7．下列说法正确的是（　　）

	A．	按系统命名法，有机物  可命名为3，7-二甲基-4-乙基辛烷
	B．	1 mol     最多能与含3 mol NaOH的水溶液完全反应
	C．	纤维素和壳聚糖    均属于多糖
	D．	在一定条件下，1 mol的     最多能与含3 mol NaOH的溶液完全反应

6．某科研小组对O₃氧化结合湿法喷淋同时脱除烟道气中SO₂、NO_x的研究（NO_x中，NO 占95%以上，NO₂的含量小于5%）提出以下问题：

（1）臭氧氧化法脱硫脱硝的原理：用〇₃把烟道气中NO氧化为易被碱液吸收的高价态氮氧化合物，过量NaOH喷淋液吸收NO的氧化产物和烟道气中原有的SO₂．
①若用lL0.2mol/LNaOH吸收3.36L （标况）SO₂，反应总的离子方程式为4OH^-+3SO₂=SO₃^2-+2HSO₃^-+3H₂O．
吸收后溶液中C（Na⁺）=$\frac{4}{3}$C（SO₃^2-）+$\frac{4}{3}$C（HSO₃^-）+$\frac{4}{3}$c（H₂SO₃）
②在有催化剂存在的情况下，O₃氧化SO₂时，平衡不随压力的改变而改变，则SO₂与O₃反应的化学方程式为SO₂+O₃$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$SO₃+O₂．
③在90℃时，反应体系中NO和NO₂浓度随初始 $\frac{c（{O}_{3}）}{c（N{O}_{X}）}$变化的曲线如图1所示，由图可知NO与O₃反应的化学方程式为NO+O₃═NO₂+O₂．当c（O₃）/c（NO_x）＞1时，NO₂浓度下降的原因为NO₂被氧化到了更高价态．
④当 $\frac{c（{O}_{3}）}{c（N{O}_{X}）}$＜1时，SO₂对NO与O₃的反应不产生干扰．对这一现象解释最不合理的是：b
a．SO₂与O₃反应的活化能大于NO与O₃反应的活化能
b．SO₂与O₃反应的反应热大于NO与O₃反应的反应热
c．SO₂与O₃反应的反应速率小于NO与O₃反应的反应速率
（2）含氮氧化物废气也可用电解法处理，可回收硝酸实验室模拟电解法吸收NO_x的装置如图2所示（图中电极均为石墨电极）．
①若有标准状况下2.24LNO₂被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H⁺为0.1mol．
②某小组在右室装有10L 0.2mol•L^-1硝酸，用含NO和NO₂ （不考虑NO₂转化为N₂O₄）的废气进行模拟电解法吸收实验．电解过程中，有部分NO转化为HNO₂．实验结束时，测得右室溶液中含3mol HNO₃、0.2mol HNO₂，同时左室收集到标准状况下28LH₂．计算原气体中NO和NO₂的体积比17：7（假设尾气中不含氮氧化物）

5．已知图一表示的是可逆反应A（g）+B（g）?C（s）+D（g）△H＞0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图二表示的是可逆反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0的浓度（c）随时间t的变化情况．下列说法中正确的是（　　）

	A．	若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大
	B．	图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
	C．	图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
	D．	若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

4．有下列3种有机化合物A：CH₂=CH₂、B：、C：CH₃COOH
（1）写出化合物A、C中官能团的名称碳碳双键、羧基；
（2）3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是乙烯（写名称），该反应的化学方程式为：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br，该物质在农业上用作水果的催熟剂；
（3）B的名称是苯，它的分子具有平面正六边形（填分子构型）结构，是否存在单双键交替结构否（填“是”或“否”）；
（4）3种化合物中能与乙醇发生酯化反应的是乙酸（写名称）．该反应的化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

3．现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+YCl₂═XCl₂+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）

A．

Y＜Z＜X

B．

X＜Y＜Z

C．

Z＜Y＜X

D．

X＜Z＜Y

2．配平下列氧化还原反应方程式：
2KMnO₄+5H₂S+3H₂SO₄（稀）═2MnSO₄+5S↓+1K₂SO₄+8H₂O．

1．下列有关药物的常识中错误的是（　　）

	A．	阿司匹林是一种解热镇痛药
	B．	磺胺类药是一种合成抗菌药
	C．	患感冒时可以自己到药店购买一些磺胺类或青霉素类抗生素药服用
	D．	鸦片、吗啡等虽可用于治疗某些疾病，但却是毒品，青少年必须拒绝这些毒品

20．①在氢氧化铁胶体中加入硫酸，先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，②用半透膜把制作的氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来．请从下面的选项中选出以上操作和现象涉及到胶体性质适宜的词语填入空格中（填编号）：③②⑧①
①渗析 ②溶解 ③聚沉 ④凝胶 ⑤布朗运动 ⑥电泳 ⑦丁达尔现象 ⑧中和 ⑨水解．

19．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）俗称大苏打，是一种重要的工业试剂．某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录（见表格），请结合表中信息，回答有关问题：（反应原理Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑+S↓）

实验序号	反应温度（℃）	参加反应的物质
		Na2S2O3		H2SO4		H2O
		V/mL	c/mol•L-1	V/mL	c/mol•L-1	V/mL
A	20	10	0.1	10	0.1	0
B	20	5	0.1	10	0.1	5
C	20	10	0.1	5	0.1	5
D	40	5	0.1	10	0.1	5

（1）在上述实验中，反应速率最快的可能是D（填实验序号）．
（2）在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：
①能说明温度对该反应速率影响的组合是BD（填实验序号，下同）；
②A和B的组合比较，所研究的是浓度因素对速率的影响，与该组合研究问题相同的组合是AC
③B和C的组合比较，所研究的问题是相同温度条件下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度．
（3）实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较（写出一个理由即可）SO₂可溶于水，测定不精确或实验装置较复杂，不易控制．

18．下列叙述中，不正确的是（　　）

	A．	在相同条件下，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行
	B．	升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数
	C．	沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动
	D．	化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化