17．如图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图．电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过．电池充、放电的化学反应方程式为：2Na₂S₂+NaBr₃$?_{充电}^{放电}$Na₂S₄+3NaBr下列关于此电池说法正确的是（　　）

	A．	放电过程中钠离子从左到右通过离子交换膜
	B．	电池充电时，阴极反应为：3NaBr+2e-=NaBr3+2Na+
	C．	电池中右侧的电解质溶液为Na2S2-Na2S4混合溶液
	D．	充电的过程中当0.1molNa+通过离子交换膜时，导线通过0.1mol电子

16．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡 Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），为使固体的量减少，可加入少量的（　　）

A．

NH3•H2O

B．

NaOH

C．

MgSO4

D．

NaHSO4

15．氮是地球上极为丰富的元素．
（1）Li₃N晶体中氮以N^3-的形式存在，基态N^3-的电子排布式为1s²2s²2p⁶．
（2）根据等电子原理，C0与N₂互为等电子体，请写出CO分子的结构式：C≡O．
（3）在极性分子NC1₃中，N元索的化合价为-3，C1元素的化合价为+1，请推测NC1₃水解的最初产物是HClO、NH₃（填化学式）．
（4）往硫酸铜溶液中加人过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]2+配离子．已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF₃中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu²⁺形成配位键．

14．元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
（1）同主族元素原子核外的未成对电子数相等，第ⅦA族元素未成对电子数均为1．
（2）能作为氯、溴、碘元素电负性递变规律的判断依据的是bc（填字母）．
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔点
b．Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性
（3）多氯代甲烷可作溶剂，其中分子结构为正四面体的是四氯化碳（填名称）．
（4）聚氯乙烯是生活中常见的塑料．工业生产聚氯乙烯的一种路线如下：
乙烯$→_{①}^{Cl_{2}}$1，2-二氯乙烷$→_{②}^{420-530℃}$氯乙烯$→_{③}^{聚合}$聚氯乙烯
上述转化过程中，有机物分子中碳原子杂化方式的变化过程是先由sp²转化为sp³，再转化为sp²，最后又转化为sp³．

13．现有A、B、C三种元素，A、B两种元索在周期表中的位置如图．A、B两元素可形成化合物BA₂，且BA₂在水中剧烈反应放出气体，C^-的电子层数比B的阳离子少一个电子层．请回答下列问题：
（1）B的元素符号为Ca．
（2）A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序为F＞H＞Ca（用元素符号表示），按轨道重叠方式不同来分类，A、C两元素形成的化学键类型为共价键．
（3）BC₂难溶于水，但可溶于含Al³⁺的水溶液形成AlC₆^3-，能形成该离子的原因是Al³⁺有空轨道，F^-有孤对电子，易形成配位键
．

12．下列电子排布图书写正确且能表明该粒子处于基态的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

11．下列有关有机化合物的说法正确的是（　　）

	A．	在铁催化作用下，苯与溴水能发生取代反应
	B．	聚乙烯塑料中含有大量碳碳双键，容易老化
	C．	有机物的一氯代物有5种
	D．	乙酸乙酯、油脂分别与热NaOH溶液反应均有醇生成

10．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）

	A．	NaAlO2 （aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$ Al（OH）3   $\stackrel{△}{→}$Al
	B．	CaSO4（s）$\stackrel{饱和Na_{2}CO_{3}}{→}$CaCO3（s）$\stackrel{CH_{3}COOH（aq）}{→}$（CH3COO）2Ca（aq）
	C．	Fe2O3 $\stackrel{HCl（aq）}{→}$  FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$    无水FeCl3
	D．	NaCl（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$   NaHCO3$\stackrel{△}{→}$  Na2CO3

9．下列物质中不能通过单质之间化合反应直接生成的是（　　）

A．

Na2O2

B．

CuS

C．

FeCl3

D．

SO2

8．下列各组物质中不起反应的是（　　）

	A．	SiO2与烧碱溶液		B．	SiO2与水共热
	C．	CO2通入Na2SiO3溶液		D．	HF滴在普通玻璃上