17．NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A．在1 L 0.2 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.2NAB．0.1 mol Fe参加氧化还原反应.转——青夏教育精英家教网—

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17．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	在1 L 0.2 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-的数目为0.2N_A
	B．	0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3 N_A
	C．	标准状况下22.4 L CH₄和C₂H₄的混合气体所含氢原子数为4N_A
	D．	理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2 L标准状况下气体时，外线路通过电子数为N_A

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16．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（　　）

	A．	同密度、同压强的 N₂ 和 C₂H₄		B．	同体积、同密度的C₂H₄和CO
	C．	同温度、同体积的 O₂和N₂		D．	同压强、同体积的 O₂和 N₂

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15．

微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（　　）

	A．	正极反应中有CO₂生成
	B．	O₂在正极反应
	C．	H⁺通过交换膜从负极区移向正极区
	D．	电池总反应为C₆H₁₂O₆+6O₂═6CO₂+6H₂O

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14．用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为 N_A
	B．	物质的量浓度为0.5mol•/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为1 N_A
	C．	常温常压下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 N_A
	D．	通常状况下，N_A 个CO₂分子占有的体积为22.4L

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13．下列元素的第一电离能最大的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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12．在水中加入等物质的量的Na⁺、Ag⁺、Pb²⁺和SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-，然后放入惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为（　　）

A．

35.5：108

B．

16：207

C．

8：1

D．

108：35.5

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11．实验室中需要配置2mol/L的NaCl溶液450mL配置时需选用的容量瓶的规格和秤取的NaCl的质量分别是（　　）

	A．	450mL 52.65g		B．	500mL 58.5g
	C．	500mL 52.65g		D．	任意规格 58.5g

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10．下列化学用语表达正确的是（　　）

	A．	中子数为10的氧原子：${\;}_{10}^{18}$O		B．	羟基的电子式：
	C．	Na₂S的电子式：		D．	CO₂的结构式：O-C-O

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9．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）

	A．	NH₃溶于水后显碱性，在FeCl₃饱和溶液中通入足量NH₃可制取Fe（OH）₃胶体
	B．	碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污
	C．	氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃
	D．	铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

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8．加热N₂O₅，依次发生分解反应：①N₂O₅（g）?N₂O₃（g）+O₂（g）、②N₂O₃（g）?N₂O（g）+O₂（g）．在体积为2L的恒容密闭容器中充入8mol N₂O₅，加热到T℃时O₂和N₂O₃的物质的量分别为9mol、3.4mol，则T℃时$\frac{c（{N}_{2}{O}_{3}）•c（{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{5}）}$为（　　）

A．

10.7

B．

8.5

C．

9.6

D．

10.2

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