7．1-18号部分元素的主要信息见下表

元素代号	X	T	Y	Z	W	M	N
主要化合价	+1	-2	-1	+1	+2	+2、-2	+7、-1
结构或用途	原子半径最小	地壳中含量最高的元素	非金属性最强	一种含氧化物可用作供氧剂	次外层电子数是最外层电子数的4倍

（1）Z在元素周期表中的位置是第三周期IA族．
（2）Y、M、Z的原子半径由大到小的顺序为Na＞S＞F．（用元素符号表示）
（3）W单质燃烧不能用CO₂灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）X与Y形成的化合物可用来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O．
（5）设计实验比较Z和W的金属性强弱钠与冷水比镁与冷水反应剧烈，因此钠的金属性强于镁．（指出实验中的操作、现象及结论）
（6）NT₂常用于水的净化，工业上可用N的单质氧化NT₂ ^-溶液制取NT₂．写出该反应的离子反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：．
（7）M的一种氧化物是一种常见的大气污染物，可用碱液来吸收．1L1mol/L的NaOH溶液最多能吸收该氧化物的体积为22.4L（标准状况）．

6．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D的M层电子数为K层电子数的3倍，试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：A碳 B氧 C钠 D硫
（2）D在元素周期表中的位置：三周期ⅥA族．
（3）写出淡黄色固态化合物的电子式
（4）画出D的原子结构示意图
（5）写出C单质与水反应的化学方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
（6）C的最高价氧化物水化物化学式：NaOH；D的最高价氧化物水化物化学式：H₂SO₄；C和D的最高价氧化物水化物反应的离子方程式：H⁺+OH^-=H₂O．
（7）A、B两元素气态氢化物稳定性为：H₂O＞CH₄（填化学式）．

5．用固体NaOH配制500mL 0.5mol•L^-1的溶液，下列操作或说法正确的是（　　）

	A．	所用的仪器有：托盘天平、烧杯、胶头滴管、容量瓶
	B．	据计算得知，配制时应用托盘天平称量10g NaOH
	C．	配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余的溶液吸出
	D．	定容摇匀后使少量溶液外流，对结果无影响

4．下列四组物质，每组物质中均有一种与其他物质所属类别不同，请把它选出来：
（1）食醋、牛奶、加碘盐、水水；
（2）冰、干冰、氧化铁、金刚石金刚石；
（3）氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝盐酸；
（4）纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁烧碱．

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	滴定管润洗后的溶液从上口倒出
	B．	配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
	C．	用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成H2的速率
	D．	中和热的测定需要使用两个温度计分别测定开始和终点的溶液温度

2．在某一绝热恒容容器里，充入一定量NH₃和CO₂，只发生反应：2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂NCOONH₄（s）△H=-159.47kJ•mol^-1，达到平衡状态后改变某一条件后发生下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是（　　）

	A．	正反应速率先增大后减小		B．	逆反应速率先增大后减小
	C．	容器内温度降低		D．	某反应物的体积百分含量增大

1．向含amol NH₄Fe（SO₄）₂和amol NH₄HSO₄溶液中逐滴加入bmol Ba（OH）₂溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	NH4Fe（SO4）2是复盐，一种特殊的混合物
	B．	b≤0.5a时，发生的离子反应为Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O
	C．	当0.5a＜b≤2a时可能发生的离子反应为2H++Fe3++2Ba2++2SO42-+5OH-═2BaSO4↓+2Fe（OH）3↓+2H2O
	D．	当2a＜b≤3a时可能发生的离子反应为NH4++Fe3++H++3SO42-+3Ba2++5OH-═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O

20．德国化学家F．Haber利用N₂和 H₂在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N₂、H₂、NH₃，下列说法正确的是（　　）

	A．	催化剂在吸附N2、H2时，催化剂与气体之间的作用力为化学键
	B．	在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子
	C．	合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量
	D．	使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少

19．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	Na在氧气中燃烧产生苍白色火焰
	B．	将CO2通入次氯酸钙溶液可生成具有漂白性的物质
	C．	将少量CO2通入BaCl2溶液无沉淀生成
	D．	FeCl3可用于自来水净水

18．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（　　）

A．

亚硫酸钠

B．

氢氧化钠

C．

硫酸镁

D．

氯化铝