16．图中的A为氢气碱性燃料电池，B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电解池，接通电路后，发现B上的d点显红色．请填空：
（1）电源A中a点为负极，写出a极上的电极反应式H₂+2OH^--2e^-=2H₂O；氢气从A中a点通入（填a、b）．
（2）B中d极上发生的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．B上的d点显红色的原因：水电离产生的氢离子在d极上得电子生成氢气，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，溶液显碱性，遇酚酞变红色．
（3）欲在电解池C中实现粗铜精炼，接通K点，使c、d两点短路，则电极e用纯铜材料，电极f用粗铜材料，f上发生的反应为Cu-2e^-═Cu²⁺．
（4）若e、f为惰性电极，C中电解液为720ml的0.001mol/L的稀硫酸溶液，通电一段时间后稀硫酸的浓度变为0.002mol/L，电路中通过的电子数为40N_A，此时，溶液的PH是2.4．

15．对于实验I〜IV的描述正确的是（　　）

	A．	实验I：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡．
	B．	实验II：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色
	C．	实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体
	D．	装置IV：逐滴加入NaOH溶液时，可以看到白色沉淀，转而变成灰绿色，最后是红褐色

14．以下物质可以通过化合反应及氧化还原反应制得的是（　　）
①FeCl₂②FeCl₃③Fe（OH）₂④Fe（OH）₃⑤CuS ⑥Al₂S₃．

A．

全部

B．

①②③

C．

①②③④

D．

①②④⑥

13．下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是（　　）

	A．	CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O		B．	Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
	C．	3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4		D．	NH4HS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2S↑

12．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	44．Og14CO2与14N2O的混合物中所含中子数为22NA
	B．	标准状况下，2.24L甲醛所含o键数目为0.3NA
	C．	常温常压下，4.5gH2O与足量Na2O2反应转移的电子数目为0.5 NA
	D．	50mL 18mol/L硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.9NA

11．取表面有铁锈（Fe₂O₃）的铁片22.0g，将其投入足量稀硫酸中，铁片完全溶解，产生氢气4.48L（标准状况）．试计算：
（1）产生氢气的物质的量是0.2mol．
（2）铁片中铁的质量是14g．

10．在2L的密闭容器中发生如下反应：3A+B=C+D，若开始时加入的A和B均是4mol，在前10s内A的平均反应速率为0.12mol/（L•S），则10S时容器内C的物质的量为（　　）

A．

3.2mol

B．

2.4mol

C．

0.8mol

D．

0.4mol

9．乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：

请回答下列问题：
（1）A的化学名称是乙醇；
（2）B和A反应生成C的化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$ CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（3）D的结构简式为；
（4）F的结构简式为；
（5）D的同分异构体的结构简式为CH₃CHO．

8．甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法错误的是（　　）

	A．	若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应
	B．	常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙是铜和稀硝酸
	C．	若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊可用于干燥甲
	D．	若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色

7．下列实验操作或结论正确的是（　　）

	A．	用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
	B．	金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火
	C．	浓硫酸溅到皮肤上时立即用大量水冲洗，再涂上NaHCO3溶液
	D．	向未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中一定存在SO42-或SO32-