17．下列有关有机物的叙述错误的是（　　）

	A．	分子式为 C5H10O2 且能与 Na2CO3 溶液反应生成气体的有机物有 4 种同分异构体
	B．	用酸性高锰酸钾溶液既可以鉴别出甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯
	C．	乙烷和氯气反应制氯乙烷和乙烯与氯化氢反应制氯乙烷反应类型不同
	D．	用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体

16．三草酸合铁酸钾是一种重要的光敏材料和有机反应的催化剂，化学式为K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O，为翠绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇．110℃下失去三分子结晶水，230℃时分解．该配合物对光敏感，光照下即发生分解．
Ⅰ、三草酸合铁酸钾的制备
①溶解：在托盘天平上称取4.0gFeSO₄•7H₂O晶体，放入250mL烧杯中，加入1mol•L^-1H₂SO₄ 1mL，再加入H₂O 15mL，加热使其溶解．
②沉淀：在上述溶液中加入1mol•L^-1H₂C₂O₄ 20mL，搅拌并加热煮沸，使形成FeC₂O₄•2H₂O黄色沉淀，用倾斜法倒出清液，洗涤该沉淀3次以除去可溶性杂质．
③氧化：在上述沉淀中加入10mL饱和K₂C₂O₄溶液，水浴加热至40℃，滴加3%H₂O₂溶液20mL，不断搅拌溶液并维持温度在40℃左右，使Fe²⁺充分氧化为Fe³⁺．滴加完后，加热溶液至沸腾以除去过量的H₂O₂．
④生成配合物：保持上述沉淀近沸状态，趁热滴加1mol•L^-11H₂C₂O₄使沉淀溶解至呈现翠绿色为止．冷却后，加入15mL 95%的乙醇水溶液，在暗处放置，结晶．减压过滤，抽干后用少量乙醇洗涤产品，继续抽干，称量，计算产率，并将晶体放在干燥器内避光保存．
Ⅱ、产物中C₂O₄^2-的质量分数的测定
称取0.20g产品于锥形瓶中微热溶解并加入2mL稀硫酸，趁热用0.0200mol•L^-1 KMnO₄标准溶液滴定至终点，重复操作2-3次，平均消耗KMnO₄溶液的体积为25.00mL．计算产物中C₂O₄^2-的质量分数． 请回答下列问题：
（1）步骤①溶解时应加入少量的稀硫酸，目的是抑制Fe²⁺的水解；
（2）步骤③用过氧化氢作氧化剂而不选择KMnO₄的理由是过氧化氢的还原产物是水，且过量过氧化氢加热也能分解为水和氧气除去，不会引入新的杂质离子；
（3）生成的FeC₂O₄•2H₂O晶体上易沾附硫酸盐，如何证明晶体已洗涤干净取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀HCl再加入BaCl₂溶液，若没有白色沉淀产生，则证明晶体已洗涤干净；
（4）步骤③需保持恒温40℃，原因是温度太低，Fe²⁺氧化速率太慢；温度过高，易导致H₂O₂分解影响Fe²⁺的氧化；
（5）用乙醇洗涤的作用是加入乙醇降低溶解度有利于产品结晶析出；
（6）滴定终点的现象是当滴入最后一滴KMnO₄溶液，锥形瓶内溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪色，通过计算，产物中C₂O₄^2-的质量分数为55%．

15．下列关于有机物的说法不正确的是（　　）

	A．	有机物  的一氯代物有5种
	B．	淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应
	C．	用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体
	D．	乙醇被酸性KMnO4溶液充分氧化的化学方程式为：5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4→5CH3COOH+2K2SO4+4MnSO4+11H2O

