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    5．常温下，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．在NaHA溶液中一定有：c （Na+）=c （H2A）+c （HA-）+c （A2-）
    B．能用来精确计算稀NaOH溶液中c （OH-）：c （OH-）=c （NaOH）+$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$
    C．已知酸性：HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：[c （Na+）-c （F-）]＜[c （K+）-c （CH3COO-）]
    D．常温下，向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL 0.01mol/LAgNO3溶液，此时溶液中溶质的离子浓度大小关系：c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）

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    4．下列说法正确的是（　　）
    A．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
    B．能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0
    C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠
    D．牺牲阳极的阴极保护法和外加直流电源的阴极保护法都是应用电解原理

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    3．一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示：

    下列说法正确的是（　　）
    A．X极为电池的正极
    B．电池工作时，电能转变为光能
    C．电池工作时，Y极上发生还原反应
    D．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不断减少

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    2．对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是（　　）
    操作现象结论
    A滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有I-
    B滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有SO42-
    C向10mL 0.2mol/LNaOH溶液中先滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液先有白色沉淀生成，加入FeCl3溶液后，又有红褐色沉淀生成在相同的温度下的Ksp：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
    D滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中一定无NH4+
    A．AB．BC．CD．D

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    1．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．阳极室溶液由无色变成浅绿色
    B．当电路中通过lmol电子的电量时，阴极有0.5mol的气体生成
    C．电解时中间室（NH4）2SO4溶液浓度下降
    D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（NH4）3PO4

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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．在实验室中，从海带中提取单质碘的方法：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
    B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
    C．向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4层无色，水层变为棕黄色，说明Fe2+的还原性强于Br-
    D．室温下，向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水，充分反应后过滤，以除去苯中少量的苯酚

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    19．已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数．依据所给信息判断，下列说法正确的是（　　）
    CH3COOHHClOH2CO3
    Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
    A．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
    B．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，c（CH3COOH）+c（HClO）═c（OH-）-c（H+）
    C．25℃时，0.10mol•L-1Na2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7时，溶液中：c（Na+）═c（CO32-）+c （HCO3-）+c（H2CO3）
    D．向0.1mol•L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COO）•c（O{H}^{-}）}$ 增大

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    18．我国对‘可呼吸”的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展．该电池的总反应式为：4Na+3CO2 $→_{充电}^{放电℃}$ 2Na2CO3+C，其工作原理如图所示（放电时产生Na2CO3固体储存于碳纳米管中）．下列说法不正确的是（　　）
    A．放电时，钠金属片作负极，碳纳米管作正极
    B．充电时，阳极反应为：2Na2CO3+C-4e-═3CO2↑+4Na+
    C．放电时，Na+从负极区向正极区移动
    D．该电池的电解质溶液也可使用NaClO4的水溶液

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    17．有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl -、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生．下列推断正确的是（　　）
    A．肯定有 Al3+、Mg2+、HCO3-B．肯定有 Al3+、Mg2+
    C．肯定没有HCO3-、MnO4-、NH4+、K+D．能确定K+、Cl-是否存在

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    16．在2L恒容密闭容器中充入M （g）和N （g），发生反应M （g）+N （g）?2P （g）+Q （s），所得实验数据如表：下列说法正确的是（　　）
     实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol
     n（M） n（N） n（P）
     ① 500 0.3 0.2 0.3
     ② 600 0.2 0.3 0.24
     ③ 750 0.1 0.1 x
    A．实验①中，若5 min时测得n（N）=0.050 mol，则0～5min时间内平均反应速率v（P）=0.015 mo1/（L•min）
    B．实验②中达到平衡后，增大压强，M的转化率增大，平衡常数不变
    C．600℃时该反应的平衡常数K=3.0
    D．实验③中，达到平衡时，x＜0.10

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