．（不考虑产物的损失）
 II．某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na₂SO₃溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图2所示，电极材料为石墨．
①a表示阳离子交换膜（填“阴”或“阳”）．A-E分别代表生产中的原料或产品．其中C为硫酸，则A表示NaOH溶液．E表示氢气．
②阳极的电极反应式为SO₃^2--2e^-+H₂O=2H⁺+SO₄^2-．

7．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	PH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
	B．	NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
	C．	若Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2CrO4），则AgCl 的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
	D．	向醋酸溶液中加少量水稀释后，溶液中 c（CH3COOH）增大

6．下列实验操作和现象与所得结论一定正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论或解释
A	向黄色的Fe（NO）3溶液中滴加氢碘酸，再加入一定量CCl4振荡并静置	下层溶液变为紫红色	氧化性：Fe3+＞I2
B	向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液	品红溶液褪色	原溶液中一定大量存在SO32-
C	向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加适量 NaOH溶液，过滤、洗涤	得到白色沉淀	相同温度下，溶度积常数： Ksp[Mg（OH）2]＜Ksp[Cu（OH）2]
D	一定温度下，向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH溶液	溶液橙色变浅	减小H+浓度，Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+的平衡正向移动

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D