17．在下列环境中能大量共存的离子组是（　　）

	A．	弱碱性溶液中  Na+、K+、Cl-、HCO3-		B．	酸性溶液中  Na+、ClO-、SO42-、I-
	C．	无色溶液中   Al3+、NH4+、Cl-、OH-		D．	无色溶液中  Fe3+、K+、Cl-、SCN-

16．下列鉴别物质的方法不能达到目的是（　　）

	A．	用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体
	B．	NO2和溴蒸气都呈红棕色，用水可鉴别NO2和溴蒸气
	C．	用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和FeSO4溶液
	D．	用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液

15．由已知电离常数判断，下列关于SO₂与Na₂CO₃（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是（　　）

酸	电离常数
碳酸	K1=4×10-7    K2=5.6×10-11
亚硫酸	K1=1.54×10-2    K2=1.02×10-7

	A．	SO2+H2O+2CO32-=2HCO3-+SO32-		B．	SO2+2HCO3-=2CO2+SO32-+H2O
	C．	2SO2+H2O+CO32-=CO2+2HSO3-		D．	SO2+H2O+CO32-=HCO3-+HSO3-

14．从石油和煤中提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题：
（1）A的电子式，B的结构简式或；
（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式CH₂=CHCH₃+Br₂→CH₂BrCHBrCH₃；
（3）由B制备硝基苯的化学反应方程式；
（4）等质量的A、B完全燃烧时消耗O₂的物质的量A＞B（填A＞B、A＜B或A=B”）．

13．设N_A为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	将1molCl2溶入足量的水中，溶液里HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
	B．	3.4g NH3中共用电子对数为0.6NA
	C．	相同质量的N2和CO所含有的分子数、原子总数、电子总数都相等
	D．	标准状况下，11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA

12．在学习了化学反应速率知识后，某研究性学习小组进行了科学探究活动．
[探究活动一]探究金属与不同酸反应的反应速率：常温下，用经过砂纸打磨的铝片中取两片质量相等、表面积相同的铝片，分别加入到盛有体积相同、c（H⁺）相同，足量的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管中，发现铝片在稀盐酸中消失的时间比在稀硫酸中短．
（1）对[探究活动一]实验现象发生的原因，请你帮该研究性学习小组提出两个假设：
假设ⅠSO₄^2-对铝与H⁺的反应有抑制作用．假设ⅡCl^-对铝与H⁺的反应有促进作用．
并请你设计实验对以上假设进行验证：
验证假设Ⅰ向上述稀盐酸中加入少量硫酸钠、硫酸钾等可溶性硫酸盐，如果反应速率减小，则假设①成立．验证假设Ⅱ向上述稀硫酸中加入少量氯化钠、氯化钾等可溶性氯化物，如果能加快反应速率，则假设②成立．
[探究活动二]某小组在实验室测定氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应平衡常数和水解反应速率．
（2）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．
实验测得不同温度下的平衡数据列于表：

温度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强（kPa）	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度（×10-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是BC．
A．2v（NH₃）=v（CO₂）B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变           D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：1.6×10^-8（mol•L^-1）³．
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增加（填“增加”、“减小”或“不变”）．
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H＞0，熵变△S     0（填＞、＜或=）．
（3）已知：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃•H₂O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH₂COO^-）随时间变化趋势如图1所示．
⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率：0.05mol/（L•min）．
⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：25℃反应物起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大．

11．下列：a．干冰   b．牛奶．c．自来水   d．氮气．e氧化钠．f．高锰酸钾  g．水银  h．加碘食盐  i．硫酸铜
①属于混合物：bch
②属于纯净物adefgi
③属于单质dg
④属于化合物aefi 
⑤属于氧化物ae．

10．写出符合下列要求的化学用语：
①2个氯原子2Cl，
②铵根离子NH₄⁺，
③碳酸根离子CO₃^2-，
④熟石灰Ca（OH）₂，
⑤3个水分子3H₂O．

9．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以下为铝材表面处理的一种方法：

碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的（　　）

A．

NH3

B．

CO2

C．

NaOH

D．

HNO3

8．金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料．某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序．他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀硫酸中，观察现象如下：
下列有关三种金属的说法正确的是（　　）

金属	Ti	Mg	Cu
金属表面现象	放出气泡速度缓慢	放出气泡速度快	无变化

	A．	在地壳中的含量Mg＞Ti，说明金属在地壳中的含量越低，活泼性越弱
	B．	反应中产生H2速李不同的原因是因为c（H+）不同
	C．	用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径
	D．	利用电解装置，Cu可以与稀硫酸反应产生H2