7．在两支小试管中分别加入5mL 盐酸和5mL硫酸，再分别放入一段大小相同且纯度＞99.5%铝片，实验现象如表所示．     

	1min	6min	8min	20min
3mol?L-1盐酸	少量 气泡	较多 气泡	大量气泡，出现灰色物质	气泡消失，溶液澄清透明
1.5mol?L-1 硫酸	无明显现象（无气泡）

（1）根据铝与盐酸反应的实验回答下列问题：（每空2分）
①开始时无明显现象的原因是铝片表面存在致密的氧化膜．
②6min至8min反应越来越快原因是（氧化膜除去后）反应放出大量热使溶液温度升高，反应速率增大．
③实验中出现了大量灰色物质主要是铝，证实你的判断的实验依据是反应结束后溶液澄清透明（或铝片纯度＞99.5%）．
（2）为了探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应明显不同，某学习小组进行如下探究：
【查阅资料】
铝是活泼金属，能迅速与空气或水中氧气形成致密氧化物薄膜，保护铝不被氧化．
氢离子能与氧化膜中的氧离子结合成水，但薄膜中铝离子阻碍氢离子与氧离子的反应．
氯离子能穿透氧化膜，代替氧离子而破坏氧化膜，同时阻碍氧化膜的形成．
铝能与汞形成铝汞齐（合金），铝就不能形成氧化膜．
【提出假设】：
假设一：SO₄^2-能阻碍金属铝与H⁺反应

		实验方案	现象	实验结论
A	3mol•L-1盐酸	/	产生较多气泡	/
B	3mol•L-1盐酸	Na2SO4晶体少量	与A无明显差异	假设一：不成立． （填“成立”、“不成立”）
C	1.5mol•L-1硫酸	NaCl晶体少量	与A无明显差异
D	3mol•L-1盐酸	NaCl晶体少量	与A无明显差异

假设二：钝化膜能阻碍金属铝与H⁺反应

E	1.5mol•L-1硫酸		无现象
F	1.5mol•L-1硫酸	铝片用砂纸打磨	少量气泡后停止	假设二：成立． （填“成立”、“不成立”）
G	1.5mol•L-1硫酸	铝片用食盐水泡1天再取出清洗	少量气泡后停止
H	1.5mol•L-1硫酸	铝片插入Hg（NO3）2溶液再取出清洗	表面有较多气泡
I	1.5mol•L-1硫酸	铝片插入Cu（NO3）2溶液再取出清洗	无气泡

为了验证上述假设，某学习小组经过讨论进行如下实验设计：
【实验探究】（以下实验均在室温下进行，溶液体积均为5mL，所用晶体物质的量均相等，所有铝片大致相同）
回答下列问题
①请完成上表中的实验结论．
②设计实验D的目的是：排除Na⁺对反应速率的影响（或反应速率与Na⁺的增加和减少无关）
③除去氧化膜的铝片在F、G实验中出现少量气泡后反应停止的原因是：重新生成致密氧化膜．

6．草酸（H₂C₂O₄）与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，【实验1】甲同学用8.00mL 0.001mol/L KMnO₄溶液与5.00mL 0.01mol/L H₂C₂O₄溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如表：

组别	KMnO4溶液 /ml	H2C2O4溶液 /ml	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
Ⅰ	8.00	5.00	3.00	20
Ⅱ	8.00	5.00	3.00	30
Ⅲ	8.00	5.00	1.00	20	2.00mL 蒸馏水

（1）如果研究温度对化学反应速率的影响，可用实验Ⅰ和Ⅱ作对比（用Ⅰ～III表示）．
（2）对比实验Ⅰ和 III，可以研究c（H⁺）（或硫酸溶液的浓度）对化学反应速率的影响，实验Ⅲ中加入2.00mL蒸馏水的目的是确保实验中c（KMnO₄）、c（H₂C₂O₄）不变和总体积不变，可使Ⅰ和Ⅲ中硫酸浓度不同．
【实验2】乙同学在研究草酸与高锰酸钾在酸性条件下反应的影响因素时发现，草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快．
（3）针对上述现象，乙同学认为草酸与高锰酸钾反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是催化剂的影响．
（4）若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是D（填字母）．
A．硫酸钾      B．水     C．二氧化锰     D．硫酸锰．

5．X、Y、Z、M、W、N 六种元素的原子序数依次增大，其中 X、Y、Z、M、W 为五种短周 期元素．X 原子的最外层电子数等于其电子层数，W 原子核外电子数是 M 原子最外层电 子数的 2 倍，Y、Z、M、W 在周期表中的相对位置如图所示，N 是生活中常见的金属元 素．下列说法不正确的是（　　）

	Y	Z	M
W

	A．	原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X
	B．	X2Z、YM3、WM4 分子中各原子最外层均为 8 电子稳定结构
	C．	沸点：X2Z＞YM3    热稳定性：XM＞X2Z
	D．	N 的一种氧化物可用作油漆和涂料

4．在一个4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+x D（g），经2min后达到平衡状态，生成了2mol C，经测定D的浓度为0.5mol•L^-1，下列判断正确的是（　　）

	A．	x=3
	B．	A的转化率为50%
	C．	从反应开始到建立平衡，B的反应速率为0.5 mol•L-1•min-1
	D．	达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95%

3．在化学反应：5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子的物质的量之比为（　　）

A．

3：5

B．

5：3

C．

5：2

D．

5：1

2．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者与后者几乎相等的是（　　）

	A．	C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
	B．	C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H3 C3H6（g）+H2（g）═C3H8（g）△H4
	C．	S（s）+O2（g）═SO2（g）△H5 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H6
	D．	2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H7 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H8

1．下列有关物质应用的说法正确的是（　　）

	A．	铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品
	B．	硝酸与铁发生化学反应，不可用铁制容器盛装浓硝酸
	C．	碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去油脂
	D．	H2与Cl2光照发生爆炸，工业上不能用H2与Cl2做原料生产HCl

20．下列实验目的能够实现的是（　　）

	A．	用托盘天平称取3.23 g NaCl固体		B．	用胶头滴管取约1 mL溶液
	C．	向小试管中加入100 mL稀盐酸		D．	用50 mL量筒量取30.12 mL水

19．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A（g）+B（s）?2C（g）△H＜0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　）

	A．	图I研究的是t0时刻增大A的浓度对反应速率的影响
	B．	图II研究的是t0时刻加入催化剂或通入氦气使压强增大后对反应速率的影响
	C．	图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
	D．	图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

18．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，22.4L H2所含原子数为2NA
	B．	100mL 1.0mol•L-1的碳酸钠溶液中，CO32-数目为0.1NA
	C．	1mol S在O2中充分燃烧时，转移的电子数为6NA
	D．	1mol Mg和二氧化碳反应失去电子数为2NA