7．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法错误的是（　　）

	A．	第①步除去粗盐SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子，加入的药品顺序为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
	B．	②中海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
	C．	在第③④⑤步中溴元素均被氧化
	D．	第⑤步涉及的分离操作有萃取、蒸馏

6．经仪器检测，烃A的相对分子质量为84，其分子中含有碳碳双键，且只有一种类型的氢．
（1）请选择适当的仪器填空（填选项字母）
①测出相对分子质量，需用b；
②测出官能团碳碳双键，需用c．
a．核磁共振仪    b．质谱仪     c．红外光谱仪      d．元素分析仪
（2）根据上述信息判断A的结构简式为．
（3）A存在下图所示转化关系，已知：D₁、D₂互为同分异构体；E₁、E₂互为同分异构体；为不稳定结构．

①B→C的化学反应方程式为．
②C的名称为2，3-二甲基-1，3-丁二烯；E₂的结构简式为．

5．一氯化碘是一种红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能与KI反应生成I₂，用于测定油脂中的碘值等（注：碘值表示有机物中不饱和程度的指标）．某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘（沸点101℃）．回答下列问题：
I．甲组同学拟利用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，已知碘与氯气的反应为放热反应，其装置如图：

（1）一氯化碘的电子式为．A中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．
（2）各装置连接顺序为A→C→E→B→D．
（3）B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是防止ICl挥发．
（4）B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，采取的方法是蒸馏．
II．乙组同学采用最新报道制一氯化碘的方法：在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘．
（5）此反应的化学方程式为3I₂+6HCl+NaClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6ICl+NaCl+3H₂O．
（6）请设计实验证明：ICl的氧化性比I₂强：用湿润的淀粉KI试纸检测ICl，试纸变蓝．

4．用电子式表示
①铝原子
②硫离子
③水分子
④氟化钾的形成过程．

3．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）

	A．	在加入Al能放出大量气体的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
	B．	无色溶液：AlO2-、Na+、HCO3-、Mg2+
	C．	室温，溶液中水电离出的H+、OH-浓度的乘积为10-28：Na+、NO3-、Mg2+、K+
	D．	无色溶液：Cr3+、NO3-、Na+、Cl-、NH4+

2．前四周期元素 R、X、Y、Z、E的原子序数依次增加，它们的结构和部分信息如表所示：

元素代号	部分信息
R	基态R原子核外有三个能级，每个能级上电子数相同
X	X的双原子单质δ键和π键数目之比为1：2
Y	短周期主族元素中，原子半径最大
Z	Z的最高正化合价与最低负化合价之和等于4
E	基态E3+的外围电子排布式是3d5

回答问题：
（1）E元素在周期表中的位置是第四周期VIII族，其基态原子中电子占据的最高能层是N．
（2）元素 X的氢化物M，分子内含18个电子，M的结构式为，每个中心原子的价层电子对数是4．
（3）在R、X、Z的含氧酸根离子中，互为等电子体的离子组是CO₃^2-与NO₃^-．
（4）Z元素的两种氧化物对应的水化物中，酸性较强的H₂SO₄，其原因是其原因是H₂SO₄和H₂SO₃可表示为（HO）₂SO和（HO）₂SO₂，H₂SO₃中的S为+4价，而H₂SO₄中的S为+6价，正电性更高，导致S-O-H中的O的电子更向S偏移，越易电离出H⁺．
（5）（ZX）₄在常压下，高于130℃时（ZX）₄分解为相应的单质，这一变化破坏的作用力是共价键；它为热色性固体，具有色温效应，低于-30℃时为淡黄色，高于100℃时为深红色．
在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是分子间作用力．
（6）常温条件下，E的晶体采用如图所示的堆积方式．则这种堆积模型的配位数为8，若E原子的半径为r，则单质E的原子空间利用率为$\frac{2×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{（\frac{4r}{\sqrt{3}}）^{3}}$．（列出计算式即可）

1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素，Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
	B．	电解由Y、Z组成的化合物可获得Z的单质
	C．	W的简单氢化物的热稳定性比Y的弱
	D．	由X、Y组成的化合物只有两种

20．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是（　　）

	A．	Na2O可以溶于冷水，MgO也可以溶于冷水
	B．	Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，则Fe（OH）3受热也易分解
	C．	CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2
	D．	Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe可与I2反应生成FeI3

19．某校化学兴趣小组利用如图装置探究SO₂的性质（夹持仪器已略去）．

   （1）甲同学欲配制100mL 1mol/LFeCl₃   溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量简、玻璃棒、胶头滴管、100mL的容量瓶
（2）如图装置I，产生SO₂的化学反应方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．乙同学向5mL 1mol/LFeCl₃ 溶液中通入足量的SO₂，预测的现象是溶液将会很快呈浅绿色，再打开分
液漏斗活塞，滴人NaOH溶液，可观察到的实验现象是开始无现象，然后产生白色沉淀
实验时观察到的实际现象是溶液由棕黄色变成红棕色，用激光笔照射溶液观察不到丁达尔现象，将混合溶液放置24小时，最终发现溶液变为浅绿色．
【査阅资料】[Fe（HSO₃）]²⁺呈红棕色且具有较强的还原性．生成[Fe（HSO₃）]²⁺ 的反应为可逆反应．
  写出】[Fe（HSO₃）]²⁺与Fe³⁺在溶液中反应的离子方程式Fe³⁺+H₂O+Fe（HSO₃）²⁺═2Fe²⁺+SO₄^2-+3H⁺；
（3）丙同学向乙同学在滴人NaOH溶液前的溶液中加入Ba（NO₃）₂ 溶液，出现白色沉淀，以证明乙同学实验后生成了SO₄^2-．该做法不合理，理由是硝酸可以将溶解的SO₂氧化为H₂SO₄，干扰试验
（4）丁同学为探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，进行了如下实验：

步骤①	在5mL1mol/LFeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色，微热在较短时间内溶液颜色变为浅绿色
步骤②	往5mL重新配制的5mL1mol/LFeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色较短时间内溶液颜色变为浅绿色

综合上述探究过程，可以获得的实验结论是升高温度、提高FeCl₃溶液的酸性会加快反应速率，缩短浅绿色出现的时间
（5）戊同学测定实验之后室内空气中的含量．用注射器对实验室内空气进行取样，并向如图装置II中共注入VmL（已折算为标准状况下体积）的空气，充分反应（设溶液体积不变） 先后三次取反应后的溶液于锥形瓶中，每次取用，加适量蒸馏水稀释后，用0.2000mol/L H₂C₂O₄标准溶液进行滴定，平均每次耗用LH₂C₂O₄ 标准溶15.50mL 计算该空气中SO₂ 的体积分数（用含V的代数式表示）$\frac{280}{V}$．

18．工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理．以下处理措施和方法类别都正确的是（　　）

选项	污染物	处理措施	方法类别
A	含Cr2O72-废水	加FeSO4沉降	物理法
B	含纯碱的废水	加石灰水反应	化学法
C	含Cu2+等重金属离子的废水	加硫酸盐沉降	化学法
D	含复杂有机物的废水	通过微生物代谢	生物法

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D