6．将一定质量Na₂CO₃和NaHCO₃的均匀混合物分成两等份．其中一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24g；另一份加入40mL某浓度盐酸恰好完全反应，生成标准状况下气体2.24L．
试计算：
（1）混合物中的NaHCO₃物质的量为0.08mol．
（2）盐酸的浓度为4mol/L．

5．如图为浓硫酸与铜片反应的装置．请回答：
（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是品红溶液褪色．
（3）下列关于该实验的说法中不正确的是CD．
A．该反应体现了浓硫酸的氧化性和酸性
B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO₂，防止环境污染
C．反应一段时间后，试管甲中的溶液显蓝色
D．含0.04mol溶质的浓硫酸与足量Cu反应，可生成标准状况下气体448mL．

4．按要求回答下列问题．
①Al₂（SO₄）₃的电离方程式：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-
②NaHCO₃的电离方程式：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-
③用化学方程式说明次氯酸钙粉末必须密封保存的原因：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃+2HClO
④写出氯气与水反应的离子方程式：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO．

3．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼与足里的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量．
（1）此反应的热化学方程式为N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63kJ/mol．
（2）又己知H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ/mol，则16g液态肼与足量液态双氧水反应生成液态水时放出的热量为408.815kJ．
（3）此反应用于火箭推进，除释放大最热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物无污染．
（4）发射卫星可用气态肼（N₂H₄）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气．已知：
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=67.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-543kJ•mol^-1
气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1135.7 kJ/mol．

2．一定条件下，分别对反应C（g）+CO₂（g）?2CO（g）（正向吸热）进行如下操作（只改变该条件）：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO 的量．速率显著变大的是（　　）

A．

①②③④

B．

①②④

C．

①②

D．

①③

1．N_A代表阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LCl2与足量的铁粉反应，转移的电子数为3NA
	B．	含23g钠元素的Na2O和Na2O2混合物中阴离子数目介于0.5NA和NA之间
	C．	在0℃、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键数目为5NA
	D．	5NH4NO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4N2↑+2HNO3+9H2O中氧化产物比还原产物每多14g，转移电子数为15NA

9．阿托酸乙酯可用于辅助胃肠道痉挛及溃疡．阿托酸乙酯的一种合成路线如图所示：

请回答下列问题：
（1）阿托酸乙酯所含官能团的名称碳碳双键、酯基；
（2）有关阿托酸乙酯的说法正确的是BC
A．能使高锰酸钾褪色，不能使溴水褪色     B．1mol阿托酸乙酯能与4molH₂加成
C．能发生加成、加聚、氧化、取代等反应   D．分子式为C₁₁H₁₃O₂
（3）反应②的方程式+NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr．反应③的方程式．
（4）E的结构简式；
（5）C的同分异构体有多种，符合含有苯环且能发生银镜反应的同分异构体有3种（不包含C）．

8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
	B．	在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
	C．	氨水应密闭保存，置低温处
	D．	二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色立即变深

7．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	CO2 晶胞如图1所示，一个CO2 分子周围有12个CO2 分子紧邻
	B．	由E原子和F原子构成的气态团簇分子模型如图2所示，其分子式为EF或FE
	C．	H原子的电子云图如图3所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动
	D．	金属Cu原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为六方最密堆积，Cu原子的配位数为12

6．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	25℃时，pH=l的盐酸溶液中，由水电离出的H+个数为10-13NA
	B．	电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解 32 g铜
	C．	12.4 g白磷（P4）晶体中含有的P-P键数是0.4NA
	D．	1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的氧原子数均为0.1NA