16．N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol/L的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
	B．	常温下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA
	C．	22.4L NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
	D．	标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA

15．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X^2-和Z^-，Y⁺和Z^-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（　　）

	A．	原子最外层电子数：Z＞Y＞X		B．	单质熔点：Y＞Z＞X
	C．	离子半径：X2-＞Z-＞Y+		D．	原子序数：X＞Z＞Y

14．研究化学反应中的能量变化有重要意义．请根据学过的知识回答下列问题：
（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：
①反应的热化学方程式为CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ•mol^-1．
②已知：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131kJ•mol^-1则C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+172kJ/mol
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ•mol^-1，H-H键的键能是436.0kJ•mol^-1；N-H键的键能是391.55kJ•mol^-1．则$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）═NH₃（g）．△H=-46.2kJ/moL．

13．核素¹⁷₈O的原子核内的中子数与核外电子数之差是（　　）

A．

9

B．

8

C．

1

D．

17

12．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）
	B．	0.1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+ ）=c（Cl-）
	C．	向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入100mL水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）

11．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（　　）

	A．	1 mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]
	B．	凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
	C．	CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）△H＞0  能否自发进行与温度有关
	D．	常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0

10．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

	A．	已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
	B．	已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量
	C．	已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定
	D．	己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a kJ•mol-1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b kJ•mol-1，则a＞b

9．下列物质中，发生消去反应生成的烯烃只有一种的是（　　）

A．

2-丁醇

B．

2-戊醇

C．

2-甲基-2-丙醇

D．

2-甲基-2-丁醇

8．维生素C的结构简式为    ，有关它的叙述错误的是（　　）

	A．	强还原性
	B．	易起氧化及加成反应
	C．	易溶于水
	D．	加热难分解，在碱性溶液中能稳定地存在

7．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只能被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（　　）

	A．	原溶液中H2SO4浓度为4mol•L-1
	B．	图中，AB段的反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，A点的溶质为Fe（NO3）3
	C．	原混合液中NO3-的物质的量为0.4mol
	D．	图中，OA段产生是NO，BC段产生的气体是氢气