14．Na₂O₂是一种常见的氧化剂，某同学设计了一系列实验来探究氮氧化物能否被Na₂O₂完全吸收．装置如图（加热装置省略）：

已知：
①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；
②酸性条件下，NO或NO₂都能与KMnO₄溶液反应生成NO₃^-．
I．探究NO能否被Na₂O₂完全吸收
（1）所选择的装置按从左至右顺序排列依次是ABECD（填字母）．
（2）检査完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间N₂，其目的是排尽装置内空气，防止生成的NO被O₂氧化．
（3）烧瓶A中反应的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；D装置的作用是通过装置D中KMnO₄溶液；若NO能被Na₂O₂完全吸收，D装置中的现象为酸性高锰酸钾溶液不褪色．
（4）亚硝酸钠（NaNO₂）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．若利用该装置将4.68g Na₂O₂完全转化为NaNO₂，理论上至少需要木炭的质量为1.08g，为提高NaNO₂的产量，在不改变实验装置的条件下，可在B中加入物质Cu．
Ⅱ．探究NO₂能否被NaNO₂完全吸收
（5）将A中碳换为铜片，探究NO₂能否被Na₂O₂完全吸收．若NO₂与Na₂O₂反应只生成一种盐，则C装罝内发生反应的化学方程式为2NO₂+Na₂O₂═2NaNO₃．
（6）若NO₂未被完全吸收，则D装置中反应的离子方程式为5NO₂+MnO₄^-+H₂O═5NO₃^-+Mn²⁺+2H⁺．

13．以含铅废料（主要含Pb、PbO、PbO₂、PbSO₄）和稀H₂SO₄为原料制备高纯Pb、PbO等，实现铅的再生利用．其主要流程如图1：

（1）“酸溶”时，在Fe²⁺催化下，Pb和PbO₂反应生成PbSO₄，生成1mol PbSO₄，转移电子的物质的量是1mol．Fe²⁺催化过程可表示为：
①2Fe²⁺+PbO₂+4H⁺+SO₄^2-═2Fe³⁺+PbSO₄+2H₂O
②2Fe³⁺+Pb+SO₄^2-=PbSO₄+2Fe²⁺．（用离子方程式表示反应②）
（2）写出脱硫过程发生主要反应的化学方程式：PbSO₄+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbO+Na₂SO₄+H₂O．
（3）已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）═NaHPbO₂（aq），其溶解度曲线如图2所示．
②粗品PbO中所含杂质不溶于NaOH溶液．结合上述信息，完成由粗品PbO得到高纯PbO的操作：将粗品PbO溶解在一定量35%（填“35%”或“10%”）的NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤（填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”），将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体．
（4）将PbO粗品溶解在HC1和NaC1的混合溶液中，得到含Na₂PbC1₄的电解液，电解Na₂PbC1₄溶液，生成Pb，如图3所示．
①阴极的电极反应式是PbCl₄^2-+2e^-=Pb+4Cl^-．
②电解一段时间后，Na₂PbC1₄浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是继续向阴极区加PbO粗品．

12．水合肼（N₂H₄•H₂O）又名水合联氨，无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂．利用尿素法生产水合肼的原理为：CO（NH₂）₂+2NaOH+NaC1O═N₂H₄•H₂O+Na₂CO₃+NaCl．

实验1：制备NaClO溶液．（已知：3NaClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaCl+NaClO₃）
（1）图甲装置I中烧瓶内发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有ac．（填标号）
a．烧杯    b．容量瓶    c．玻璃棒    d．烧瓶
（3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是防止NaClO分解，影响水合肼的产率．
实验2：制取水合肼．
（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N₂H₄•H₂O会参与A中反应并产生大量氮气，降低产品产率．写出该过程反应生成氮气的化学方程式：N₂H₄•H₂O+2NaClO=N₂↑+3H₂O+2NaCl．充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品．
实验3：测定馏分中水合肼的含量．
（5）称取馏分3.0g，加入适量NaHCO₃固体（滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右），加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15mol•L^-1的碘的标准溶液滴定．（已知：N₂H₄•H₂O+2I₂═N₂↑+4HI+H₂O）
①滴定时，碘的标准溶液盛放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管．
②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是d．（填标号）
a．锥形瓶清洗干净后未干燥
b．滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡
c．读数时，滴定前平视，滴定后俯视
d．盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液
③实验测得消耗I₂溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼（N₂H₄•H₂O）的质量分数为25%．

11．下列各物质同分异构体最多的是（　　）

A．

戊烷

B．

C3H6Cl2

C．

邻二甲苯

D．

2-丁烯

10．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果可能偏高的是（　　）

	A．	转移时有溶液洒落在外		B．	定容时观察液面俯视
	C．	有少量NaOH溶液残留在烧杯里		D．	容量瓶中原来有少量蒸馏水

9．书写下列物质的电子式：
（1）N₂；                 （2）NH₄Cl； （3）NaOH；
（4）CCl₄；              （5）H₂O₂．   （6）CO₂．

8．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
	B．	过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
	C．	用热的浓盐酸除去试管内壁的MnO2：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
	D．	澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O